《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题清北班一含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题清北班一含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班，一，含解析）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题中只有一个选项符合题意。）1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则
2、煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是A. 若m1m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入
3、适量盐酸【答案】D【解析】试题分析：铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠，Fe3O4、Cu中加入过量盐酸后，铁离子将铜溶解，因此溶液呈蓝色，固体B只能是未溶解的铜。A铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故A错误；BFe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正确；C固体B为铜，故C错误；D金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可
4、取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故D正确；故选D。考点：考查了镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含
5、有的OH-数目为0.1NA, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全
6、反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31【答案】C【解析】【详解】n（S）=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.
7、275mol：0.15mol=11：6；A盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=8.5mol/L，故A错误；B根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B错误；CFexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15
8、mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；答案选C。5.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2C. Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者
9、不发生反应，故A错误；B用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3+6Cl-+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故B错误；CCa（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4+SO42-+4H+2Cl-，故C错误；D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾，反应的离子反应为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫
10、酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 ()A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D. 反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol【答案】B【解析】【详解】A. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2
11、Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，故B正确；C. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D. 由方程式4Fe
12、OCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 转移电子可知，生成1 mol Na2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为，所以反应中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移，故D错误。答案选B。7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（ ）A. Z元素位于第二周期第VIA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大小
13、关系为XZO，因此，元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZXB. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y WC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】D【解析】25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：S2-O2-Na+H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。9
14、.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3、V2的混合液和VO2、VO2酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）A. 充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B. 放电时，VO2作氧化剂，在正极被还原，V2做还原剂，在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H的物质的量增加了1molD. 若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐【答案】C【解析】试题分析：A充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成V2+，即V3+e-=V2+，正确；B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+ 2H+e-= VO2+ H2O，VO2作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+
