分析实验课后答案部分

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1、实验2滴定分析操作练1)、配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?要点:用普通天平即可。NaOH不是基准物质,(易吸潮,且与空气中的CO2反应,不能配制准确浓度的溶液,)只需配制大致浓度的溶液再标定其浓度,故不需准确称量。(2) 、HC1和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?为什么?要点:不能。HCI易挥发。NaOH易吸潮,并与空气中的CO2反应。(3) 、在滴定分析实验中,滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?为什么?要点:滴定管,移液管的润洗是为了防止溶液浓度被稀释。锥形瓶不用,因为瓶内溶液物质的量不可以发生变化。(4) 为

2、什么用HC1溶液滴定NaOH溶液时一般采用甲基橙指示剂,而用NaOH溶液滴定HC1溶液时以酚酞指示剂?答:酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙;碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以选择变色范围在8.2-10的酚酞实验3NaOH标准溶液的配制与标定(1) 如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用此标准溶液滴定同一HC1溶液时,分别选用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别?为什么?(2) 草酸、柠檬酸、酒石酸等有机多元酸能否用NaOH溶液滴定?(3) 草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么?实验4食用醋总酸度的测定(1)以NaOH溶液滴定HAc溶液,属

3、于哪类滴定?怎样选择指示剂?答:强碱滴定弱酸型,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的酚酞指示剂,(2)酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,为什么?1.答:会产生少量碳酸影响酸碱性将同时被滴定实验5酸碱滴定设计实验:饼干中NaHC03和NaC03含量的测定实验六EDTA标准溶液的配制和标定1在中和标准物质中的HCl时,能否用酚酞取代甲基红,为什么?答:不能用酚酞取代甲基红,氨水中和盐酸,产物NH4Cl是强酸弱碱盐,呈弱酸性,而酚酞是碱性指示剂,故不能用酚酞作指示剂,而甲基红的变色范围是4.4-6.2,可以用来做指示剂2阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理答:

4、铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,使之发生置换反应,置换出Mg2+:置换出的Mg2+与铬黑T显出很深的红色:Mg2+EBT=Mg-EBT(红色)但EDTA与Ca2+的络合能力比Mg2+强,滴定时,EDTA先与Ca2+络合,当达到终点时,EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+,形成MgY,Y+Mg-EBT=MgY+EBT(蓝色)游离出的指示剂显蓝色,变色很明显,在这里,滴定前的MgY与最后生成的MgY物质的量相等,故不影响滴定结果3滴定为什么要在缓冲溶液中进行答

5、:答案要点:在络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释出M+H2Y=MY+2H+因此,溶液的酸度不断增大,酸度增大的结果,不仅降低了络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围,导致产生很大的误差.因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.实验七自然水硬度的测定实验8铅、铋混合液中各组分含量的测定1.描述连续滴定H严,1唱即的过捏中,锥形瓶中颜色变化的情形,以及颜色变化的原因。要点:pH-时:B产十In三B产-In(紫红色)Bi3+_In(M红色十ED1A-Ei-EDTA十In(黄色)pH到56:蚀廿十E-Pb3+-In(JR红仞Pb-In(紫红您)+EDTA-Pb-EDTA十In(黄备、2为什么不用NaOH,NaAc或NHH0,而用六亚甲基四胺调节pH到56?32在选择缓冲溶液时,不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量,还要注意可能引起的副反应。再滴定Pb2+时,若用NaAc调酸度时,Ac-能与Pb2+形成络合物,影响Pb2+的准确滴定,所以用六亚四基四胺调酸度。实验9过氧化氢含量的测定实验10化学需氧量的测定

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