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1、原子个数D.物质质量A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ反应热及计算巩固练习1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2. 下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3. 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A. 物质的量B.分子个数C.4. 下列变化属于放热反应
2、的是()。A. H2O(g)=H2O(l)44.0 kJ/molB. 2HI(g)=H2(g) + l2(g) H= + 14.9 kJ/molC. 形成化学键时放出能量的化学反应D. 能量变化如右图所示的化学反应5 已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO(g)；AH=566kJ / molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；AH= 890kJ / mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(6. 下列说法或表示方法正确的是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就
3、是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) = C(石墨,s) AH 0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学 方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)；AH=57.4 kJ/molD. 已知 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g);AHi。2C(s) + O2(g)=2CO(g)；H2。则 HAH29. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8)，已知丙烷的标准燃烧热为：2221.5k
4、Jmol-i,正丁烷的标 准燃烧热为：2878kJmol-i，异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJmol-i，下列有关说法正确 的是()A. 奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B. 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C. 正丁烷比异丁烷稳定D. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-i10. 下列热化学方程式书写正确的是()A. 2SO2+O2SO3；AH=-196.6kJ/molB. C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=H
5、Cl(g) ；H=-92.5kJ/molD. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(】)； H=57.3kJ11. 下列说法不正确的是()A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B. 任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C. 在101kPa， 1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D. 在101kPa，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12. 25C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()
6、丄A. C(s)+5 O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=+571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ；H=-890.3 kJ/mol1D. 工 C6H12O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1)；H=-1400 kJ/mol13. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为()A. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H
7、2O(l); H=-2017.8kJ/molB. C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-33.63kJ/molC. C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-1479.4kJ/molD. C3H8O(1)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=-2017.8kJmo114. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量 化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(AH),化学反应的AH等于反应中断裂 旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键
8、CHCFHFFF键能/ (kJmol 1)414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热AH为：CH4 (g) +4F2 (g) =CF4+4HF(g)()A.-1940 kJ mol-1B.1940 kJ mol-1D.485 kJ mol-1C. -485 kJ mol-115. 下列反应不属于吸热反应的是A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C.氢气还原氧化铜D.碳和水蒸气在高温下反应16.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应()C2H2(g)+ O2(g)f2CO2(g)+H2O(l)； AH= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A.有5NA个电子转移时，该反
9、应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出13OOkJ的能量17. (2007年全国II)已知：1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(C )A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) +Cl (g)=2HCl (g)B. 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的厶H=183kJ/mo
10、lC. 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的厶H=183kJ/molD. 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的厶H=183kJ/mol18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的白磷(P.)程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol21. 根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热AH等于H (g) ； AH =175.3KJ moli21H =566.0 KJ moli2H =571.6 KJ moli3B. 2AH + AH + AHi 23D. AH
11、+AH/2+AH/2 23则 TiO (s)+2Cl (g) + 2C(s) = TiCl (s)+2C0(g)的AH =。22. 发射卫星时可用2 *肼(N H )为燃料和4NO作氧化剂，这两者反应生成N和水蒸气.又已知:2 422 N (气)+20 (气)=2NO (气)；H=+67.7kJ/mol、P-O 360kJmol】、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol则P4+3O2 =P4O6的反应热AH 为()A. +1638 kJmol1B. -1638 kJmol1C. -126 kJmol1D. +126 kJmol119. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g 丁烷完全燃烧并
12、生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。又已知H2O(l)=H2O(g)；AH=+44kJ/mol,则58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量 为KJ。20. 写出下列反应的热化学方程式(1) N2(g)与H2(g)反应生成17g氨气，放出46.1KJ热量(2) 1mol液态乙醇完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(1),放出1366.8KJ热量(3)标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(1),放出2598.8KJ热量A.C.C(S) + H0 =CO(g) +22CO(g) + O(g) = 2CO(g)；222
13、H(g) + O(g) = 2HO(l)；2 2 2H + H H1 2 3H + AH/2 + AH1 2 3(4) 24g石墨(C)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6KJ热量试写出肼与NO反应的热化学方程式23. 已知下列热化学方程式：(1) FeO (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g)；AH= 25 kj mol-i232(2) 3Fe O (s) +CO(g)=2Fe O (s) +CO (g) ； AH= 47 kj moli233 42(3) FeO(s) +CO(g)=3FeO(s) +CO (g) ；AH=+19 kjmol-i 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO的热化学方程式2 24. 已知下列反应的反应热为：(1) CHCOOH (l) +2O (g) =2CO (g)+2HO(l) H = -870.3KJ/mol3 2221(2) C(s)+O (g)=CO (g) H = -393.5KJ/mol2 2 2(3) H (g) +10 (g)二HO H = 285.8KJ/mol222322C(s) + 2H
