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1、四川省自贡市田家炳中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题（答案不全）可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Fe56第卷（选择题，满分60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题 B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2列说法不正确的是A汽油、沼气、电能都是二次能源 B1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质 D吸热反应可以自
2、发进行3已知：（1） H2(g)1/2O2 (g)H2O(g) H1 =a kJ/mol （2） 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H2 = b kJ/mol（3） H2 (g)1/2O2 (g)H2O(l) H3 = c kJ/mol （4） 2H2 (g)O2 (g)2H2O(l) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A. ac0 B. bd0 C. 2a=b0 D. 2c=d04某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是5对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡
3、一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD在25、101KPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g)；H，则C的燃烧热为-H7已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K
4、1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是AK1K2 BK1K2 CK1K2 D. K1/K28化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是A B C D9下列化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B测溶液PH值时，先将PH试纸润湿C用量筒量取5.20mL液体 D中和热的测定实验中至少三次使用温度计10在一定温度下，Mg(O
5、H)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl11已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJmol1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A(3Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(Q1Q2Q3) kJ12将0.1
6、mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液中PH增大 BCH3COOH的电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 DCH3COO的浓度变小13金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14在25时，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4
7、）2Fe(SO4)2的溶液中，测其C（NH4）分别为a、b、c（单位mol/L）。下列判断正确的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab15现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH接近于Aa1g2 Bb1g2 Ca+1g2 Db+1g216某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X
8、YZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应18在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)； 乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变其
9、中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A B C D19在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是Aab Ba=2b Cab Da=b20在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是AC(Na+)C(HSO3)C(SO32)C(H2SO3) BC(H+)+C(SO32)=C(OH-)+C(H2SO3)CC(Na+)=C(SO32)+ C(H2SO3)+C(HSO3) DC(H+)+C(Na+) =C(
10、OH)+C(HSO3)+2C(SO32)第卷（非选择题，满分40分）二、填空题（三个小题，每空2分，共40分）21（14分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源A极的名称是 ，丁中 （填“X”或“Y”）极颜色会加深。（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是 ，电镀液的主要成分是 (填化学式)。（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是 。（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的 （填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为 。22（12分）（1）0.3
11、mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/ molL11.001034.501042.50104c(CO)/molL13.601033.051032.85103时间/s345c(NO)/ molL11.501041.001041.0
12、0104c(CO)/ molL12.751032.701032.70103请回答下列问题前2s内的平均反应速率v(N2) ； 上述条件下，该反应的平衡常数为 ；上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于 状态。（填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”）（3）实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度（标准液滴待测液），其反应原理为：5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn2+8H2O。 KMnO4标准液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管； 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会 ；（填“偏
13、大”或“偏小”或“不变”）23（14分）（1）25时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ；（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 ；(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）25时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ；已知：25时，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010 （4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因 ；（5）25时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH33COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液（混合液呈酸性） 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”或“中”)； D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为 ； 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为
