《高二年级化学下册第二单元同步练习：化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级化学下册第二单元同步练习：化学反应速率和化学平衡（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二年级化学下册第二单元同步练习：化学反响速率和化学平衡化学是重要的根底科学之一 ,小编准备了高二年级化学下册第二单元同步练习 ,具体请看以下内容。1.(2019黑龙江双鸭山一中模拟)以下说法中正确的选项是()A.升高温度只能加快吸热反响速率B.对于任何反响 ,增大压强都可加快反响速率C.使用正催化剂只加快正反响速率D.催化剂可以改变反响速率解析：选D。升高温度无论是放热反响还是吸热反响 ,反响速率都加快 ,A项错误;对于固体或液体参加的反响 ,如CaO+2HCl=CaCl2+H2O ,增大压强反响速率不变 ,B项错误;正催化剂能加快反响速率 ,无论是正反响还是逆反响 ,速率都加快 ,C项错误
2、;正催化剂可加快反响速率 ,负催化剂可 减慢反响速率 ,故D项正确。2.(2019东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反响：4CO+2NO2=N2+4CO2 ,假设该反响的反响速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示 ,那么以下关系正确的选项是()A.12v(CO)=v(NO2)B.12v(NO2)=v(CO2)C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)解析：选A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比 ,可得12v(CO)=v(NO2) ,2v(NO2)=v(CO2) ,4 v(N2)=v(CO2) ,4v(N2)=v(C
3、O) ,故A项正确;B、C、D三项错误。3.(2019唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O ,以下各组实验中最先出现浑浊的是()实验 反响温度/ mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。此题考查反响速率的影响因素 ,温度高、浓度大反响速率快 ,先出现浑浊 ,D项符合题意。4.(2019济宁中学模拟)一定条件下 ,在容积固定的某密闭容器中发生
4、反响N2+3H2 ?2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L ,以下说法正确的选项是()A.用NH3表示的化学反响速率为0.1 mol/(Ls)B.使用适宜的催化剂 ,可以加快该反响的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反响的速率D.反响足够长时间 ,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B。根据题意v(N2)=0.1mol/(Ls) ,那么v(NH3)=0.2 mol/(Ls) ,A项错误;使用适宜催化剂能加快合成氨的反响速率 ,B项正确;降低温度 ,反响速率减慢 ,C 项错误;N2、H2合成氨的反响为可逆反响 ,延长反响时间不能改变平衡状态 ,N2、H
5、2的浓度不可能降为0 ,D项错误。5.(2019哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系 ,依据化学平衡与化学反响速率的关系可知以下说法正确的选项是()A.化学反响速率变化时 ,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时 ,化学反响速率一定变化C.反响向正反响方向进行时 ,正反响速率一定增大D.只有使用催化剂 ,才会出现化学反响速率变化但化学平衡不移动的情况解析：选B。假设使用催化剂或改变反响前后气体分子数不变的反响的压强 ,反响速率均改变 ,但正、逆反响速率改变的程度相同 ,平衡不移动 ,A项错误;化学平衡发生移动时 ,v(正)v(逆) ,故反响速率一定发生了变化 ,B项正确;反响正向进行说明v
6、(正)v(逆) ,但正反响速率不一定增大 ,如N2+3H2?2NH3平衡体系降温 ,反响正向移动 ,但正反响速率减小 ,C项错误;对于反响前后气体分子数不变的反响如H2(g)+I2(g)?2HI(g) ,改变压强 ,速率变化 ,但平衡不移动 ,D项错误。6.(2019大庆模拟)以下表格中的各种情况 ,可以用以下图的曲线表示的是()反响纵坐标甲乙A相同质量氨 ,在同一容器中2NH3 ?N2+3H2氨气的转化率500 400 B等质量钾、钠分别与足量水反响H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中 ,体积比13的N2、H2 ,N2+3H2 ?2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol
7、SO2和1 mol O2 ,在相同温度下2SO2+O2 ?2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压解析：选B。观察所给曲线的特点知 ,乙比甲反响快 ,A项中甲温度高反响快 ,不符合题意;B项钾比钠活泼 ,与水反响快 ,但等质量的钾、钠 ,钠产生的H2质量多 ,符合题意;使用催化剂只能加快反响速率 ,但不会影响NH3的浓度 ,C项不符合题意;D项压强大反响快 ,且增大压强平衡正向移动 ,生成SO3的反响快且生成SO3物质的量多 ,D项不符合题意。7.(2019银川模拟)合成氨反响为N2+3H2 ?2NH3 ,今有A、B、C、D四个容器 ,每个容器中有两种操作 ,两种操作分别到达平衡后 ,操作
8、1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)()A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2 ,操作2：加2 mol NH3B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2 ,操作2：加2 mol NH3C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2 ,操作2：加3 mol NH3D.恒温 恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2 ,操作2：加3 mol NH3解析：选C。A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡;B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡 ,以上三项中操作1中 N2和操作2中NH3转化率之和为1;C项中操作
9、1和操作2不 是等效平衡 ,操作 1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。8.(2019山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反响：CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g) 0 ,各物质的浓度如下表 ,以下说法 不正确的选项是()c(CO)/ (mol/L)c(H2)/ (mol/L)c(CH3OH)/ (mol/L)0 min0.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5A.2 min4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(Lmin)B.达平衡时 ,CO的转化率为62.5%C.反响在第2 min时改变了条件 ,可能是参加了催化剂D
10、.反响在第2 min时改变了条件 ,可能增加了H2的浓度解析：选D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min2=0.3 mol/(Lmin) ,A项正确;到达平衡时CO的转化率为0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L100%=62.5% ,B项正确;比拟02 min和2 4 min CO的反响速率可知 ,后者反响速率加快 ,平衡时各物质的浓度没有明显增大 ,仍符合反响投料比关系 ,故可判断可能在第2 min时参加了催化剂 ,而不会是增加了H2的浓度 ,C项正确;D项错误。高中是人生中的关键阶段 ,大家一定要好好把握高中 ,编辑老师为大家整理的高二年级化学下册第二单元同步练习 ,希望大家喜欢。 /
