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1、第八讲离子方程式 一、要点精讲离子方程式的书写 改写原则： 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式； 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号,若是浊液则写成化学式;作生成物时,一般写成化学式(且用“”）。氨 水:作为反应物：一般写成NH3H2O；作为生成物,若有加热或浓度很大时,可写成NH3（一般用）。 多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。 不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 守
2、恒原则 :离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2离子方程式的正误判断规律(七“看”）：看离子反应是否符合客观事实; 看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正确；看表示各物质的化学式是否正确。如H3不能写成H+O2-、S4-通常写成H+SO42,CO不可写成C-。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐)才能拆成离子形式;看是否包含所有参加离子反应的离子。如B(H)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写B2+与S的离子反应,又要写Cu2与O-的离子反应。 看是否满足三守恒。如eCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2+C2= e3+2C
3、l-，而应写成2e2C2 = Fe3+2C。 看反应物或产物的配比是否正确。如稀HSO4与B(O)溶液反应不能写成HHSO+B= BaO4HO，应写成2H+2OH-SO+Ba BaSO4+2O。 看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、 “适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。离子方程式的意义4.考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第卷中,从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有:不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒,反应原理不正确,缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用
4、量的影响等。在解答过程中要注意理清思路,按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中,与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件,分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二、典例解析【例1】下列离子方程式正确的是Aa(HCO)2溶液中加入足量的Ba（OH）溶液：2+2HCO3-+2OH=CaO3
5、+3-2H2 BMg(HCO3）溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+HCO3-+4OH-g(OH)2CO32-22OC.苯酚钠溶液中通入少量的：CH5OC22C65OHHO3 等物质的量浓度的B(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba+6O-2Al3+3SO423Ba4Al（H)3 Emol的Cl通入含2molFI2的溶液中;2e2I+3C2=2Fe36Cl+2I2 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCO+2Ag (NH3) +O-CO+NH4+2AgNH+2GNa2S溶液呈碱性:S-2H2O 2S2H-H将12mL氯化铁饱和溶液加入到20m沸水中：Fe+32O=e(OH）(胶体)
6、+3 I.NHCO3溶液与NaA2溶液混合产生白色沉淀: AlO2HO3-+H2Ol(O)3CO2JH218O中投入Na22固体221+2O22-4OH+8O2【例2】将足量CO2通入和Ca(H）的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n）和通入O体积（V）的关系正确的是 （ ）vnvvnnvnn0000 A B C 【例3】已知，同温度下的溶解度:(O)2Zn,CO3Mg(）2；就溶解或电离出-的能力而言，FeS HSCu,则以下离子方程式错误的是A.M2+2HO3+2Ca+4 O M(OH)22CCO3+22BCu2+= Cu2+.Zn2+S-22O = n（H) 2H2SD.eS2H = F
7、e2HS【例4】工业上为了处理含有CrO2的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往一业废水中加入适量aCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间,有Cr(OH）3和Fe（OH）3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题:（1） 两极发生反应的电极反应式 阳极:_ 阴极：_（2） 写出Cr72变为C3的离子方程式：_（3） 废水由酸性变为碱性的原因是_（4） _(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是_ _ 。参考答案（1)Fe =Fe2+ 2H+2 e= H (2）Cr27+6Fe+14 H+=2Cr3+6 Fe+H2O（3)H+不断放电,Cr2O2与Fe3+反应中消耗H，打破
8、了水的电离平衡，使溶液中c(OH) c(H+)(4)不能,因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到e，不能使溶液中CrO2转化为Cr(H)3沉淀。三、当堂反馈能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是A固体Cu(O）和H2SO溶液反应 B.澄清石灰水和HNO溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应 Da(O)2溶液和2S4溶液反应2.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物(CB11H6C6）和C6反应，使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物60+CB1Hl-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应的离子方程式是A.Zn+2H+nH2 NH+NH C-H
9、H2 DH2O+HCOH3OCOO 3.能正确表示下列反应的离子方程式是A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸:AlO-+4HA+22OB用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：O+CO2O3C足量铁粉加入少量的稀硝酸中:3H+2O3F2+NO22OD将少量O气体通入NaClO溶液中2Cl-+SO32-+2H .下列反应的离子方程式书写正确的是 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaC3+H+=Ca2+H2+2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AO2+4H+=l+22O .溴化亚铁溶液中通入少量l2：Cl+2Fe2+e3+2Cl 向NH4SO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全N4+SO42-+B
10、OH-NH3H2O+BaO4+2O5.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ioic liquid)（也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。194年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(H5H3)N3离子液体其熔点为12。已知C2HH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是离子液体可以作为电池的电解质 B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C5NH3+H2OC2H5H2HO+D.相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的H值小6.下列离子
11、方程式书写正确的是 A、NaHO溶液显酸性是因为：HO3+H2O=SO32+3O+COOHHOB、尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：COOOCOOHHO +2O3 +CO2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为:2H+2e=H2D、1L2mol/L的Fer2溶液中通入.5moCl2：Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2+2Br2. 现有浓度mol/L的五种电解质溶液：Na2O3,NaO3,NalO2，C3OONa, NaOH。已知:C22+2lO22l（H)3CO32 这五种溶液的pH由小到大的顺序是: (填编号)。将五种溶液稀释相同的倍数时,其变化最大的是: (填编号）。 在上述五种溶液中分别加入Al3溶液，能产生无色无味气体的是: （填编号）。（5） 将上述、四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式: 。在淀粉-KI溶液中滴入少量NaC溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝,这是因为_，离子方程式:_；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失,这是因为_,离子方程式是_。从以上实验可
