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1、第 19 讲难溶电解质的溶解平衡课程标准1. 了解难溶电解质的溶解平衡2. 知道沉淀转化的本质考纲要求5（1） 了解难溶电解质在水中的溶解状况。（2） 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和把握溶度积K的概念。（3） 把握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 SP（4） 把握简洁的利用K 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。SP自主学习1 学问网络一、难溶电解质的溶解平衡 1概念：在肯定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。也叫沉淀溶解平衡 2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平
2、衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：1 可逆过程 2 沉积和溶解速率相等3各离子浓度不变4转变温度、浓度等条件平衡移动3. 溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的溶解力量，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关，与 浓度无关。利用溶度积 KSP可以推断 沉淀的生成、溶解状况以及 沉淀溶解平衡移动方向。4. 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。当 Qc大于 Ksp 时，状况为：此时有沉淀析出 直至沉积与溶解到达平衡 当 Qc等于 Ksp 时，状况为：沉积与溶解处于平衡状态假设溶液中存在难溶电解质， 当 Qc小于 Ksp 时
3、，状况为：则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态。二、沉淀溶解平衡的应用1. 沉淀的生成（1） 方法：A、调整PH 法B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化复原法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH 值至 78Fe3+ 3NH H O=Fe(OH) +3NH 3234如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na S、H S 做沉淀剂22Cu2+S2= CuSHg2+S2= HgS（2） 原则：生成沉淀的反响能发生，且进展得越完全越好（3） 意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等2. 沉淀的溶解 原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动。 举例 难溶
4、于水的盐溶于酸中，如：CaCO 、FeS、Al(OH) 、Cu(OH) 溶于盐酸。332 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH) 2 溶于 NH4Cl 溶液(1) 酸碱溶解法(2) 盐溶解法(3) 生成协作物使沉淀溶解(4) 发生氧化复原反响使沉淀溶解3. 沉淀的转化(1) 方法：参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物【小结】转变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。2 考点精析1. 了解溶解平衡的建立及其特征。2. 把握沉淀溶解平衡常数及其应用。3. 应用化学平衡移动原理分
5、析影响溶解平衡的因素。4. 应用难溶电解质的溶解平衡的理论解释沉淀的生成，溶解及其转化。5. 考察沉淀转化的本质及综合分析的思维力量。3 自主训练黑体加粗、4 号字1. 为除去 MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸，这试剂不可以是ANHH OBMgOCMg(OH)DMgCO32232. 将 100mL 0.1mol/L 的 AgNO 溶液参加足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生 1.435g 沉淀，则下3列说法正确的选项是AgF 溶解度：182g/100gA. 产生的沉淀为AgClB产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgF 和 AgCl
6、DAgF 溶于水3. 石灰存在以下平衡：Ca(OH) (s)Ca2+(aq)+2OH2(aq)，参加以下溶液，可使Ca(OH) 削减2的是A. Na CO 溶液BAlCl 溶液CNaOH 溶液DCaCl 溶液2332二、填空题4. 向含有AgI 的饱和溶液中，分别进展如下操作：参加固体AgNO ，则C(I)3假设改加更多的AgI 固体，则CAg假设改加AgBr 固体，则C(I)5. 将足量BaCO3分别参加： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa CO23溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由
7、大到小的挨次为：6. 在含有Cl、Br、I的溶液中，其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI 的溶度积分别为 1.610 10 、4.110 15、1.510 16 。假设向混合溶液中逐滴参加 AgNO溶液是时，首先析出的沉淀3是，最终析出的沉淀是。【自主训练】参考答案1.A 2 AD3AB4减小，不变，减小56AgI，AgCl收获与存在的问题【我的收获】【存在的问题】互动探究黑体加粗、小 3 字号1 典型例题精析黑体加粗、4 号字【例 1】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 溶于盐酸和NH Cl 溶液的缘由？24解释：在溶液中存在Mg(OH) 的溶解平衡：2Mg(OH) (s)
8、 Mg2(aq)+2OH(aq)2参加盐酸时，H中和 OH-,使 c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH) 溶解；参加NH Cl 时，NH 水244解，产生的H中和OH,使 c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH) 溶解2【例 2】肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示 高考资源网即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag CrO )=Ag+2CrO2- 1.11012244试求：1此温度下 AgCl 饱和溶液和A
9、g CrO 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。224此温度下，在0.010mo1L-1 的AgNO 溶液中，AgCl 与 Ag CrO 分别能到达的最大物质的量浓度，并比324较两者的大小高考资源网【解释】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp (AgCl)1.8 10-10c(AgCl) = 1.310-5 mol L-1Ag CrO (s)2Ag(aq)CrO 2(aq) 2442xx(2x)2x=Kspc( AgCrO ) =24= 6.5 10-5 mol L-13 K( Ag CrO )sp2443 1.110-124c(AgCl)c(Ag2CrO4)在 0.010 m
10、olL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.010x)x1.81010x 很小， 0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag CrO2(s)42Ag(aq)CrO2(aq)4溶解平衡时：0.010xx(0.0102x)2x1.11012 x 很小， 0.0102x0.010x1.1108(molL1) c(AgCl)c(Ag CrO )24 c(Ag CrO )1.110-8 (molL1)24参加 YpH=5 过滤沉淀 II溶液 III【例3
11、】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：溶液 II溶液 I参加X沉淀 II过量盐酸粗氧化铜CuCl 2H O22过滤CuCl2试验过程中所用的物质x，y及pH掌握参照下表确定： 表I物质开头沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32737Fe(OH)27696表Cu(OH)25264氧化剂调整 pH 的物质A双氧水E氨水BC高锰酸钾FG碱式碳酸铜氯水氧化铜请填写以下空白(1) 沉淀的成分(化学式)是。(2) 步骤参加的试剂x可选用表中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是.(3) 步骤参加的试剂y可选用表中的(填序号，且选出全部合理的)
12、，掌握pH5的目的是。(4) 步骤要得到无水CuCl ，应掌握的肯定条件是。2(5) 步骤中所发生的全部反响的离子方程式：。答案：Fe(OH) AC使Fe2+转化为 Fe3+FG使 Fe3+转化为Fe(OH)通入HCl 气体使CuCl 2H O 在酸性条件下3322失水 CuO+2H+=Cu2+H O；Fe O +6H+=2Fe3+3H O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+22 322 方法、技巧、规律小结对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素学问进展牵移和类比以到达强化和内化的目标；另一方面要用溶度积 KSP 学问来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。不同沉淀方法的应用1. 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或猎取该难溶电解质2. 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3. 共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，参加适宜的沉淀剂4. 氧化复原法：转变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去3 体验高考1. 08 山东卷某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是A. 参加Na SO 可以使溶液由a 点变到b 点24B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO 沉淀生成4Da 点对
