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1、高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是A光伏发电B柔性屏手机的使用C
2、手机充电D电暖风扇2.近年来，各地扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是A大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料B做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂C全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料D推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si3.下列过程属于吸热反应的是A浓硫酸溶于水B硝酸铵溶于水C碳酸氢钠溶于盐酸D铁粉溶于盐酸4.下列做法与调控化学反应速率无关的是A用冰箱冷藏以保鲜食物B酸浸时先将矿石粉碎
3、C食盐中添加碘酸钾预防缺碘D食品包装时加入还原铁粉包5.下列物质对应的化学式错误的是A金刚砂：SiCB小苏打：C绿矾：D芒硝：6.课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是A装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B装置乙中挤压胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹D装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹7.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A、B、C、D、8.为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A同温
4、同压下，等体积的和所含硫原子数均为B100g 98%的浓硫酸中所含氧原子数为4C一定条件下，5.6g Fe与足量S反应，转移0.2个电子D标准状况下，22.4L 和的混合物中所含硫原子数为9.下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与氨水反应：BFeO与稀硝酸反应：C向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：D向溶液中加入过量NaOH溶液：10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的、等杂质。可以通过如下操作进行除杂：加入稍过量的1的溶液；加入稍过量的1的NaOH溶液；加入稍过量的1的溶液；加入稀盐酸直至无气泡产生；过滤。其中正确的操作顺序为ABCD11.下列关于化学物质的
5、用途或性质的叙述正确的是A浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂B单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管CHF为强酸，工业上用HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃D足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化12.将4mol （g）和2mol （g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是AB2s时的转化率为15%C反应开始到2s时，的物质的量浓度减小0.85D用表示的平均反应速率为0.313.在2L的密闭容器中进行如下反应：，2s内用X表示的平均反应速率，则2s内W增加的物质的量是ABCD14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、
6、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是图1图2A0s内，原电池的负极是Al片Bs前后，原电池中电子流动方向相反Cs时，发生反应D实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处5.在100mL由稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.15B0.24C0.30D0.36二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是
7、化学对人类的一项重大贡献，回答下列问题：（1）向装有铁片的试管中加入稀，发生反应。观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁感觉发烫。该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应的反应物的总能量 （填“”或“”）生成物的总能量。（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图1。图1镁片是原电池的 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。写出铝片上发生的电极反应： 。将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为 。（3）某种甲烷氧气燃料电池装置如图2，其中质子交换膜只允许通过。图2电极c为电池的 （填“正极”或“负极”）。气体a为 （填“”或“”）。若电路中转
8、移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。17.（14分）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为。（1）反应过程中，能量变化如图所示，则为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3molH，测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如表。时间/min03691200.50a0.750.7510.500.350.250.2536min内， 。12min末，混合气体中（g）的物质的量分数为 。（已知：B的物质的量分数）第3min时的 （填“”“”或“”，下同）第9min时的；第12min时，
9、 。为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 。（3）工业上也可以CO和为原料制备，反应的化学方程式为。恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。A反应中CO与的物质的量之比为11B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1mol CO，同时生成1mol D混合气体中的质量分数保持不变18.（13分）自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：（1）的电子式是 。（2）与反应的化学方程式是 ，氧化剂是 （填化学式），（3）CuS与足量浓硫酸反应可制得，该反应的化学方程式为。请用双线桥法标明该反应
10、中电子转移的方向和数目： 。当有1.5个电子发生转移时，理论上生成的体积为 L（标准状况）。（4）在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。反应的离子方程式为 。反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸 t（假设生产过程中硫的损失为零）。19.（14分）某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。请回答下列问题：（1）实验开始前，首先进行的操作是 。（2）装有浓硝酸的仪器的名称为 g。（3）写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式： 。（4）装置
11、B的作用是。（5）装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法： 。（6）在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是 ，还原产物和氧化产物的质量之比为 。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为 。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为 。高一化学试卷参考答案1.B【解析】太阳能电池将太阳能转化为电能，A项不符合题意；手机充电是将电能转化为化学能，C项不符合题意；电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D项不符合题意。2.A【解析】铺路用的水泥是传统无机非金属材料，A项错误。3.C【解析】浓硫酸溶于水是放热过程，且未发生化学反应，A项不符合题意；硝酸铵溶于水是吸热过程，且未发生化学反应，B项不符合题意；铁粉溶于盐酸是放热反应，D项不符合题意。4.C【解析】食盐中添加碘酸钾能有效补充入体所需的碘元素，预防人体缺碘，与调控化学反应速率无关，C项符合题意。5.D【解析】芒硝的化学式为，D项错误。6.A【解析】难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A项符合题意。7.C【解析】、与能大量共存，而在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，C项符合题意。8.C【解析】未告知体积，无法计算，A项错误；水也含有氧原子，B项错误；标准状况下，为非气体，D项错误
