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1、原子结构与元素的性质专题复习与总结物质结构、元素周期律是中学无机化学的重要理论基础， 它可以指导元素周期表中每一主族元素的学习和运用； 同时在高考中它占有重要的地位。 原子结构与元素的性质这一专题主要让学生在已有的原子内部结构的知识基础上， 进一步探索原子核外电子的运动特征与规律， 同时探究所有元素之间在性质上有何规律性，主要抓住结构决定性质这一主张展开，现就本专题总结如下：一、考点与热点透视1、原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：关于原子的组成及各基本粒子之间的关系。注意对电性关系的考查。同位素的概念及其应用。原子核外电子的排布规律
2、及原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。2、元素性质的递变规律即元素周期律。常考的热点有：原子核外电子的排布、 原子半径、 元素主要化合价、 元素的第一电离能和元素电负性的周期性变化。原子轨道和能级的理解及其应用。元素金属性和非金属性强弱的比较及其应用。了解焰色瓜及其应用。理解元素周期表中元素的位置、结构、性质三者之间的变化关系。二、知识精析1、原子的结构：2、核外电子的运动形象描述 ?电子云。原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道， 就好像一团“带点电荷云雾”称之为“ _”。电子云密集（单位体积内小黑点多）的地方，表示电子出现的 _；反之，电子云稀疏（单位体积内小黑点少）的地方，电子出
3、现的_。原子核外电子的排布：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。如： Mg：原子结构示意图：_电子排布式_轨道表示式为_。3、元素性质的递变规律：原子核外电子排布的周期性：元素第一电离能的周期性变化同一周期， 随着原子序数的增加， 充分的第一电离能逐渐 _。同一主族， 随着电子层数的增加， 元素的第一电离能逐渐 _。元素电负性的周期性变化同一周期，主族元素的电负性从左到右， 随着原子序数的递增， 元素持电负性逐渐 _。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的电负性逐渐_。综上所述，即在元素周期表中：同一周期元素，从左到右，金属
4、性逐渐_，非金属性逐渐 _；（稀有气体除外，下同）同一主族元素，从上到下，金属性逐渐 _。非金属性逐渐 _。三、常见解题方法归纳与典型题解本专题应注重双基理解， 特别是结论性的语句， 应加强突破；在理解的基础，注重先学习中应联系元素周期表中各元素在周期表中的位置关系， 结合原子结构知识，找出元素性质的内在联系， 理顺三者的辩证关系。 重概念理解，细心分析，题给信息，结合双基知识点， 做到灵活运用， 做元素推断题时往往运用直观原则，即根据题给信息一步一步做细致分析和推理，最终得出结论。代入法，往往高中阶段考查的元素称为短周期元素， 归纳统计看，近十年内高考中金属元素一般不外乎 Na、Mg、 Al
5、 、Fe、 Cu，非金属元素段为 H、C、O、F、S、Cl 等，用代入法即大致确定结论再代入，可收到意想不到的效果。例 1、某元素原子的价电子构型为 4S24P1，它在周期表中的位置是_，最高正化合价为 _，元素符号是 _。解析：根据价电子构型 4S24P1，可以书写出电子排布式 1S22S2 2P63S23P63d104S24P1；应为第四周期， IIIA 族主族元素的最高正价应等主族的族序数，故为 +3 价。元素符号为 Ga，它的性质应与 Al 相似。例 2、解析：通过题给信息分析可知，同一周期元素，从左到右，随着原子序数的递增， x 值应越来越大，有 x(Mg) 应为 0.93x(Mg)
6、1.61 。2.25x(N)bdc；原子半径应为 BACD；单质还原性应为 BACD，故 C 项正确。11、 C P 区应包括 IIIAVIIA族元素，大部分为非金属，故选C项。12、 D由同周期、同主族原子半径变化规律可推知。13、BD 获高价氧化抗水化物的碱性主要看金属元素对应的金属性强弱； 金属性越强，碱性越强，故 A 项错。同一周期元素的第一电离能、从左到右逐渐增大， B 项正确。同周期元素电负性从左到右应逐渐增大，故 C项错。14、 D第一电离能最大即非金属最强。15、 AC 找位置关系，符合对角线即可。16、 A17、AB 中子数的质量数 ?质子数，故 A 项正确。过渡元素一定是金
7、属元素， B 项也正确， 110 号应在第七周期， VIII 族，不可能与 P6同主族。18、 B电负性最强即非金属性最强应为F。19、 BC 把电子排布式改写为元素符号，然后再推知化学式。20、 A21、 D二、填空题22、 1S22S2 2P63S1、1S22S2 2P63S23P4、1S2 2S22P6 3S23P63d104S24P523、HClO 解析： A、B、C 为短周期，互不同族，也不同周期，可知一定含H元素，则 HBC，运用归纳法可知一定为 ClO。24、 28由 | 最高价 |+| 负价 |=8 ，可推知最高价氧化物化学式为2RO，则(M+32)/(M+4)=1.875/125、 F；0.8xAl(OH)3H2SO4- 2- Al(OH) 3+OH=AlO +2HO-+OH+H=H2OAl(OH) 3+3H+=Al3+3H2O解析：由 B 入手，讨论 BH2 比例情况：若 BH2，则可知： BH2Mg 22.4L0.9g 1.12LMB=18（不含题意，舍去）若 2BH，则可知 2BHMg 22.4L0.9g 1.12L若 2B3H，则可知： 2BH2Mg 3 22.4L0.9g 1.12LMB=27，可知 B 为 Al 元素。然后代入可推知： A 为 Na， C为 S，题目可迎刃而解。
