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1、高中有機化學方程式匯總1. CH4 + CI2光照HCI + HCI光昭2. CH3CI + CI2CH2CI2 + HCI光照3. CH2CI + CI2 -CHCI3 + HCI光照4. CHCI3 + CI2-CCI4+ HCI5. CH4 高温一C +2H2催化剂6. C16H34C8H18 + C8H16加热、加压7. CHsCOONa + NaOH Cf CH4 T + Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCHzBr催化剂9. CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂，CH3 CH2Br11. CH2 = C
2、H2 + H2 催化剂 CH3CH312. nCH2 = CH2 催化剂.CH2 CH2-fn催化剂.13. nCH2=CH-CH=CH 2CH2-CH=CH-CH 2 n催化剂14. 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO15. CH三CH + Br2 一CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 HBr2- CHBr2催化剂17. CH 三 CH + HCI 催剂 H2C = CHCI18. n CH2 = CH CH2-CH hClCl19. CH三CH + H2O 催化剂 CH3CHO20. CaC2 + 2H2OCH 三CH T + Ca(OH)221. +
3、 3H2 上O28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 t31.2CH3CH2OH+O2 催化剂2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH 浓硫酸土CH2 = CH2 t + H2O170C33. C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸 C2H5OC2H5+H2O140C34. OH+NaOH -一 ONa+H2O35. OH+H2O O_+H3O+36. ONa+H2O+CO23H+ NaHCO337.+3Br
4、2催化齐CH3CH2OH38. CH3CHO + H239. 2CH3CHO + O2 -催剂 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH* CH3COONH4+2Ag J +3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH) 2-CHaCOOH+Cu 2O J +2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 t43.2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO2T44. CH sCOOH+NaHCO s-CHsCOONa+H 2O+CO2145. CH3COOH + NaOH 一 CH3COONa + H2O46. 2CH3CO
5、OH + Cu(OH) 2 (CH 3COO) 2CU + 2出0浓硫酸47. CH3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH - CHsCOONa+CHhCFLOH49. nOHCH 2CH2COO HR十OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)p 6CO2 (g) + 6H2O(I)51. C6H12O6 催化剂- 2CH3CH2OH + 2CO2催化剂52. C12H22O1什H2O-化 H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O麦芽唐葡萄糖
6、54. (C6H1oO5)n + nH2O 催化剂 一 n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂，n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H33COO-CH +IC17H33COO-CH2催化剂2加热、加压C17H35COO-CH 2C17H35COO-qHC17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH 258. CH 2OH COOH +浓硫酸CH2OH COOH + 2H2OICH2-OH1.光ch
7、4 ci2 兀 ch3ci hcich3ci ci2 光 ch2ci2 hci2.3.5.4.+叱曲）磐舲o陀5.6.c17h3Scooch2CX7HCOOCH + 3NaOHCX1HCOOCH2ch2-oh寸 3C17 HCOONa+CH- OHCH2-OH7.33 +轴哼盘你SO (6如,十沁。8.CH2 二CH -CH 二CH2 Br29.BrCHy-C-CH =CH2CH.= ( = CH =CH2+Br2- ch34Br 徉-Brch3c=ch-ch21i 2CH3Brc-cu-ch=cm2=Br HrCHrCHCH-CHBr1 * /10.Br lBr1CH2 = CH- CH=
8、CTf2 + 2% CH2 -CH-CH = CH2Bt By11.2CHr CHOCM3-CH - CH2 CHOOH12.13.0丹十伽CHCHO十十兄014.生H何何 +a誓2CHH0 +2込。15.CHCHO + 2Ag(NH2 OHCH3COONH4 + 2Ag 十 3NH + 左卫16.CHJHO + 2珈拄 fOOH +伽】01+ 2H2O17.HOCH2(CHOH)4CHO 2Ag(NH3)2OHA, HOCH 2(CHOH )4COONH 4 2Ag 3NH 3 H 2O18.OH19.HqqqCOOH 4-HOCH2CH2OHo o2 CH2 吐 4- 2H7O20.m Q
9、Hf CH-COOHOHocw-畀+加2_Ik j c禺21.2CH CH-COOH_、CHZ $H_0OH/ Vo +也0CH= CH + 2HCH0 HOCH-C= Q-CHfiH高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。2 需用温度计的实验有：(1 )、实验室制乙烯(170 C) ( 2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4 )、乙酸乙酯的水解(70 80 C)(
10、 5 )、中和热的测定(6)制硝基苯(50 60 C)说明：(1 )凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3 能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 一一凡含羟基的化合物。4 能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2) 含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3) 含有醛基的化合物(4) 具有还原性的无机物(如 SO2、FeS04、KI、HCI、H2O2等)6 能使溴水褪色的物质有：(1 )含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加
11、成)(2 )苯酚等酚类物质(取代)（3）含醛基物质（氧化）（4 ）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3 ）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而 有机层呈橙红色。）7 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9 .能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于
12、或等于 4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15 .能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17 .能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1 .苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2 . KMnO4酸性溶液的褪色；3 .溴水的褪色；4 .淀粉遇碘单质变蓝色。5 .蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
