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1、2015-2016学年度第二学期高二年级化学学科期末试卷命题人：吴峥远审题人：李宁刚注意：本试卷共5页，共21题，满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Si-28O-16Ca-40F-19Cu-64N-14Zn-65S-32一、选择题（本题16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意）1在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定（空间伸展方向C电子层电子亚层AB2下列叙述中,正确的是（A在一个基态多电子的原子中,B在一个基态多电子的原子中,）可以有两个运动状态完全相同的电子不可能有两个能量完全相同的电子姓名学号自旋状态DC如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方
2、向必然相反D在-一-个-基-态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高-密3已-知-下-列-元-素-原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的）A3s23p34. 25B4s221C4s24p1D3s3p下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A-.-3-p能-级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为封-B-M层层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子)1s22s22p63s23p2的原子1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子
3、和原子的价电子排布为2s22p5的原子5. 现有以下元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5.则-下-列-有-关比较中正确的是（A.最高正化合价：C.电负性：6A、B属于短周期中不同主族的元素,未成对电子占据的轨道数相等,若数可能为（）Aa-4Ba+8C7已-知X-、-Y-元素同周期,且电负性AX-与Y-形成化合物时,B.最高价含氧酸的酸性：C2H4B第一电离能：D原子半径：A、B原子的最外层电子中，成对电子和A元素的原子序数为a,则B元素的原子序a-5Da+4XY，下列说法错误的是（X可以显负价，YX对应的酸性弱于C.第一电离能可能
4、Y小于XD.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8_下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（A.CO2与出0B.BeCl2与BF3C.9.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的显正价Y对应的)CH4与NH3D.C2H2与10. 3A丙烯分子有7个3键，1个n键B丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的（）A直线形；平面三角形B.V形；三角锥形C直线形；三角锥形D.V形；平面三角形要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键
5、的强弱由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变2+沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道氯化硼的熔点为-107C，沸点为12.5C，在其分子中键与键之间
6、的夹角为120它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子关于化学式TiCI（H2O）5Cl2?H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是Cl和出。，配位数是8B.中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（出0）52+C.内界和外界中的C的数目比是1：2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCI沉淀B. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为Na（Na表示阿伏
7、加德罗常数）金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子1mol金刚石含4molC-C键磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料.如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构.下列有关说法正确的是（）A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二.非选择题（本题5小题，共68分，每空2分，方程式和计算3分）（13分）如图是元素周期表的一部分(1)元素的次外层电子数为个.(2)如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物
8、的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质.写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式(3_1kJ?mol),回答下面各题:兀素代号11I2Q20804000R5004600S7401500T5801800U4203100在周期表中，最可能处于同一主族的是分)；(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:T兀素最可能是1314610094006900950077001050027001160044005900(填元素代号)(填“”、p”、d”、ds”等)区元素；若t为第二周期元11.
9、素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1) Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。(2) XY2离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。(3) Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色，12. 。（3分）（15分）有A、B、C
10、、D、E五种元素，其相关信息如下:=1儿糸相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的兀素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族兀素且与E冋周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：（1）写出E元素原子基态时的电子排布式C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）。CAs分子中C原子的杂化类型是（4）A、C、E三种元素可形成E（CAs）42+,其中存在的化学键类型有傾序号）；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E（CA3）4广具有对称的空间构型，且当E（CA3）4广中的两个
11、CA3被两个C取代时，能得到两种不同结构的产物，贝yE（CA3）4+的空间构型为（填序号）。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为若该晶体的密度为agcm_3，则该晶胞的体积是cmF（写出表达式即可）。（3分）13. （13分）铜锰氧化物（CuM门2。4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）锰元素位于第四周期第B族。基态Mn2+的核外电子排布式为。NO3的空间构型为（用文字描述）。HCHO中含有的。键和n键数目之比为。火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是。CU3N
12、形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3相连的Cu+有,Cu+的半径为aPm，N?的半径为bpm,则CU3N的密度为gem产片伏加德罗常数用Na表示，1pm=1010cm)14. (14分)叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HNJ是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2。+HN3。微弱电离出H+和N3。试回答下列问题:(1)下列说法正确的是(选填序号)。A.酸性：HNO2HNO3B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化(2) C.HN3、H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5C,说明肼分子间可形成氢键叠氮
13、化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钻显，根据价层电子对互斥理论可知so2的立体构型为,写出钻原子在基态时的核外电子排布式：。由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+329),下列说法正确的是(选填序号)A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B.钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小与N3互为等电子体的分子有：举两例）。1【解答】解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电
14、子层主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低；l代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同一个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；故选A2.【解答】解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个
15、轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；D、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确故选D233【解答】解：A最外层电子排布式为3s3p，处于第三周期VA族，故A不符合；B.最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；21C.最外层电子排布式为4s4p，处于第四周期川A族，故C不符合；D.最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期四A族，故D不符合；故选B4. 【解答】D【解答】解：由核外电子排布式可知
