《福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-355 K-39 Ca-40 Mn-55一单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华【答案】C【解析】“用浓酒和糟入甑，燕令气上”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾
2、霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A. 丁达尔效应B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1100nm之间D. 胶体的分散剂为气体【答案】C【解析】【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间。故选C。3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. 质量数为16的氧原子：OB. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂D. 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2【答案】C
3、【解析】【详解】A.原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为16的氧原子为O，故A错误；B.纯碱的化学式为Na2CO3，故B错误；C.CuSO4溶液为蓝色，NaCl为无色，观察即可鉴别，故C正确；D.铁丝在氯气中燃烧化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误。故选C。4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
4、【答案】B【解析】【详解】A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；C.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。故选B。5.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A. NaOH溶液B. 氨水C. 盐酸D. Ba(OH)2溶液【答案】B【
5、解析】试题分析：ANaOH溶液和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3,当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，不好控制氢氧化钠的用量，A错误；B氨水和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不会和氨水反应，B正确；C盐酸和铝离子不反应，C错误；D氢氧化钡和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化钡过量后，要和氢氧化铝反应，D错误，答案选B。考点：考查铝盐和氢氧化铝的性质6.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】考查硅及其化合物的用途陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是二氧化硅，计算机芯片需要用到半导
6、体芯片，由高纯硅组成，答案为C7.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O2【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；C.石灰水浓度较低
7、，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。故选B8.下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 乙醇【答案】B【解析】试题分析：铜丝是单质不是电解质，MgCl2固体是电解质且不导电，NaCl溶液是混合物不是电解质，乙醇是非电解质。所以答案选B。考点：电解质和导电性点评：电解质在熔融状态下或水溶液中才导电。9.下列除杂质的方法不正确的是（ ）A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C. NaHCO3溶液中混
8、有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉【答案】B【解析】试题分析：AFe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；DFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确。故选B。考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查
9、，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；易复原（被提纯的物质易复原）。10.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. NaOH溶液与盐酸中和B. Zn与CuSO4 溶液的反应C. 分解氯酸钾制氧气D
10、. MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A.NaOH溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Zn与CuSO4溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KClO32KCl+3O2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为M
11、g2+ +2OH-=Mg（OH）2，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。11.离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氢氧化铜反应【答案】A【解析】A 正确B 错误，氢氧化镁是沉淀，不能拆开C 错误，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀D 错误，氢氧化铜是沉淀，不能拆开12.已知RO32的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32含有电子的物质的量为（ ）A. m(A+26x)/(A+48)B. m(Ax48)/(A+48)C. m(Ax+50)/ (A+48)D.
12、 m(Ax+2)/A【答案】C【解析】【详解】氧原子的中子数为8，RO32-的核内有x个中子，则R的中子数为x-24，R原子的质子数为A-x+24，1个RO32-含有电子数为：A-x+24+2+83=A-x+50，mgRO3n-的物质的量为=mol，所以mgRO32-含有电子的物质的量为（A-x+50）mol。故选A。13.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A. FeOB. FeCl3C. Fe2(SO4)3D. Fe2O3【答案】A【解析】A. FeO溶于盐酸生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，氯化亚铁被氧
13、化为氯化铁，溶液立即呈红色，A正确；B. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，B错误；C. Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，C错误；D. Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，D错误，答案选A。14.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-SO42-过程中每个离子失去2个
14、电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2(6-a)个电子，故2(6-a)=6，解得a=+3，故选C。点睛：本题考查氧化还原反应计算，旨在考查氧化还原反应中电子转移守恒运用。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式，n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。15.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B. 用自来水制取蒸馏水C. 碘水中提取碘D. 检验溶液中的K+【答案】C【解析】A、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳
15、是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A说法正确；B、可以利用此装置制取蒸馏水，故B说法正确；C、碘单质受热易升华，因此不能通过蒸发的方法得到，应采用萃取、蒸馏得到碘单质，故C说法错误；D、检验K，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，因此此实验能够达到目的，故D说法正确。16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+【答案】A【解析】【详解】A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B.Cu2+为蓝色，与无色不符，故
