《2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练(一)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练（一）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BSiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片CFe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂2.下列实验与图象对应的是() 选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2 至过量图象A.AB.BC.CD.D3.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是(
2、 )A. B. C.D.4.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL-1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL5.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0的盐酸和100mL 4.0 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:16.下列变化不可能通过一步直接完成的是( )A. B. C. D. 7.某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成的体积在标准状况下是2240mL；
3、等质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是( )A.1：1B.6：1C.1：6D.4：278.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（
4、 ） Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 Fe(OH)3 Fe2O3A. B. C. D. 10.使溶液中的完全转化成，应选择的最好试剂是()A 稀 B 盐酸 C氨水 D 11.现有和混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求原溶液中与的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 6: 1C. 2：3D. 1：312.已知。向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. B. C. D. 13.下列铝合金的性质与其用于国产C919外壳无关的是（ ）
5、A.导电性B.密度小C.抗腐蚀性强D.硬度大14.已知：。向集满的铝制易拉罐中加 入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间.罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A.B.C.D.15.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 ( )A该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B该反应会产生高温，发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol16.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A.硫酸B.氨水C.盐酸D.NaOH溶液17.向用盐酸酸化的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下列各
6、图中,能正确表示生成沉淀的质量(m)和加入NaOH溶液的体积(V)之间关系的是( )A.B.C.D.18.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是( )A.B.C.D.19.为了使溶液中的Al元素完全转化为沉淀,选取的试剂最好是( )A.氨水B.NaOH溶液C.稀盐酸D.二氧化碳20.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2的盐酸中，完全溶解后再加入4的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是( )A.200 mLB. 250 mLC.425 mL D.560 mL21.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生
7、沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A B C D只有22.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02 mol NaOH,然后向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金的质量为0.92 g B.图中V2的值为60C.产生氢气的体积为1120 mLD.图中m的值为1.5623.在实验室里,使溶液中的全部沉淀出来,应选用( )A. 溶液B.氨水C.稀硫酸D. 溶液24.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.强酸性溶液中:
8、、B.强碱性溶液中: 、C.加人铝粉能放出的溶液中: 、D.含有 0.10的的溶液中: 、25.下列离子方程式中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水: B. 溶液中通入过量气体: C.铝片跟烧碱溶液反应: D. 溶液与足量溶液反应: 26.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（黏）土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法中错误的是（ ）A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料27.金属铝在生产生活
9、中有广泛用途。用化学方程式表示工业制备铝单质_。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_。铝热反应在工业上用于冶炼_金属(填编号)。 A.强还原性B.难熔性C.易导电D.活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加 _，当观察到_现象时，证明固体中含有金属铝。28.向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出各段所发生反应的离子方程式:OD段_;DC段_。(2)原溶液中
10、的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时,已经_,已经_。(4)图中OA:AB=_。29.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示,其中A是一种常见单质,C是一种难溶性物质。(1)若A是一种金属单质,则A是_(填化学式),试写出AB的离子方程式:_。(2)若A是一种非金属单质,则A是_(填化学式),试写出AB的离子方程式:_。(3)现将一定量的A溶于NaOH溶液中,但通入时却没有立即产生沉淀,你认为最可能的原因是_(用离子方程式表示)。(4)下列是判断A是金属单质还是非金属单质的实验方案,你认为合理的是_(填序号,下同),其中最简便的是_。a.将A加入到盐酸中,
11、观察是否有气泡产生b.将一定量的A在空气中充分加热,称量加热前后的质量变化c.将一定量的A溶于足量的NaOH溶液中,测定生成气体的体积30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答:1.A点沉淀物的化学式为_,A点熔液中的溶质是_;B点沉淀物的化学式为_。2.原混合物中MgCl2的物质的量为_,AlCl3的物质的量为_,NaOH的物质的量为_。3.HCl溶液在Q点的加入量是_。31.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛 “
12、铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Fe、的熔点、沸点数据如表：物质AlFe熔点660沸点(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液参考答案1.答案
13、：B解析：A、明矾为十二水硫酸铝钾，在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水机，所以正确，不选A；B、硅是半导体材料，而不二氧化硅，所以错误，选B；C、氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的涂料，所以正确，不选C；D、过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具中的供养剂，所以正确，不选D。2.答案：C3.答案：D 4.答案：C5.答案：B解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是、,已知,因此,甲烧杯中盐酸不足铝过量,乙烧杯中铝不足氢氧化钠过量,甲烧杯中产生氢气0.2mol,乙烧杯中产生氢气0.3mol,故选B。6.答案：B解析：A项，受热分解生成氧化铝和水，可一步完成；B项，不溶于水，不能直接与水反应生成，不能一步完成；C项，可与强碱溶液反应生成四
