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1、高考备考易错难解化学习题集（ ） 本习题集里的许多问题改编自浙江省2012届各地的模拟试题或练习用题。需要注意的是，有些问题只有在某种情景中才是难题，离开了原来的情景，可能就不再是难题。一、是非判断题（主要从选择题中摘取） 1、红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析2、向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH53、向浓度均为1103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103molL1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀4、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分
2、离出来5、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol6、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。X元素可能为Al7、环戊二烯分子中最多有9个原子共平面8、分子结构稳定的物质其熔沸点较高9、将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH逐渐减小10、氢氧燃料电池、纽扣电池、太阳能电池都利用了原电池原理，都是
3、化学电源11、0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA 12、根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等。13、C. T0C时，反应达到平衡时NO2的体积分数随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点颜色浅14、已知反应能够发生，说明在CuSO4和H2S的混合液中满足15、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向16、1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）17、反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能
4、为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-118、标准状态下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）c（Cl-）19、足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 mLs-120、(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br，CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 21、如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=
5、7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O 22、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的 23、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为X+3Y nZ 24、某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为 25、一定温度下，某密闭容器发生如下反应：，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 26、已知：KSP（AgCl）=1.810-10，将0.001 mol
6、L-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1 KCl和0.001 rnolL-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 27、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度28、将2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA 29、纤维素和壳聚糖均属于多糖 30、0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小 31、木糖醇(C5H12O5)是一种甜味
7、剂，与葡萄糖互为同系物，糖尿病病人食用后不会使血糖升高32、浓氨水和稀氨水等质量混合时混合溶液的质量分数与等体积混合时混合溶液的质量分数的关系为33、已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1 34、1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)部分移走，平衡不移动 35、将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式：3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+
8、 36、氢氧燃料电池作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液。电解一段时间后，加入了0.01molCu2（OH）2CO3恢复到原CuSO4溶液（不考虑CO2的溶解），则电源正极消耗标准状况下的O2为336mL（假设能量无损失）37、苯酚因羟基对苯环的影响而具有弱酸性，可以与Na2CO3溶液作用 38、维生素C ()在一定条件下与能新制氢氧化铜悬浊液反应 39、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室 40、常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 41、用钠融法确定有机物中的氮、氯、溴、硫等元素时，将有
9、机物样品与金属钠共熔，分别形成氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等，再用无机定性分析法测定 42、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 43、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 44、将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol
10、/L 45、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 46、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 47、已知某温度下纯水中的C(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中C(OH) 48、橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 49、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42）与c（H+）之比约为15 50、用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲酸、乙酸
11、、乙醛和葡萄糖四种有机物溶液 51、现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。中水的电离程度最大，中水的电离程度一样大 52、等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：2c(Na+) = 3c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) 53、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所碍固体产物均为Al2O3 54、从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 55、同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
12、 56、已知25时AgCl的Ksp=1.810-10，AgI的Ksp=9.5l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l molL-1的溶液中，加入8mL0.01 molL-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) 57、食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 58、地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 59、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)
13、60、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： 61、亚油酸甘油酯属于油脂，在空气中易氧化变质，在脂肪酶作用下可生成亚油酸和甘油 62、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 63、检验火柴头中的氯元素，可将火柴头浸入水中，然后滴入硝酸银和稀硝酸，若观察到有沉淀生成，则说明含有氯元素 64、氯水中微粒浓度关系式：2c（Cl2）=c（Cl）+c（ClO）+c(HClO) 65、食用油一旦开启后保质期不长，主要是食用油中的不饱和脂肪酸容易发生加成反应 66、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都
14、是常见的复合材料 67、恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g) +C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 68、环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 69、溶液的酸碱性对过氧化氢有较大的影响，在酸性溶液中，过氧化氢分解较快，所以在做催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响时往往可以加些酸 70、结合质子能力由强到弱的顺序为：C2H5O- CO32-HCO3-CH3COO- 71、N、Na、Cl、O分别形成的氢化物的沸点从高到低的顺序为：NaHH2ONH3HCl 72、在2SO2 +O2 2SO2反应中，若测得v正（O2）2v逆（SO2），则反应往正
15、方向进行 73、用充有80mLSO2气体的针筒吸入10mL水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡后针筒中会留下约20mL气体 74、2mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加少量0.1mol/LnaCl溶液后再滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，能产生黑色沉淀，即可验证Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl) 75、某注射器中装有NO2和N2O4的混合物（呈棕色），现将注射器活塞慢慢往外拉，保持温度不变，从注射器顶端方向观察，气体颜色加深 76、实验表明：氢氧化铜难溶于水，但既可溶解在稀硝酸中，又可溶解在氨水中，所以氢氧化铜是两性氢氧化物 77、大气固氮和工业固氮都是放热反应，在常温下大气固氮几乎不可能（K=3.8410-31），而工业固氮常温K=5108，合成氨非常容易进行 78、要配制浓度约为2mol/LnaOH溶液100mL，可称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL蒸馏水加入烧杯中，同时不断
