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1、溶液知识点溶质的质量分数与溶解度（1）溶质的质量分数（ ）：_质量与 _质量之比；不论溶液是否饱和都适用。（2）固体的溶解度（ S）：条件 _，标准 _，状态 _，单位 _；固体的溶解度只受 _的影响。（3）饱和溶液中， 与 S 的关系： =_。1. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）按照在 _温度下，在 _溶剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。（2）判断方法有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；根据溶解度进行判断。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用（1）对溶解度概念的理解曲线上的每一点对应的溶液必然是_溶液。在饱和溶液中，溶质
2、质量: 溶剂质量 =溶解度 :100 g。（2）溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断。（3）确定结晶的方法冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响_的固体物质，如制备KNO 3 晶体。蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响_的物质，如海水中提取NaCl。练习题1. 向 100 g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3 g NaCl 固体和 12 g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl的质量分数是（）A20%B22.5%C25%D30%2. 有 40 g 溶质质量分数为 5%的氯化钙溶液，某同学加入 m g 溶质质量分数
3、为 15%的氯化钙溶液，将其溶质的质量分数增大到10%，则 m 的值为（）A20B40C50D603. 25时将 24 g 硝酸钾溶解在 76 g 水中，其溶质的质量分数为 _。（1）现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为_。（2）取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2，需加入 _g水。（3）取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5 倍，需加入 _g 硝酸钾或者蒸发掉_g水（结果保留一位小数） 。4. 室温时，对 100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的是（）1A 溶质质量相同B溶质质量分数相同C均为不饱和溶液D溶剂
4、质量相同5. 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是（）A 硝酸钾的溶解度减小B溶液的质量减小C溶液中溶质的质量分数不变D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6.如图，把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KNO 3 晶体）的试管与一U 形管连通， U 形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。（ 1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，此时试管内的KNO 3 晶体的量会 _（“增多”或“减少”）， U 形管中液面变化是 _。（ 2）如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，此时试管内的KNO 3 晶体的量会 _（“增多”或“减少”）， U 形管中液面变化是。7
5、. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）B 中溶液变浑浊的原因是。（2）若将 A 中试管内试剂改为硝酸铵，_（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（3）A、B、C 中 Ca(OH)2 溶液中溶质质量分数的大小关系是。8. 在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中， 图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A 溶质质量与时间的关系B溶剂质量与时间的关系C溶解度与时间的关系D溶质质量分数与时间的关系9. 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/02040608
6、0溶解度 /g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液 200 g，需要水 _g，此时溶液的温度应为 _。10. 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁2未溶解固体的质量 /g4.2209.2A 所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11. 在 20时，向质量均为 50 g 的 5 份水中分别加入一定质量的氯化钾固体， 加入氯化钾的
7、质量与所得溶液的质量见下表。下列说法正确的是（）实验编号12345水的质量 /g5050505050加入氯化钾的质量 /g510152025溶液的质量 /g5560656767A在 20时，实验 3 所得的溶液为饱和溶液B在 20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1实验 2实验 3实验 4实验 5C在 20时，实验 1 所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D在 20时，实验 4 所得的溶液中溶质的质量为20 g12. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序温度水的质所加硝酸钾所得溶液号/量/g的质量 / g的质量 / g28104142810
8、6146010818A 28时 10 g 水中最多能溶解硝酸钾4 gB60时等质量水中能溶解的硝酸钾比28时多C所得溶液溶质的质量分数相等D所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13. 甲物质在水中的溶解度曲线如图， a、b、c、d 为图象中的四个点，请回答问题：溶解度 /g甲60c30abdOt1t2 温度 / C（1）t1时，甲物质的溶解度是_。（2）t2时， 25 g 水中最多能溶解甲物质 _g。（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d 四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_ c d=ba c=d a=b c ab=d ca
9、=bd14. 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）3A M 点处甲、乙的溶解度相等B将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到 t1，析出晶体的质量为：甲乙Ct1时，向盛有 50 g 水的烧杯中加入 22 g 甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液Dt 2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙15. 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）溶解度 /g甲20乙Ot1t2温度/CA 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时， 30 g 甲加入到 50 g 水中最多可得70 g 溶液Ct 2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液Dt 2时，甲、乙两物质的饱和溶液分
10、别降温到 t1后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。/g40（1）现有操作步骤： a溶解b过滤c降温结晶30d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙， 则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）。（2）35时， 将等质量的甲、 乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液， 所得02535/溶液质量的大小关系为：甲乙。（3）要使 25时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。（4） 向 100 g 35的水中加入45 g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度
11、曲线。（1） t1时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数_相等（填“一定”或“不一定”） 。（2）在其他条件不变的情况下，若把 t1时甲、乙的饱和/g溶液分别升温至 t2，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲 _乙（填“”、“”或“ =”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 _。A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变Ot1t2/ C4C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大18. 20时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（）A 图 1 中乙溶液一定不饱和B图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等C图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线D图 2 中两溶液降温至 30一定都不会析出晶体19. 向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图一所示：（ 1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（ 2）图二能表示 NaNO3 的溶解度曲线的是 _（填“甲”或“乙”）；（ 3）由图二分
