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1、高三化学专题-实验基础与常见物质的制备和提纯一、近年考题分析2012年2011年2010年选择题第9题、10题第10题、23题第22题填空题32 (2)、33 (1)33题 (2)32(2)、33(3) 化学是以实验为基础，高考这部分仍然是考试的重点和难点，但也是易突破和获取高分的重要部分，预计考查的方面主要是：仪器的选择，操作名称，装置图形，除杂方法，调节pH值手段，离子检验，实验步骤的设计等等。请根据个人情况进行查漏补缺、针对性训练巩固。二、热点分析 热点一：常见重要实验中关键仪器1、过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_。2、分液过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、_。3、配置250ml 0
2、.2 mol/L氯化钠溶液中用到的玻璃仪器有_。4、将硫酸铜晶体研碎的仪器是：_，加热时盛放的仪器是：_。5、中和热的测定中用到的玻璃仪器有：_。6、用0.0100 mol/L的高锰酸钾溶液滴定20.00ml未知浓度的硫酸亚铁溶液(浓度接近0.0100 mol/L) 用到的玻璃仪器有：_。7、检验钠盐中是否含有钾盐时用到的仪器有：_。8、石油的分馏中用到的玻璃仪器有：_。热点二：操作或操作名称或操作目的 9、 两种（或两种以上）的液体混合物常用：_或_ 方法10、固体和液体混合物常用，_方法11、两种或多种溶解度不同的溶质分离方法：_或_12、稀溶液中获取含结晶水合物时的操作为：_13、提纯A
3、gCl胶体（其中含有NaCl和AgNO3，）_。14、从海水中制备溴单质时需向一定体积的海水中通入氯气的目的是_，然后滴加一定量的CCl4的目的是_。热点三：装置图、表述的匹配 15、根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )选项ABCD目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化精制淀粉胶体装置或操作16、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )17、（双项）下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究
4、温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响18、下述实验不能达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸,
5、 水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解19、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，沸水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖热点四：除杂与分离20、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试
6、剂和分离方法都正确的是（双项）被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤C三氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热D苯（苯酚）氢氧化钠溶液过滤21、下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶渡FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热热点五：pH调节、实验步骤的设计等22、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜
7、帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CaI(白色)+I2 ， 2S2O32+ I2 = 2I+S4O62滴
8、定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1 计算）。 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH, 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。23、利
9、用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，_。(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为_ _。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+ Sn2+6Cl = 2Fe2+ SnCl62 ， Sn2+ 4Cl +2HgC
10、l2=SnCl62+Hg2Cl2, 6Fe2+Cr2O72 +14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O。 若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量_（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）， 若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_。(4)可选用_（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_ _（用离子反应方程式表示）。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性K
11、MnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a氧化：_。 b沉淀：_。 c分离，洗涤； d烘干，研磨。24、酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味。国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。回答下列问题： (1)米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如右图所示。 仪器A的名称是_；A中温度计的位置正确的是_(选填a、b或c)；(2)收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是_。 欲收集无水乙醇，可加入足量的_（填物
12、质名称）后再进行蒸馏。(3)为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形 图瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是_。若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于_mL。(4)白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时。冷却后用0.100 mo/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是_。 已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为_gL。(5)下列操作会使总酯量测定结果偏高的是_（选填编号）a加热时未使用水浴和冷凝管 b选用了甲基橙为指示剂c滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡 d滴定管未用硫酸标准溶液润洗(6)图和图的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为_（选填编号） a
