《2022年高一上学期期中化学试题 含答案(III)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一上学期期中化学试题 含答案(III)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一上学期期中化学试题 含答案(III)试卷说明1、 本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、 请将答案直接涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64， Fe-56 ，Al-27，He-4一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气
2、钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔体积为22.4L/ mol C3.011023个SO2分子的质量为32g D摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2、PO43、SO324今有
3、下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏5下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 D蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （ ）A一定含有SO42- B一定含有Ag+ C一定不含CO32 D可能含有
4、SO42- 或Ag+ 7下列叙述完全正确的一组是 ( )一定条件下，气体的摩尔体积为112 L标准状况下，将ml g锌加入到m2 g 20的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.201 molL一的100 mL H2S03溶液中，含有的离子数约为003NA常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为NA9 g D2O中含有的电子数为5NA氦气的摩尔质量为8 g标准状况下，224 L水中所含分子数为NA120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子A B C D8从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，
5、与该反应在氧化还原反应原理上相似的是（ ）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+CO22CO9在常温下，发生下列反应：16H10Z2XO42X25Z28H2O2A2B22A32B2BZ2B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可发生反应：Z22A22A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XO4Z2B2A3+ DX2+是XO4的还原产物10某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-
6、)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( )AFe2+ BMg2+ CCO32- DBa2+11我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉12关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能13实验中需0.2mol/L的Na2
7、CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，21.2g B950mL，20.14gC任意规格，21.2g D500mL，10.6g14下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与硫酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3，而事实上有部分离子不
8、用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是()A B C D16将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）A0.05mol B0.1mol C0.25mol D0.5mol17下列图示中说法正确的是() 18.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A升高 B降低 C不变 D无法确定19将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（
9、 ）Ac2c1Bc22c1 Cc22c1 Dc2=2c120高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A三处B四处 C五处 D六处第卷（共40分）二、填空题（共34分）2（6分）下列物质：Na 液溴 Na2O NO2 干冰 甲烷 氨水 氢硫酸 HCl气体 硫酸 熔融NaOH 蔗糖 NaCl溶液 AgCl (15
10、)胆矾属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。2（6分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。23（12分
11、）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。（3）第步实验的操作是_。（4）第步实验的操作是_。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度_。容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥_。浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容_。定容时仰视刻度线_。24（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：干燥操作混 合 物溶 液溶液滤液固体C固体B沉淀A沉淀A1试剂b操作加入过量试剂a操作 蒸发、结晶干燥蒸发、结晶洗涤(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。(4)该方案
