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1、饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】1. 维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因 而可用I标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量： 25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42X103mol/L （汇源橙汁含量与其近似）。由 于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍， 因此配制I2标准溶液的浓度大概为1.42X10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc： I :
2、NaSO ： KCO = 1： 1： 2：、2223_2271/3,计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于KCO是基准物质，需准确称量，其他药品 用托盘天平粗称即可。2 2 7 KCr 0标准溶液（约为1/3的2.83X10-2 mol/L）:用电子分析天平准确称 取0.340.稀克的K Cr207基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中：定容，摇匀，备用。 I溶液（约为2.83X10-2mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I， 置于研钵中加少量水，充分研磨。待I全部溶解后，
3、将溶液转入棕色试剂瓶，加水 稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。22CHO +I = CHO +2HI6 8 6_ 26 6 6用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。2.I标准溶液的标定（间接碘量法）溶液的浓度。2碘标准溶液可选用As O直接标定，由于As O是有毒性物质，本实验选用Na S O 标定碘。而NaS O不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用KCr O来标定：故 I标准溶液的标定方法为：先用KCr O标定NaSO的浓度，再用nIsO7标定I标准 用KCr O做基准物质，间接碘量法标定NaSO溶液的浓度。其过程为：K Cr O-. 一 2、 . 2 7. 一- 2
4、 2、3 、 、 -一2 27与KI先反应析出I，析出的I再用标准的NaS O溶液滴定，从而求得NaS O的浓2_.、2、2 2 32 2 3度。这个标定Na2S 03的万法为间接碘量法。标定 NaSO 溶液 时有：6I- + Cr 0 2-+14H+ = 2Cr3+ + 3I +7H0；2 2 32 7222S02- + I = S02- + 2I-根据以上反应方程式可知福凡03标定时的计量系数比为： KCO：NaSO = 1:6。2、2 7.2 2 3 用标准的NaS 0溶液标定I标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液 突变成蓝色，则滴定终点到达。2碘量法的基本反应式：2S02- +
5、I = S02- + 2I-.一一 .一.一 23 、 一 2 4 6Vc :【实验内容】测定不同饮料（统一【实验用品】1.实验试剂根据以上原理可知各物质的定量关系比为：I : NaSO : KCO = 1 ：1 ：2 ：1/3 22 2 32 2 7鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。注意：I微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配 制I溶液时不能2过早加水稀释，应先将I和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完 全希再加水稀释。I与KI间存在如下平衡：I +I-=I3-。游离I2容易挥发损失，2 .这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少 I
6、的挥发。空气能氧化I-离子，引起I浓度增加：4I- + O+4H+=2I+2HO。此氧化 作用缓慢，但由于光、热及酸的作用而加速，因此I溶液应处于棕色瓶中置冷暗处 保存。七能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I应避免与这类物质接触。(4) Na S O 标准溶液(约为 5.68X102 mol/L):称取 3.5 克 Na S O - 5H O 置于32232250mL烧杯中，加入新煮沸冷却的烝馏水，使其全部溶解，再加入少量的Na2CO3，加 水稀释至250mL，将溶液转入棕色试剂瓶。【实验步骤】(1) Na S2O 3溶液的标定(用CO7标准溶液标定)准确移取20.00ml已配置好好的7K C
7、O标准溶液于碘量瓶中，加入10ml 6 mol/L、 .、,2 2. 7HCl溶液，5ml KI溶液(浓度2%)，摇匀，放在暗处5min，待反应完全后，加入50ml蒸馏水，用待标定的NaS O溶液滴定至淡黄色，然后加入2 ml 5%的淀粉 2 3 3注意：用煮沸的水配硫代硫酸钠以去除溶解在水中的氧气，因为氧气会氧化 硫代硫酸钠；硫代硫酸钠溶液不要加热，加热会加速空气中的氧气氧化硫代硫酸钠。 Na2S2O 一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量 的Ne22C()3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。(5) KI溶液(2%浓度)(6) 淀粉溶液(5%
8、)(7) 6mol/L HCl 溶液2. 实验仪器50ml碱式滴定管、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液 管、500ml烧杯、研钵、玻璃棒等。【实验设计】介绍维生素C的性质及其作用维生素C是一种无色晶体，分子式CHO,相对分子质量为176.13，熔点 190-192C，是一种水溶性维生素，溶液显馥性，并有可口的酸味。容易失去电子， 是一种较强的还原剂，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。H-q-OU维生素C的结构式为：维生素C也称抗坏血酸，在人体中有中重要功能，它参与体内的氧化还原反 应，维持细胞间的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常 功能；
9、帮助某些无机盐和氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。维 生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，它是一种水溶性维生 素，人体摄入后比较容易流失，因此需要经常补充。指示剂，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。平行测定三次，注意滴定过程中碘 量瓶中颜色的变化，并计算出Na SO溶液的浓度。（2）I2标准溶液的标定（用己标定疗的NaRO溶液标定）准确移取20.00mlNa S O溶液于250m锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5% 的淀粉指示剂，用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点。平行测 定3次，计算I标准溶液的浓度。（3）“统一鲜橙多”饮料中维生素C含量的测
10、定。准确移取25.00ml已标定的I2标准溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。用 移液管移取20.00ml “统一鲜橙多”（“汇源果汁”）饮料，置于250ml锥形瓶 中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5%的淀粉指示剂，立即用稀释10倍的I标准溶液 滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I溶液体积。平行三次，2计算维生素C的百分量。【数据处理】1.配制溶液时所称取得药品的质量:项目 药 品K2C2O7NaS O - 5HO2 2 32I2KI质量/g配制溶液 的体积ml250.002502502.数据处理Na S O标定 QQ2123V(NaS O)/mlC(Na2S2O3)/mol*L-ic(Na S O )/mol*L-i2 2 3didr注：仙1000C W蜥d)=- 一八 e x 294.2x 250,00I标定1“23V(I )/ml,2、C(I )/mol*L-ic(I )/mol*L-i2didr注：c(I )=22V侦“统一鲜橙多。测定123V (稀释 I)/ml C(VC)/mOl*L-i c(VC)/mol*L-i di dr注：
