《甘肃省长庆中学20182019学年高一上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省长庆中学20182019学年高一上学期期中考试化学试题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、庆阳长庆中学 2019-2019 学年第一学期期中考试高一化学试卷一、选择题每题只有一个选项符合题意 ,每题 3 分 ,共 48 分1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的()。2. 以下操作中 ,完全正确的选项是蒸馏时 ,温度计水银球应浸没在液体中给盛有液体的体积超过容积 2/3 的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味把试管平放 ,用纸槽往试管里送入固体粉末 ,然后缓慢竖立试管用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体分液时 ,分液漏斗下层液体从下口放出 ,上层液体从上口倒出ABCD3. 某同学在实验报告中记录以下数据或操作 ,其中正确的选项是()A. 用
2、10mL 量筒量取 6.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D. 将称量好的氯化钠固体倒入容量瓶中加水溶解4、用 NA 表示阿伏德罗常数 ,以下表达正确的选项是A. 标准状况下 ,22.4LH2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC. 通常状况下 , NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中 ,含有 Cl- 个数为 1 NA5、在物质分类中 ,前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质
3、C溶液、 胶体D溶液、 分散系6、在某无色透明的酸性溶液中 ,能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH-H+ H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO28、胶体区别于其它分散系的本质是A. 胶体的分散质粒子直径在 1 nm1
4、00nm 之间B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜 ,能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象9、以下各组物质中 ,第一种是酸 ,第二种是混合物 ,第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱10、以下溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中 Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1 的 NaCl 溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液C150 mL 2 molL-1 的 KCl 溶液D75 mL 1 molL-1 的 FeCl3 溶液
5、11、以下各组的两种物质在溶液中的反响 ,可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸 ,；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液C. Na2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸12、对于相同物质的量的 SO2 和 SO3 ,以下说法中正确的选项是A硫元素的质量比为 54B分子数之比为 11C原子总数之比为 43D质量之比为 1113. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 , 造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用 NaOH 已潮解B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量 N
6、aOH 溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14. 以下有关 0.2molL1 BaCl2 溶液的说法不正确的选项是()A. 0mL 溶液中 Cl离子浓度为 0.2molL1B. 0mL 溶液中 Ba2离子浓度为 0.2molL1C. 0mL 溶液中 Cl离子总数为 0.2NAD. 0mL 溶液中 Ba2和 Cl离子总数为 0.3NA15. 以下电离方程式中 ,正确的选项是()ANa2SO4 = 2 Na+ + SO42BBa(OH)2 =Ba2+ +OH2 CAl2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42DCa(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3) 216. 现有 V L
7、K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液 ,其中 c(Al3+)为 0.4mol/L,c (K+)为0.2mol/L,那么溶液中 SO 2的物质的量浓度为()A0.2mol/LB0.4 mol/LC0.8mol/LD0.7mol/L二、填空题(共 43 分)17(10 分)食盐是日常生活的必需品 ,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO 2等杂质离子 ,实验室提纯 NaCl 的流程如下：（1） 从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO 2离子 ,滴加顺序依次为 、 、 只填化学式（2） 操作的名称是 ,所需用到的仪器主要有铁架台、
8、酒精灯、铁圈、 填仪器名称。（3） 加盐酸的目的是用离子方程式表示 、1813 分某同学按以下步骤配制 500 mL 0.2 molL1KCl 溶液 ,请答复有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 (3)将 KCl 参加 100 mL 烧杯中 ,加适量蒸馏水溶解为加快溶解 ,可采取的措施是 (4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出 ,应该采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 （6） 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度 (是/否为 0
9、.2 molL1 , 请说明理由 1910 分现有 mg 某气体 ,它由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为 Mg/mol。假设阿伏加德罗常数用 NA 表示 ,那么：(1) 该气体的物质的量为 mol。(2) 该气体所含原子总数为 个。(3) 该气体在标准状况下的体积为 L。(4) 该气体溶于 1L 水中(不考虑反响) ,其溶液中溶质的质量分数为 。(5) 该气体溶于水后形成 VL 溶液 ,其溶液的物质的量浓度为 molL1。2010 分1483g Na SO 10H O 中所含的 Na+的物质的量是 ,SO 2的物质的量是 ,所含 H2O 分子的数目是 NA。设 NA 表示阿伏加德罗常数(2)1.2gRSO 中含 0.01molR2+ ,那么 RSO 的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量是 。三、计算题共9分214分实验室常用盐酸的质量分数为36.5% ,密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？配制100mL3.00mol/L的盐酸 ,需以上浓盐酸多少mL？225 分标准状况下 ,11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g ,求混合气体中 CO 的体积和 CO2 的质量。 / / /
