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1、精品化学教学资料课时跟踪检测（十五） 溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性取决于()A溶液pH的大小B溶液中H与OH的相对大小C溶液中HD酸与碱是否恰好完全反应解析：选B溶液的酸碱性取决于H与OH的相对大小，当HOH时，溶液显酸性，当HOH时，溶液显中性，当HOH时，溶液显碱性。2313 K时，水的离子积KW2.91014 mol2L2，则在313 K时，H107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：选C由KWHOH可得：OH 2.9107 molL1，HHB滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中H106 molL1DpH7的溶液解析：选B判断溶液酸碱性的关键看H和OH的
2、相对大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。425 时的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析：选B常温下，可以根据pH或H比较溶液的酸碱性，也可以根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可求出A、C、D三个选项中溶液的OH，依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，然后再与B项溶液中的OH相比，就会发现B项溶液中的OH最大，碱性最强。5100
3、 时，水中的H的物质的量浓度为1106molL1，若把0.01 mol NaOH固体溶于100 水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A4 B10C2 D12解析：选B100 时，水中H1106molL1，则OH1106 molL1，可求知KWHOH11012 mol2L2，当把0.01 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液时，OH0.01 molL1，H molL111010 molL1，所以溶液pH10。6在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的H1107 molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性 DHOH解析：选A100 时，该溶液中H1107 mol
4、L1，OH1105 molL1，HH，溶液呈碱性。(2)0.1 molL1的盐酸中，H0.1 molL1，pHlgH1。(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中，OH0.05 molL120.1 molL1，H1011molL1，pHlgH11。答案：(1)碱性(2)1(3)1110(1)常温下0.01 molL1 HCl溶液：由水电离出的H_。pH_。加水稀释100倍，pH_。(2)常温下0.01 molL1 NaOH溶液：pH_。加水稀释100倍，pH_。解析：(1)0.01 molL1 HCl溶液中的OH只来源于水的电离，且OH水H水，H来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很
5、小，计算时水电离的H可忽略，H0.01 molL1，OHOH水H水1012 molL1。pHlg1022。加水稀释100倍，H变为原来的，即H104 molL1，pH4。(2)0.01 molL1的NaOH溶液中的OH来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即OH102 molL1，所以H1.01012 molL1，pH12；加水稀释100倍，OH104 molL1，所以H1.01010 molL1，pH10。答案：(1)1.01012 molL124(2)12101将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈
6、中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D将纯水加热，平衡H2OHOH向右移动，H、OH均变大，但仍然相等，所以KW变大、pH变小，仍然呈中性。2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选ApH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测
7、液中去测定，故B、C、D项均错。325 时，某稀溶液中由水电离产生的H1013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为12解析：选C根据水的离子积常数，可知由水电离出的H水OH水1013 molL1，这是由于在酸性或碱性溶液中，水的电离受到抑制。若溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，H水OH水OH总1013 molL1，由KWH总OH总得H总1014/1013101 molL1，pH1；若溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离，H总H水1013 molL1，pH13。4如下图表示水中H和OH的关系，下列判
8、断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKWBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：选D根据水的离子积定义可知，A项正确；XZ线上任意点都存在HOH，所以M区域内任意点均有HOH，B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，C项正确；XZ线上只有X点的pH7，D项错误。5pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1ac(A
9、)，A项错误；稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，故A溶液的H小于B溶液的H，A溶液的酸性较弱，B项正确；若是pH1的强酸溶液稀释1 000倍，则pH4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故1pH4，C、D项正确。6下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是()解析：选A由于胃液中含有盐酸，所以胃液应呈酸性，pHOH的任意水溶液解析：选D能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A项错误；加酚酞后显无色的溶液，可能呈酸性、中性或弱碱性，故B项错误；未指明温度，pH6的溶液不一定呈酸性，故C项错误；HOH的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。8有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，其理由是_。(3)用湿润的pH试纸
