《安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是()AH2在负极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达100%C是一种高效、环保的发电装置D供电的总反应为：2H2 + O2 2H2O2根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A2H2O2=2H2O B2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 DNaOHHCl=NaClH2O3金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa
2、时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 D金刚石转化为石墨是物理变化4已知破坏1molHH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（ ）A放热185kJB吸热185kJC放热92.5 kJD吸热92.5 kJ5美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为
3、熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO32-2e=H2OCO2。则下列推断中正确的是（ ）A正极反应：4OH-4e-=2H2OO2 B当电池生成1molH2O时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D放电时CO32-向正极移动6自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112 gC放电时，电子从
4、正极流向电源的负极D放电时，电流从负极流向电源的正极7.下列说法中正确的是()A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能增大不能减小C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器中充入NO2,达到化学平衡状态的标志是()A.反应停止了 B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)c(O2)=21 D.气体的颜色不再变化9.在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应 2A(g)+3B(g)4C(g)。下列描述中,说明反应已达到平衡状态
5、的是()A.各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)=234 B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内,消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质 D.混合气体的体积是反应开始前的10.下列有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要
6、同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是()Ax4 B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为65C5 s内B的平均反应速率v(B)0.05 molL1s1 D达到平衡状态时A的转化率为50%12下列各组化学反应，反应速率最快的是()选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02 molL15 BH2和Br2均为1 molL
7、1200 CH2和Cl2均为1 molL1100 DH2和N2均为4 molL1300 13反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为()Av(A)3.6 molL1s1 Bv(B)0.030 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(D)0.09 molL1s114在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()Av(B)0.3 molL1s1 Bv(A)0.5 molL1min1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1min115某温度
8、下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1、c(Y2)0.8 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YCX23Y22XY3 D3X2Y22X3Y16将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A用物质A表示2 s内的平均反应速率为03 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为06 molL1s1C2 s时v(C)
9、0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1二、填空题（每空2分，共52分）17、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如下图所示：(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_；总反应的离子方程式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_；总反应的离子方程式_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动
10、性更强，而乙会判断出_活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：_ 正极：_。18、工业合成氨的反
11、应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题: (1)合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。(2)已知:拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=_ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为_ kJ。(3)推测反应 2NH3(l)= 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)= 2N2 (g)+3H2(g) _(填“吸收”或“放出”)的热量_(填“多”或“少”)19、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,03 mi
12、n内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.v(A)=2v(B) B.容器内压强保持不变C.2v逆(A)=v正(B) D.容器内混合气体的密度保持不变(4)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是(填序号)。降低温度 加入催化剂(正) 增大容器容积20、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所
13、示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。21对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_，所需仪器为_育才学校2020-2021学年度第二学期第二次月考高一化学答案一选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）123456789101112131415BDACCAADCBDA
