《第二章第二节第一课时课下30分钟演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第二节第一课时课下30分钟演练（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C2下列物质的电离方程式，不正确的是()ANaHCO3=HCONaBHNO3=HNOCNaHSO4=HSONaDBa(OH)2=Ba22OH解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3=NaHCO。答案：A3下列
2、叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C能电离出酸根离子的化合物叫做盐D由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。答案：D4下列物质的导电性能最差的是()A熔化的氢氧化钠 B0.1 mol/L盐酸C0.1 mol/L醋酸 D氯化钾固体解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。答案：D5双选题下列说法正确的是()A水导电性很
3、差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化
4、学式或名称填入右栏相应的位置符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(
5、2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸7(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，
6、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2NaCO。 答案：(1)负电荷HOH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO
7、8(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作灯泡亮度变化(1)通入CO2之前亮(2)开始通入CO2时(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2(5)再通入CO2解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2和OH，所以灯泡明亮，当通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，这样因消耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入CO2时，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：(2)变暗(3)熄灭(4)又变亮(5)明亮程度几乎不变
