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1、热化学反应方程式的书写1. 写出下列反应的热化学方程式(1) 已知在1X105Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出水分解的热化学方程式.(2) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH，0.5molCH完全燃烧生成CO和H0时，放出445kJ热量，写出CH燃烧44224的热化学方程式(3) 已知在25C，101kPa下，1gCH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，写出辛烷燃818烧的热化学方程式(4) 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式2. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。
2、在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成C02和H20放出热量5X105kJ丁烷燃烧的热化学方程式为。3. 已知在101kPa时，1molC0完全燃烧放热283kJ。相同条件下，若2molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量4为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH完全燃烧反应的热化学方程式。44. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/202)=也0(1)的AH=KJ/mol。5.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(BH)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649
3、.5kJ热量，其26热化学方程式为。又已知：H20(l)=H20(g)H=+44kJmol-i。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2CH(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(l)；AH=-2bkJ/mol22222BCH(g)+5/20(g)=2C0(g)+H0(l)；AH=2bkJ/mol22222C2CH(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(l)；AH=-4bkJ/mol22222D2CH(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(l)；
4、AH=bkJ/mol222227、化学反应N+3H=2NH的能量变化如图所示，该反应的热化223学方程式是()A. %)+3屯(g)=2NH(l)；AH=2(abc)kJ/molB. %(g)+3H(g)=2NH(g)；AH=2(ba)kJ/mol13C. 2N2(g)+2H2(g)=NH3(l)；AH=(b+ca)kJ/mol13D. 2N2(g)+2H2(g)=NH3(g)；AH=(a+b)kJ/mol8、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1molL-iHSO溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式24A. KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l)；AH=
5、11.46kJ/mol24242B. 2KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+2HO(l)；AH=11.46kJ/mol24242C. 2KOH+HSO=KSO+2HO；AH=11.46kJ/mol24242D. KOH(aq)+1/2HSO(aq)=1/2KSO(aq)+HO(l)；AH=57.3kJ/mol242429、已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);AH=-57.3kJmol-i，计算下列中和反应中放出的热量。(1) 用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。(2) 用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热
6、量。(3) 用1.00L1.00molL-i醋酸溶液与2.00L1.00molL-iNaOH溶液反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于)57.3kJ，理由是。10、1.01X105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。11、0.5molCH完全燃烧生成CO和H0时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式。422已知在1X105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是12、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量的热化学方程式13、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量的
7、热化学方程式14、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=572kJ/molCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)AH=890kJ/mol；1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在4222上述条件下完全燃烧时放出的热量为15、下列热化学方程式书写正确的是)。VO1251A. 2SO+O2SOAH=196.6kJmoliB.H(g)+O(g)=H0AH=285.8kJmoli2232222500CC.2H(g)+0(g)=2H0(l)AH=571.6kJD.C(s)+O(g)=C0(g)AH=+393.5kJmol12222216、燃
8、烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是()。A. 通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H(g)+0(g)=2H0(l)AH=571.6kJmol1B. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=270kJmol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 500C、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，放热19.3kJ，其223催化剂热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=3
9、8.6kJmol-122高温、高压3D. 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol-1C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)AH=395.0kJmol-1,则C(s，金刚石)二=C(s,石墨)AH=1.5kJmol-117、(1)25C、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成C02和液态水，放出22.68kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(2) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(BH)在0中燃烧，生成固态B0和液态水，放出649.5kJ热量，则该反应的26223热化学方程式为。(3) 肼(NH)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量,2424则肼燃烧的热化学方程式为。18、如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成C02和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AH。请写出NO和CO反应的热化学方程式：2
