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1、1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。（1）、绝对误差：测量值x与真值的差值，=x （2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。（1）、绝对偏差：d=x（x表示单次测量值，表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：=（2）、相对偏差：100%相对平均偏差：100%3、标准偏差：样本标准偏差S=相对标准偏差(RSD)%=100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：平均偏差相对平均
2、偏差标准偏差相对标准偏差极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示 平均值的置信区间：5、异常值的取舍：Q检验：Q=G检验：6、t检验和F检验题目提供的数据与具体数值（权威数据）比较，t检验： t=，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F检验+t检验：F检验：判断精密度是否存在显著性差异。F=（是大方差，是小方差，即），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。两组数据F检验无显著性差异后，进行两个样本平均值的比较：， ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。7、t，例，t表
3、示置信度为95%，自由度为8的t值。两组数据有无显著性差异的计算步骤:利用以上公式求出各组数据的平均值、标准差=、及各组数据的个数F检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计算F值与题目提供的F值比较大小，如果计算出来的F值小于的话就给出个结论：FF，所以两组数据的精密度无显著性差异利用上面的公式求，代入把计算出来的t值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE(%) =强酸强碱滴定：K1/K=10 (25), c=c强酸(碱)滴定弱碱(酸)： KK/ K (或K/ K), c=c配位滴定：K K， c=c。例
4、：0.1000mol/L的NaOH 滴定20.00ml的0.1000mol/L的HCl，以酚酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。 解：根据已知条件计算(1) c=n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2)=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, pH=2.00，c=c(3)带入公式，求得：TE(%)9、滴定度（），例： =0.05321g/ml，表示每消耗1ml标准溶液可与0.05321g的Fe完全作用。=0.03646g/ml，表示用标准溶液滴定HCl试样,每消耗1ml标准溶液可与0.03646gHCl完
5、全反应.例 若用T 0.003646g/ml NaOH的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml，求试样中HCl的质量。解：m =VT =22.00ml x 0.003646 g/ml =0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以，下标i说明它所属型体。，例：计算pH5.00时，HAc（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度。 解：HAc 的Ka值可查表得到，=（mol/L）（mol/L）11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：13、强酸强碱溶液的pH值计算：强酸：若Ca 20O-,，强
6、碱：若Cb 20 H+,，14、弱酸（碱）溶液的pH计算：若 20, 500，则：，15、多元酸（碱）溶液的pH计算：若Ca Ka120Kw， 500，则，16、两性物质溶液的pH计算：若20，20， +, 得最简式：，17、弱酸弱碱混合溶液的pH计算：若，则有：18、缓冲溶液的pH计算：若，较大, 20 , 20,最简式：，若溶液为碱性pH8，忽略， 20, 20,最简式: 19、指示剂的变色范围：20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH（0.1000mol/L）HCl (0.1000mol/L, 20.00ml)在滴定过程中pH值的变化滴定开始前，=0，（组成为：HCl） = 0.1000mo
7、l/L， pH=1.00（2）， （组成为NaCl，HCl）SP前0.1%时，加入NaOH 19.98ml=C(-)/(+)=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.00010-5mol/L即，pH=4.30(3) = (SP)， （组成为NaCl）= =mol/L pH=7.00(4) ：SP后0.1%，加入NaOH20.02ml，（组成为NaCl，NaOH）=C(-)/(+) =0.1(20.02-20.00)/(20.00+20.02) =5.0 10-5 mol/LpOH=4.30， pH=9.7021、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH（Cb：0.1
8、000mol/L）HAc（Ca ：0.1000mol/L，Va：20.00ml ）滴定过程溶液pH的变化。（1）滴定开始前=0,（组成：HAc）， pH=2.88（2）sp前，加入NaOH 19.98ml，(组成HAc, NaAc,缓冲液） =-=0.100019.98/(20.00+19.98)=5.010-2mol/L =0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.010-5mol/L pH=7.76（3）SP时，=，组成：NaAc（弱碱）=0.1000/2=0.0500mol/L =5.28， pH=8.72(4)SP后，加入=20.02ml，即SP后0.1
9、%时，组成：NaAc，NaOH（按照强碱计算）：=4.30 pH=9.70 22、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：强碱滴定强酸时的终点误差公式：例：求用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/LHCl至pH4.0（用甲基橙作指示剂）和pH9.0（用酚酞作指示剂）时的终点误差。解：（1）甲基橙变色pH4.0：1.0mol/L； 1.0mol/L； C0.10/20.05mol/L =-0.2%（2）酚酞变色pH9.0：1.0mol/L；1.0mol/L；C0.10/20.05mol/L=0.02%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：,强酸滴定一元弱碱： 例：
10、用NaOH（0.1000mol/L）溶液滴定20.00ml HAc（0.1000mol/L）溶液。(Ka=1.7)（1）如用酚酞作指示剂，滴定到pH8.0时为终点（2）滴定到pH9.0为终点。分别计算滴定误差。 解：（1）滴定到pH8.0时：= mol/L, = mol/LCsp=1/2(CHAc) =0.1000/2=0.05000 mol/L，=0.06%（2）滴定到pH9.0时：= mol/L，= mol/LCsp=1/2(CHAc) =0.1000/2=0.05000 mol/L同理，得TE%=0.004%24、酸效应与酸效应系数由于H+ 与Y4- 的结合使主反应的程度降低，这种现象称
11、为酸效应。酸效应的大小用酸效应系数来衡量。25、共存离子效应和共存离子效应系数其它共存金属离子N与Y配位使主反应的程度降低，这种现象称为共存离子效应。共存离子效应的大小用共存离子效应系数 来衡量。26、当酸效应和共存离子效应同时发生时，EDTA总的副反应系数是27、金属M离子的副反应和副反应系数其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应的程度降低，这种现象称配位效应，其大小用配位效应系数 来衡量。 例：计算pH11,时的值。解：的 分别是2.27、4.61、7.01和9.06又查得，pH=11时，故28、配合物的条件稳定系数：29、化学计量点值的计算：例：用EDTA溶液（2.00010mol/L）
12、滴定相同浓度的，若溶液pH为10，游离氨浓度为0.20mol/L,计算化学计量点时的。解：化学计量点时，=pH=10时，故可以忽略，PH=10时，所以=18.80-0.45-8.62=9.7330、配位滴定的滴定终点误差： 配位滴定能准确滴定的条件：31、只有酸效应下，能否实现准确滴定的条件：计算最高酸度M易受溶剂中OH-的影响，计算最低酸度指示剂变色点：计算最佳酸度（P96例5-7、5-8）32、条件电位能斯特方程：常用公式（1）：（2）69、有较强配位能力，而基本上不形成配合物。33、酸效应：34、氧化还原滴定突越范围：35、朗伯-比尔定律：是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和厚
13、度间关系的定律。吸光度A=lgT=Ecl，其中T=I/I，为透光率，E是吸光系数，c是浓度，l是溶液厚度。36、摩尔吸光系数（）：例1：用氯霉素（M为323.15）纯品配制100ml含有2.00mg的溶液，以1.00cm厚的吸收池在278nm处测得透光率为24.3%，求解：lgT/cl=lg0.243/0.002=307，=323.15/109921。例2：取维生素C0.05g溶于100ml的0.005mol/L硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml稀释至100ml，取此溶液于1cm吸收池中，在245nm处测得A值为0.551，求试样中维生素C的质量分数。解：维生素C%=例3、安络血的分子量236，将其配成100ML含0.4962mg的溶液，装于1cm吸收池中，在max为355nm处测量A值为0.557试计算安络血的分光光度系数E和摩尔吸光系数解：37、两次测量法公式：例：25，将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V，将该电极浸入到待测pH的溶液中，测得电动势为0.508V，计算待测溶液的pH.解：=6.87+=8.94（V）38、离子浓度定量分析法公式：注意：阳离子取“”号，阴离子取“”。39、分离度：,为了能获得较好的精密度与准确度，应使
