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1、第2节 有机化合物的结构与性质（第1课时） 助学案-碳原子的成键方式 学习目标：1.了解碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象； 2.了解单键、双键和叁键的特点；3.理解极性键和非极性键的概念。（二）重点、难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键的概念。（三）基础梳理：一、碳原子的特点1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族） 2、碳原子和其他原子易形成共价键的原因是 二、碳原子的成键方式1、碳原子间可以形成的共价键有 、 、 2、多个碳原子成键后，可以形成 、 状结构3、碳原除彼此之间可以成键之外，还可以与那些原子成键？ 三、共价键的分类1、根据共用电子对的数目，可将共
2、价键分为几类？ 什么叫单键、双键、叁键？各举两例。 其中属于不饱和键的是 2、根据共用电子对的偏移程度，可将共价键分几类？ 什么是极性键、非极性键？各举两例。 注意：键的极性及其强弱程度是一成不变的吗？受哪些因素影响？四、共价键的键参数描述共价键特征的三个键参数是什么？如何定义？ 五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展1、什么样的碳原子是饱和碳原子？ 什么样的碳原子是不饱和碳原子？ 2、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展CH4和烷烃甲烷分子呈 形，任意两键之间的夹角为 ，烷烃分子中碳原子之间的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似，键角都接近 ，因此，当有机物分子中含有饱和碳原子时，所有原子
3、可能处于同一平面上。CH2=CH2：乙烯分子呈 形，键角都接近 ，当烃分子中含有碳碳双键时，分子中至少有 个原子处于同一平面上。CHCH：乙炔分子呈 形，键角都是 ，当烃分子中含有碳碳叁键时，分子中至少有 个原子处于同一直线上。六、电负性1、概念： 。2、电负性的大小与相应原子在化合物中吸引电子能力的关系？3、电负性差值的大小，与化学键类型的关系？ 4、电负性差值的大小，与共价键极性强弱的关系？（四）课堂小结：碳原子的成键方式： 决定 单键 共用电子对数 双键 叁键有机化 取决于 碳原子 合物种 的成键类繁多 方式 决定 极性键 决定共用电子 键的极性 电负性对偏移 非极性键 甲烷 乙烯 乙炔
4、 苯 键角为 109.50 键角为 1200 键角为 1800 键角为1200正四面体结构 平面型结构 直线型结构 平面型结构（五）课堂练习1、教材P25：1 2、教材P25：23、下列分子中所有原子不可能共面的是：（ ） A 甲基苯 B 乙炔 C 乙烯 D二氧化碳第2节 有机化合物的结构与性质（第2课时） 助学案-有机化合物的同分异构现象学习目标：认识用分异构现象和同分异构体 重、难点：同分异构体的书写基础梳理：一、 概念： 同分异构现象： 同分异构体： 练习：C5H12的同分异构体有几种，写出它们的结构式： 二、 同分异构体的种类：常见同分异构体的类型 、 、 1、 碳骨架异构（又称碳链异
5、构）：是因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象：例如： 和 2、 官能团位置异构：因官能团在碳链或环上的位置不同而引起的异构现象 ： 例如： 和 3、 官能团类型异构（又称类型异构）：因官能团不同而引起的异构现象：例如： 和 常见构成类型异构的有机物： 分子组成符合：CnH2n (n3)：烯烃和环烷烃 分子组成符合：CnH2n+2O (n2)：饱和一元醇和醚分子组成符合：CnH2nO (n3)：饱和一元醛和酮分子组成符合：CnH2nO2 (n2)：饱和一元羧酸和酯分子组成符合：CnH2n-6O (n7)：苯酚的同系物、芳香酸及芳香醚分子组成符合：CnH2n+1O2N (n2)：氨基酸和硝基化合
6、物 三、 同分异构体的书写方法： 书写同分异构体应严格按照正确的步骤和方法书写，以防遗漏和重复。1、 根据分子式书写同分异构体时，首先判断是否有类型异构。如：C4H8丁烯烃和环丁烷烃2、 碳链异构的书写采用减碳移位法，即主链由长到短，支链由整到散，位置有心到边，排布对、邻、间。如：C6H14 主链分别含6个碳原子 含5个碳原子 、 、 和含4个碳原子的同分异构体 、 3、就每一类物质，写出官能团的位置异构体。例如：C4H8丁烯烃 、 、 C4H8环丁烷烃：环丁烷 甲基环丙烷 4、熟练掌握常见物质的同分异构体例如： C4H10有两种同分异构体： 、 苯的同系物：C8H10 ：有 种同分异构体。C
7、9H12 ：有 种同分异构体。 丙基：有 种： 为： 丁基 ：有 种 ： 为： 四、 同分异构体数目的判断法：1、 基元法：例如丁基有四种，则丁醇、戊醇、戊酸等都有四种同分异构体。2、 替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，则四氯苯（C6H2Cl4）也有三种同分异构体（将H氯替代Cl）3、 等效氢法：是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： 同一碳原子上的氢原子等效； 同一碳原子上的甲基氢原子等效； 位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。课堂小结：（学生自己总结）课堂练习：1、 课本教材P25：32、 互为同分异构体的物质不可能是（ ）A：具有相同的相对分子质量 B：具有相同
8、的熔、沸和密度 C：具有相同的分子式 D：具有相同的组成元素3、下列各分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A：CH2Br2 B：C3H7Cl C：C4H10 D：C 4、下列说法正确的是（ ） A：两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 B：相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 C：组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体。5、下列烷烃在光照下与Cl2反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A：CH3CH2CH2CH3 B：CH3CH（CH3）2 C：CH3C（CH3）3 D：（CH3）2CH CH2 CH3 第2节 有
9、机化合物的结构与性质（第3课时） 助学案-有机化合物的结构与性质的关系学习目标：1、 知道原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响；2、 知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。重点和难点：初步形成“结构决定性质”的意识；基础梳理：如何根据有机化合物的结构预测其性质？（即由结构预测性质的一般程序是怎样的？） 需注意的是，在推测有机化合物性质时，还应考虑 之间的相互影响，会使有机化合物具有某些特性。一、 官能团与有机化合物性质的关系二、 1、关系： 2、原因： 如： 如： 版权所有高考资源网三、 不同基团之间的相互影响与有机化合物性质的关系1、由于甲基的影响，甲苯比苯 发生取代反应酸和醇、醇和醚、醛和酮之所以化学性质不同，主要是因为相同官能团连接的 不同引起的课堂练习：1、某有机物的结构简式：H
