中学阶段常见元素化合价表（竞赛专用）By LeiemVersion 1注：本表不列出稀有气体、金属的0 价及非常见价态等元素常见化合价 例子 该化合价的 元素及单质的其他性【主要离子】 性质 质+1 （主要） 在大多数化合物中， •有三种同位素：1H、【H+】 如 HCI、H2O、NaHCO3、 2H（或 D）、3H（或 T）•单nh3等 质有还原性•可燃•密-1 在活泼金属氢化物中有强还原性，度最小的气体•无色无【H-】 及其衍生物，如NaH、可以和水反 味KH、CaH2、KBH4等 应放出 H2+1 锂化合物如LiCI、 焰色为深红 •银白色的活泼金属，【Li+】 LiOH、Li2O等 色 可以和水反应•熔点比水高，密度很小•同位 素6Li用在核反应堆内 吸收中子•使用于电池 内•在空气中燃烧生成 Li2O •强还原剂+1 钠化合物如NaCI、 焰色为黄色 •银白色的活泼金属，【Na+】 Na2O2等 可以和水反应，保存在煤油中•熔点比水低， 密度、硬度小•和醇、 酸反应放出氢气•在空 气中燃烧生成Na2O2・ 强还原剂+1 钾化合物如kci、kno3焰色为紫色 •银白色活泼金属，可【K+】 等 （混有Na+时 以和水反应，比钠更剧会为黄色，透 烈，保存在煤油中•熔 过蓝色钻玻点比水低、密度、硬度 璃才能看到 小•强还原剂•在空气 紫色） 中燃烧生成k2o2和ko2•钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂+1 铷、铯化合物如RbCI、铷的焰色为 •铷是银白色金属，铯【Rb+】 CsCI等 浅紫色，铯的是略带金黄色光泽的金【Cs+】 焰色为天蓝 属，熔点低，和水极其色 猛烈地反应•铯可以在空气中自燃•强还原剂+2 镁化合物如MgCI2、 •银白色活泼金属，和【Mg2+】 MgSO4等 沸水略有反应•在空气中燃烧生成MgO,也有Mg3N2生成•能在CO2+2 钙化合物如CaCI2、 焰色为砖红 •银白色活泼金属，和【Ca2+】 CaSO4、CaO等 色 水反应•密度比水大•在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO•强还原剂+2【Sr2+】【Ba2+】锶、钡化合物如SrCI2、锶的焰色为BaSO4等 深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒+3 大多数硼化合物如【bo33-】 H3BO3、b2o3 等+3 大多数铝化合物如【Al3+】 AI2O3、NaAIO2 等【aio2-】（偏铝酸根）•银白色活泼金属，可 以和水反应•密度比水 大•强还原剂•可以在 空气中燃烧•银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化 膜阻止进一步氧化•两 性金属，可以和强酸、 强碱反应•在浓硫酸、浓硝酸中钝化•高温下有强还原性，铝热反应 的原料+1【TI+】亚铊化合物如TICI等剧毒•较软的银白色金属，+3【TI3+】三价铊化合物如剧毒；强氧化和酸反应生成亚铊化合ti2o3 等性物•剧毒+3【Ga3+、In3+】大多数镓、铟化合物 中•镓的熔点低于体温+2CO等有还原性•有多种同素异形体，+4叫-】 【hco3-】等co2、cs2 等如金刚石、石墨、c60 等•咼温卜有还原性， 可以还原金属氧化物、其他金属碳化物中碳显负负价的碳化CO2等•可以在纯氧中价（如CaC2等）；有合物有还原燃烧发出耀眼白光•同机物一般不讨论碳的化合价性位素14C用于考古+4硅酸盐如Na2SiO3、硅•半导体材料•用作电【SiO,-】酸、SiF4、氟硅酸盐等脑芯片•可以和碱反应+3SiHCI3放出氢气-4某些硅化物如Mg2Si、和水反应放【Si4-】Ca2Si 等出自燃性的硅烷+4GeO2 等•半导体材料+4四价锡化合物如可溶于过量•熔点较低，常用来制【Sn4+】SnO2、SnCI4 等强碱备合金，如青铜（传统+2亚锡化合物如SnCI2、有还原性；溶的青铜是铜锡合金）、焊【Sn2+】SnSO4 等于过量强碱锡等+4四价铅化合物如有强氧化性•铅和酸反应生成二价【Pb4+】Pb（CH3COO）4、PbO2铅化合物，四价铅则难等；Pb3O4含有+2和达到•质软的金属•有+4价的铅。
毒•熔点较低，常用来+2 （主要）二价铅化合物如制合金•可以防护放射【Pb2+】PbO、PbCl2 等线•在空气中生成致密 的碱式碳酸铅氧化膜+5硝酸及硝酸盐（如硝酸根离子•无色无味的气体，不【NORkno3）、n2o5 等酸化后具有支持燃烧•化学性质稳强氧化性定•高温或放电时和 +4no2、n2o4 等易歧化02反应产生NO•和H2+3亚硝酸及亚硝酸盐亚硝酸跟离高温高压在有催化剂的【no2-】（如 NaNO2）、N2O3 等子有致癌性条件下化合成nh3•游+2NO等离态氮转化为化合态氮+1n2o等的过程叫做固氮•用作-3氨气、铵盐（如nh3溶于酸；冷却、防腐、保护气体【NH4+】NH4Cl）、氮化物（如铵盐和碱反【N3-】Na3N、Mg3N2 等）应生成nh3； 活泼金属氮 化物和水反应放出nh3, 生成碱其他【N3-】 叠氮化物（如NaN3等）+5 （主要）磷酸及其盐（如无显著氧化•有红磷、白磷（P4）、黑【PO43-】屯卩04、HP%、$卩04、性磷等多种同素异形体•【hpo42-】MH2PO4 等）、PA易燃，在空气中燃烧生【H2PO4-】等 PCI5、POCl3 等成P4O10•白磷易自燃，+3【PO33-】等 H3PO3、pci3 等剧毒，可溶于CS2•白+1次磷酸（h3po2 ）及其盐有强还原性磷烧伤应用硫酸铜溶液-3磷化物（如k3p等）处理•用过白磷的仪器【P3-】应灼烧•红磷受热升 华，白磷熔化•和氧化 剂混合易爆+5【AsO43-】等砷酸及其盐、As2O5•有灰色类金属砷（灰+3【AsO33-】等亚砷酸及其盐、As2O3砷）、黄砷、黑砷等多种-3砷化物（如AsH3、K3As活泼金属砷同素异形体•可燃•大等）化物和水反多数含砷化合物有剧毒应产生H3As•用作半导体其他AS4S4 等+5 [SbO-] SbF、HSbF、SbCI、3 5 6 5SbF5或锑和 氟构成的阴•熔点低，有多种同素【SbF6-】等锑酸盐等异形体，但只有灰锑最离子有极强稳定•用作合金、半导的酸性体•有毒+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-】锑化物等和水反应+5【BiO3-】BiF5、NaBiO3 等强氧化性 •低熔点•常用来制作+3【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3 等最常见价态 合金•燃烧有蓝色火焰-2氧化物如SO2、CuO、最常见的价 •无色无味的气体，供【02-】I2O5等；氢氧化物如态 给呼吸，助燃•最常见【OH-】KOH等；大多数含氧的同素异形体是臭氧【•…】酸及其盐如hcio4、（O3），有鱼腥臭味和很BaSO4等；……强的氧化性（常温下能-1过氧化物如h2o2、和水反应放 将银、硫化铅等物质氧©INa2O2 等出氧气 化），易被催化分解，受+2of2等有极强氧化 热易分解•在氧气中高性；受热分解压放电能产生臭氧•液+0.5二氧基盐（如o2f2、氧为淡蓝色液体，固态【。
2+】O2PtF6、O2AsF6)等为淡蓝色雪花状固体•其他超氧化物（如ko2）、臭强氧化性；超绝大多数兀素都存在氧[OR氧化物（如CsO3）、HOF氧化物、臭氧 的化合物•接近100%【3-】等（此处0价）等化物和水反 的纯氧能使人的呼吸停应放出氧气 止+6【SO42-】so3、h2so4、硫酸盐、•黄色固体，可燃，在GF】过硫酸盐、焦硫酸盐、空气中燃烧产生淡蓝色【S2O72-】等 sf6等火焰，在纯氧中则为蓝+4【SO,-】等SO2、亚硫酸盐等］紫色火焰•熔点低•和+2sci2 等碱金属反应爆炸，研磨-2硫化物（如K2S、H2S、活泼金属硫即可反应•能和一些不【S2-】Cu2S、HgS 等）、硫取化物和酸反 活泼金属如Cu、Hg反代氧的化合物等应产生h2s； 应•溶于二硫化碳或碱某些金属的 金属硫化物溶液中•硫硫化物则很 的分子式为S8•硫有多稳定；还原性种同分异构体•硫、碳、其他多硫化物（Na2S3、硝酸钾用一定的工艺混S-】等Na2S5 等)、S2Cl2 等合可以制成黑火药+6【SeO42-】 SeO3、硒酸盐等强氧化剂；•灰色或红色固体，熔浓、热的硒酸 点低，受热易挥发，有能溶解金 多种同素异形体•在空+4【SeO32-】 SeO2、亚硒酸盐等有毒 气中燃烧有蓝色火焰-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生 H2Se+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等•熔点低的银灰色或深+4【TeO32-】 TeO2、亚碲酸盐等=灰色固体•在空气中燃+2 【TeX42-】 二卤化碲、四卤碲酸烧产生蓝色火焰•太阳盐等能薄膜电池的主要原料-2【Te2-】碲化物等和酸反应产 •有毒•和硒一样，摄生H Te 入非微量的化合物会让其他【Te,+】 【Te64+】等TejWC^、TepsF^ 等n=4~8，颜色随离子而异人体散发恶臭-氟化物（如CaF2、HF、可溶性氟化 物有毒，直接 接触可引起 严重灼伤•极毒的淡黄绿色气【F-】【HF2-】【SiF62-】等nh4f、nh4hf2、khf2、 UF6、XeF6 等）、氟代 含氧酸盐、含氟有机 物等体，有芥末气味，。