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1、第三章有机化合物绝大多数含碳得化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐 等少数化合物，由于它们得组成与性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化 合物.一、姓1、始得定义：仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物，也称为姓。2、始得分类:饱与姓一烷姓（如：甲烷）脂肪烧（链状）姓不饱与姓一烯姓（如：乙烯）芳香姓（含有苯环）（如：苯）3、甲烷、乙烯与苯得性质比较:有机物烷姓烯姓苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯（C2 H 4）苯(C6 H6)结构简式CH4CH2=CH2或（官能团）结构特占八、C C单键，链状,饱与姓C=C双键，链状，不饱与
2、姓一种介于单键与双键之问得独特得键，环状空间结构正四间体六原子共平闻平何止六边形物理性质无色无味得气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味得气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味得液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂化工原料有机物主要化学性质氧化反应（燃烧）烷建:CH4+2O 2CO2+2H 20（淡蓝色火焰，无黑烟）甲烷取代反应（注意光就是反应发生得主要原因，产物有5种）CH4+CI2-CH3Cl+HClCH3CI +C1 2-CH2Cl2+HClCH2c12+C1 2-CHCl3+HClCHC13+C1 2-CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以
3、跟澳蒸气发生取代反应甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、澳水或澳得四氯化碳溶液褪色。烯建:氧化反应（i ）燃烧乙烯C2H4+30 22CO2+2H 20（火焰明亮，有黑烟）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色。加成反应CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2Br（能使澳水或澳得四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2 = CH2+H2CH3CH3CH2EH2 + HCI CH3CH2CI（氯乙烷）CH2 = CH2 + H2OCH3CH20H（制乙醇）加聚反应nCH2=CH2一 CH 2 - CH 2 - n（聚乙烯
4、）乙烯能使酸性KMn0 4溶液、澳水或澳得四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷姓与烯姓，如鉴别甲烷与乙烯。氧化反应（燃烧）2c6H6+ 1502-12CO2+6H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应+ Br2苯环上得氢原子被澳原子、硝基取代。+ H2O+ HBr+ HNO 3加成反应+ 3H2苯丕能使酸性KMn0 4溶液、澳水或澳得四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组分子式相同由同种元素组质子数相同而中成上相差一个或若而结构式不成得/、同单质子数/、同得同一干个CH2原子团得同得化合物得互称兀系得不1司原了物质得
5、互称得互称分子式/、同相同元素符号表示相同，分子式可/、同结构相似/、同/、同研究对象化合物化合物单质原子6、烷姓:得命名：(1)普通命名法：把烷姓泛称为“某烷”，某就是指烷姓中碳原子得数目.1 - 10用甲乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体，用“正”， “异”，新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。(2)系统命名法：命名步骤：(1)找主链-最长得碳链(确定母体名称)；(2)编号-靠近支链(小、多)得一端；(3)写名称一先简后繁，相同基请合并、名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基得个数CH3C H-
6、CH 2CH 3CH3-CH-C H CH32甲基丁烷2,3二甲基丁烷7、比较同类烧得沸点:一瞧:碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二瞧：支链多沸点低.常温下，碳原子数1 -4得始都为气体。二、始得衍生物1、乙醇与乙酸得性质比较有机物饱与一元醇饱与一元醛饱与一元竣酸通式CnH2n+1 OHCnH2n+1 COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH20H或 C2H50HCH3CH0CH3C00H官能团羟基:一OH醛基:CHO竣基:COOH物理性质无色、有特殊香味得液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味得无色 液体，俗称醋酸，易溶于水 与乙醇，无水醋酸又称冰 醋酸。用途作燃料
7、、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液得质量分数为75%有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，就是食醋得主要成分有机物主要化学性质乙醇与Na得反应2CH3CH2OH+2Na -2CH 3CH2ONa+H 2 T乙醇与Na得反应（与水比较）:相同点:都生成氢气，反应都放热/、同点：比钠与水得反应要缓慢结论:乙醇分子羟基中得氢原子比烷烧分子中得氢原子活泼，但 没有水分子中得氢原子活泼。氧化反应(i )燃烧CH3CH2OH+3O 2-2CO2+3H 2O(ii)在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛(CH 3CHO) 2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H 2O消去反应C
8、H3CH20HCH2 = CH2 住H 2。乙醛氧化反应:醛基(CH0)得性质与银氨溶液，新制Cu(0H)2反应CH3CHO+2Ag(NH 30HCH3C00NH 4 + H2O + 2Ag ； 43NH 3T(银氨溶液)CH3CHO + 2Cu(0H) 2CH3C00H +CU2O J 42H2O(砖红色)醛基得检验:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜牛成。方法2:加新制得Cu(OH) 2碱性悬浊液加热至沸有他组 色沉淀乙酸具有酸得通性：CH3COOH=CH3COO - + H +使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaC03、Na2CO3酸性比较:CH3C00H H 2CO32
9、CH3COOH +CaCO3 = 2(CH 3COO)2Ca + CO2 T 4H20(强制弱）酯化反应CH3COOH +C2H50HCH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中得营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐与水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性与植物性食物中得基本营养物质种类元代表物代表物分子唐类单糖C H 0葡锢糖C6H12。6葡萄糖与果糖互为同分异构体单糖/、能发生水解反应果糖双糖C H 0Cl2H22011麻糖与麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖C H 0淀粉(C6H1005)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分
10、异构体能发生水解反应纤维素旨 月 由油C H 0植物油不饱匕高级脂肪酸甘油酯含有C = C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H 0动物脂肪饱匕高级脂肪酸甘油酯C-C 键，能发生水解反应，白质C H 0酶、肌肉、氨基酸连接能发生水解反应N S P等毛发等成得高分子主要化学性质葡锢糖结构简式 CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO或 CH20H（CHOH） 4CHO （含W基与MS ）醛基:使新制得Cu（OH） 2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜与玻璃瓶瓶胆羟基:与竣酸发生酯化反应生成酯水解反应:生成葡锢糖与果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应
11、：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应:生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）与甘油蛋白质水解反应:最终产物为氨基酸颜色反应:蛋白质遇浓HNO 3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛得味道（鉴别蛋白质）第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物与海水资源一、金属矿物得开发利用1、金属得存在：除了金、铝等少数金属外，绝大多数金属以化合态得形式存在于自然界。得电子、被还原2、金属冶炼得涵义：简单地说，金属得冶炼就就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼得实质就是把金属元素从化合态还原为游离态，即Mn （化合态）M （游离态）.3、金属冶炼得一般步骤：（1）矿石得富集：除去杂质，提高矿石中
12、有用成分得含量。（2）冶炼:利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。（3）精炼:采用一定得方法提炼纯金属。4、金属冶炼得方法（1）电解法:适用于一些非常活泼得金属。2NaCl （熔融）2Na+C12T M g CI2 （熔融）Mg + C 12T 2 A 12。3（熔融）4A1+3O 2T（2）热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O3+3CO 2Fe+3 CO 2 TW O 3+3 H 2 W+3 H2OZnO+C Z n+CO T常用得还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼得金属也可作还原剂，如 A1,Fe2O3 +2A1 2Fe+A 1 2。3
13、（铝热反应）Cr2。3+2 A 1 2Cr+A1 2O 3 （铝热反应）（3）热分解法：适用于一些不活泼得金属。2H g O 2Hg + O2 T 2 Ag 2 0 4Ag + O2 T5、 （1）回收金属得意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属得最 好处理方法就是回收利用。（3）回收金属得实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐； 从电影业、照相业、科研单位与医院 X光室回收得定影液中，可以提取金属银。金属得活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或强大电流H2、co、c、加热物理方法或特殊措施提供电子Al等加热化学方法二、海水资源得开发利用1、海水就是一个远未开发得巨大化学资源宝库海水中含有8 0多种元素，其中C1、N a、K、Mg、Ca、S、C、F、B、B r、Sr 11种元素得含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、澳及其化合物。2、海水淡化得方法：蒸储法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸储法得历史最久 ，蒸储 法得原理就是把水加热到水得沸点，液态水变为水蒸气与海水中得盐分离，水蒸气冷凝得 淡水.
