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1、第3课时教学设计三维目标知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问 mol CO2与_g H2O含的分子数相等。2.1.8 g H2O含有的氢原子数与_g
2、CH4中含有的氢原子数相等。学生回答略。 师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？问题计算1 mol Fe、Al、H2O在20 时的体积。已知：20 Fe、Al、H2O的密度分别为7.8 gcm-3 2.7 gcm-31 gcm-3 生：V(Fe)=7.2 cm3V(Al)=10 cm3V(H2O)=18 cm3 师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是
3、什么？ 生：组成三种物质的微粒数相同，都是1 mol；但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。 师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。板书二、气体摩尔体积推进新课对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？ 师：在标准状况下(0 、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 gL-1、1.429 gL-1、1.977 gL-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？ 生：V(H2)=22.4 LV(O2)=22.4 LV(CO2)=22.3 L 师：在相同条件下(同温、
4、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。板书1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm。Vm=(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)单位：L/mol或(Lmol-1) m3/mol或(m3mol-1)2.原因 师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？ 生：气体分子间的距离很大，是分子直径的10倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。 师：对于气体只要温度、
5、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。板书3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？ 生：分子数相同，物质的量相同。 师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0 ，压强为101 kPa时1 mol气体的体积为22.4 L。板书4.计算公式：n=例题剖析(例1)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 师：由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。Vm=22.4 Lmol-1，M(CO2)=44 gmol-1。多媒体展示解：V(C
6、O2)=nVm=22.4 Lmol-1=1.12 L答：体积为1.12 L。练习在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。多媒体展示 生：M=，n=。解：n=0.03 molM=64 gmol-1该气体的相对分子质量为64。答：相对分子质量为64。(例2)相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A气体，则A气体的分子式为_。 师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。学与问如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分
7、子数比？ 生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。多媒体展示课堂检测题：1.判断下列叙述正确的是( )A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1 mol气体的体积约为22.4 LC.1 mol氢气和1 mol氧气体积相同D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L答案:D2.下列叙述不正确的是( )A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数D.1 mol铁和1
8、mol铜常温下含的原子数相同但体积不同答案:A板书设计二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm单位：Lmol-1或m3mol-1计算：Vm=2.阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。活动与探究1.物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？2.气体体积与物质的量、摩尔体积的关系？随堂练习一、选择题1.下列说法中，正确的是（）A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 Lmol-1B.22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为
9、13D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同答案:A3.下列有关气体体积的叙述，正确的是( )A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案:B4.在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的（）A.质子数B.质量C.原子
10、数D.中子答案:A5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数答案:A6.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）A.12B.14 C.1114D.1128答案:C二、填空题7.某气体的摩尔质量是M gmol-1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol-1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。（1）_；（2）_;(3)_;(4)_;(5)_;(6)_。答案:(1)该气体一个分子的质量（2）该气体的物质的量（3）该元素一个原子的质量（4）该元素原子的物质的量（5）标准状况下该气体的密度（6）该气体的物质的量
