《（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 6-1 化学反应与热能 2（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 6-1 化学反应与热能 2（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲 化学键一、选择题1化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()A化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C共价键只存在于共价化合物中D非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案B2甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电
2、子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32 gmol1，乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，
3、但若为CH3OH时，只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期第A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。答案D3短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX解析由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素、X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2
4、有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案B4某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确答案C5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直
5、线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析本题考查元素周期表、元素周期律及分子结构、化学键等知识。依题意可设X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x1、x、x1，由(x1)x(x1)15得x5，进而可确定X、Y、Z分别为C、N、O元素；Y与M形成的化合物的摩尔质量为0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，故该化合物为NH3，M为氢(H)元素；W的质子数为(6781)11，所以W为钠(Na)元素。A项中五种元素原子半径的大小顺序应为WXYZM，故A选项错误；B选项中W2Z2(Na2O2)是离子化合物，
6、故B选项错误；C中碳元素形成的单质有多种，其中石墨、C60等并非原子晶体，故C选项正确；C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物，如NH4NO3，又可形成共价化合物，如氨基酸等，故D选项错误。答案C6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案C7已知
7、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(双选) ()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析根据元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可知B为C(碳)元素；A为原子序数比碳小的主族元素且单质常温下呈气态，则为H元素；元素D的合金是日常生活中常用的金
8、属材料，且为短周期元素，则D为Al元素；元素C是同周期中原子半径最大的，则C为Na元素；E的原子序数比Al元素大，且单质常温下呈气态，则为Cl元素。A项，元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下)，可能呈液态(516个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，故不正确；B项，正确，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应；C项，Na、Al、Cl的单质常用电解法制备，正确；D项，化合物AE(HCl)含共价键，而化合物CE(NaCl)含离子键，故化学键类型不相同，不正确。答案BC8将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是 ()A因为Na
9、HSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案D二、非选择题9氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐。(3)Na
10、3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_ r(N3)(填“”、“”或“”)。解析Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3故Na3N与盐酸反应得到两种盐：NH4Cl和NaCl。答案(1)离子(2)2(3)复分解(4)10短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B与C2的核外电子排布相同，A与B处于同周期
11、，且形成BA型化合物。请回答：(1)Y元素的名称是_；(2)XZ3化合物的电子式是_；(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为_(用元素离子符号表示)；(4)化合物XZ4A中所含有的化学键类型为_，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是_(用离子方程式表示)；(5)元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为_。解析根据Y原子结构的特点，可以推断为C。再结合X、Y、Z的核外电子层数及最外层电子数，可以推断Z为H，X为N，根据C与X同周期，且能形成C2，则C为O；根据B与C2的核外电子排布相同，则B为Na；根据A、B同周期，且形成BA型化合物，则A为Cl。答案(1)碳(2
12、) (3)ClO2Na(4)离子键和极性共价键NHH2ONH3H2OH(5)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反
13、应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液的pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C为同主族，则C为Na元素，AE是18e的化合物，则E为Cl元素，又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O元素，D为S元素。答案(1)H2(2)Na H离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH12下图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑。(2)M的氧化
