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1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第6章 第二节一、选择题1下列说法正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能答案：C 2(2009巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理解析：对Na
2、OH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。答案：D3(2009潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为：O24e=2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A4碱性电池具有容量大，放电
3、电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案：C5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H2解析：Mg
4、比Al活泼，在中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H得e能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O2得到。电极反应式为：O22H2O4e=4OH。答案：B6工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应
5、式为Cl22e=2Cl答案：B7关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H2答案：A8科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH答案：C9(2009重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1 锌铜菠萝3
6、9002锌 铜苹果36503锌铜桔子38504锌铜西红柿37505锌 铝菠萝36506锌 铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是()甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应式如何写？铝为负极：Al3e=Al3B实验1和实验5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关 D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将多个此电池串联起来答案：C10(2009芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电
7、池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是()A放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，此时K2FeO4得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。答案：A11对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1
8、 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 gH2铜片上析出1 mol H2ABC D【答案】A12把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是()Aabcd BacdbCcabd Dbdca【答案】B13(2009山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正
9、确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABC D 答案：C14(2009广东)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：该电池以NaC
10、l溶液为电解液时，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为Al3e=Al3，Al3与OH进一步反应生成Al(OH)3；以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为Al4OH3e=AlO2H2O，电池工作中溶液pH减小。答案：A15(2009浙江金华一模)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析：根据可知还原性：MN
11、，根据可知还原性：NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PMNE。答案：B16(2009郑州)获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,87208721,2006)上，已知电池总反应式为2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是()A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D该电池可能是一种可充电的二次电池解析：A项，根据电池总反应式，推知该原电池中铝作负极，电极反应
12、式为Al3e=Al3；B项，电池工作时，Al3向正极移动；C项，Li的摩尔质量比Al小，因此Li比等质量Al提供电子的物质的量多；D项，充电时为电解池，在水溶液中Al3不可能得电子生成Al，因此该电池不是可充电的二次电池。答案：D17(2009江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L解析：A选项：温度过高，不利于微生物的生存；C选项中，原电池工作时，电解质溶
13、液中的阳离子(H)应从负极向正极做定向运动；D选项中，原电池工作的总反应为：C6H12O66O2=6CO26H2O，所以每消耗1 mol O2，就能生成1 mol CO2气体。答案：B二、非选择题18(2009山东)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。解析：干电池锌(皮)作负
