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1、知识脉络图第一单元走进化学世界化学研究的对彖是物质的组成（物质都是由元素组成的）结构（分子、原子、离子及其内部結构） 性质（物理性质、化学性质）化学学习的特点是关注 物质的性质、变化、变 化的过程及其现象。变化规律r物理变化1化学变化T匕合、分解、置换、复分解本质区别走 逬 化 学 世研究化学的重 要途径是科学 探究，而具重 要手段是化学 实验提出问题後计实验方案，确定霧步曝观察描述和记录 交流 L体验进行实验 前时后 燃燃衣 点点熄化学实验 基本操作分析与讨洛 结论间馭建议人们呼出气体的探究氧气减少-二氧化碳增多水葵气增多f认识常用的九种仪器（名称、实物、示竟图.用途及其注盍事项 药品的取用
2、规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）块状固体（镰子取药&固体粉末状固体（药匙）定量（托盘天平：精确到O.lg）多壘-倾倒（:标签、容器口）I液体少胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）L定量T童筒（平稳、平视）（注意规格的选择）0.1JRL）使用方法（火柴点燃，外焰加热）.注意事项（使用前、使用时使用后）仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）右土J液体（1/3,短柄、移动、管口）万法1固体（管口）注意事项（都要预热、外壁擦干等等）物质的加热.方法水悅、刷矗酸洗或洗涤剂）诜涤仪器注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）.玻璃仪器啟涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下第二单元我们周围的
3、空气松粽讐勰滑作礙臻鴛峰捧嶽一般稀有气休（血、仏 肛等）:占0. 94% 0很不活泼 作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（COD:占0.0带详见第六单元4 其他气体和杂质：占0. 03% o物理性质:化学性质活有，的 较具剂 比，化常化 氧是氧无色，无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。厂c + S 瞿CO （白光 放如澄清石灰水变浑浊 占燃 “2C + 0 = 2 CO占拱S + 2 = 史2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占俄4P+5 = 2P?Q5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） 3%+伦=卩瑚讥火星四射、放热、黒色固体栢2+ 0 = 2盹0 （耀眼白光、放热、白色固体）画血
4、4 A1 +3 02 =曲1刃/耀眼白光、放热、白色固体） 占瑕2H2 + 02 = 2H02 CO + 02 = 2C0V：H4 + 202 =C02+2Hz0（淡篮色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴氏沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊1氧气（占 2D0C工业制祛：分离液态空气，（发生物理变化）（2H心竺观0+0/ 原理 2KMnO4 = K/ng + Mn02 +0t 12KC103 警：2KC1 + 302f发生装置J固体加翻制腿气体棉花或 固体与液体乗温下制取气体I毕，应先撤导管，后停止加热等。L实验室制注/收集奘骨J井水法（氧气不易溶于水） 沁至耐冷 伸衣直I向上排空气祛（氧气密度比空
5、气大） 实验步骤：査、装、定、点、收、离、熄。 沬音事顼J加热固体制氧气并用排水法收集完 旺忌畢巩毕，应先撤导管，后停止加热等。 验满方法；将带火星木条伸至瓶口，木备复燃。（检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。 団垛/供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。I支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。用憊!_支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等* 测定空气中氧气的含晕（用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧“ 山疋工卅諷川冃里注意具体的实验方法、操作注意事项等。第三单元自然界的水无色.无味、液体，4匸时P =1k/cih3 ilOlkPa时凝固点0， 沸点1 OOP 0f产生无色、无味气体氢气
6、（负氢）：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球*高能燃蒋、冶金等。 正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体氧气。 原理：2H20 = 十02f （氢气、氧气体积比为2： 1 结讼QK是由H、。元素组成的纯律物（化合物、氧化物），山此1在化学反应中，分子可分，原子不可分。方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸瞥硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物噩;熠養爲I软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（如何区分软*硬水 分布：海洋（含80多种元素人湖泊、江河、地下、大气、生物、. 淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的30. 4%o（不到总水量1%）净化水污染的原因 彳水污染的危害 I消
7、除水污染J工业上的三废”未经处理.直接排放；生活污 丫水任意排放；农药、化肥的不合理施用等=人饮用中毒、致病、甚至死亡；1 工农业生产使用降低产品质量，J加强水质检测，工业欄三废”达标排放；生活污 1水集中处理后排放：合理使用农药、化肥分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。 “小、“动 J 7可於 化学变化中可以再分。 用杯化学式躍表示原子是化学变化中的最小粒子。“小” s “动”、“间”.化学变化中不可再分。 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。由原子构成。分子，原子都能构成 。都既能讲种类，又能讲个数。 腮忌蕊亍I物理变化与化学变化.的观点解释i纯律物与混合物 觀合物：由两种
8、或两种以上物质组丽分子的概念分子分子的性质：分子的表示： 原子的概念： 原子的性质： 原子与分子的区别与联系原子联系纯净物:餐组第物单质；r由同种元 素组成的 鈍净叙1化合物：由两种或 两种以上 元素组成 袴纯净物1BS：碱:盐:金属单质 非崟属单质 稀有气体单质由两种元素组成, 氧化物:且其中一种是氧 元素的化合物。（以后学习第四单元物质构成的奥秘1 宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系 单质孕元素_理*化合物宏观（同类原子总称）原干 （同种或不同种原子）,分子 （一种原子构成的同种分子）丨/组成一元素（不同种原子构微观 成的同种分子）軍质形态（单质中元素化合价为0） 原子团化負价）.周
9、期壳中含量占前四位的元素；a Sh Ah Fe（一个质子带一个单位正电荷（中子不带电）（普逋H原子核内无中子）貝有相同核电I存在形杰1化合物形态（元 荷数 即质子 数的同一类原子的总称。表示方法一毒元素元素周期表蛙1J原子核 结构*I电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性） 表示方法元素符号（前面添加化学计量数后只有微观盍义） l相对质量一 J相对原子质量标准是CT2原子质量的1/12） I相对原子质量二质子数+中子数（符号肛） 尸由原子构成 分子*表示方法化学式-I相对质量一相对分子质量（符号社）最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外
10、层电子数 电子数 =I质子数 电子数=在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 数目和性质。（注竟离子符号 与化合价的两同两不同）、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。分类；（详见第三单元:写法（单质、由两种元素组成的化合物等） L意义（宏观、微观方面）结构原子（离子） 结构示意图写法 走义子子 子离离 廉阳阴第五单元化学方程式r质量守恒定律适用于一切化学反应田宀砂匚阳嗟三一h占+注白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸怕定律（铁与硫鲫溶液反应 质量守恒的原因蛊独西謝卷兀養质輕翌化学程式概念L微观：原子种类、个数、质量不变 I注倉反应前后其他量的“不变t变s呵鄭
11、r L化学方程式：用化学式表示化学反应的式子&表示反应物、生成物和反应条件 涵义彳表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比虜以客观事实为基础 书与刚（遵守质量守恒定律写;在短线一的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 4上取酣配平化学方程式的依据一质量守恒定律 书写夕骤丫见廿己平方袪小公倍数注、观靈生奇数配偶注* 注注明反应杀件、生成物中的气体r J沉淀7-符号I等：将短线改为等号表示化学辰应根据化学方程式的计算应用Q设：根据题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式 计負额诺才丿关：找出相关的量（包括己知的、未知的量） 11比：列出反应物、生成物中相关量的比例式
12、算：根据比例式求解未知量I答：写出简明答案第六单元碳和碳的氧化物懺单质金刚石1，石 墨翩竊:因可燃性 还原性化学性质I毎温下稳定方程式夭然存在无定形碳:炭黒、耒炭、焦炭、活性炭So （磁的各种单质具有不同的用途fzf物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水心碳I化学性质幅还原性：C0 + CuO = Cu + CO2 （尾气）可燃性：2C0 + 02 = 2C0z （验純）碳和碳的化合物能溶于水 （灯火实验） （石蕊变红）1碳的化合物广工业制法药品：原理;装置：收集：验满：I毒性：能与血液中的血红蛋白结合物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，广不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。与水反应：
13、C02 + H20 = H2C03化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）C02 + Ca（0H）2 = CaC03| + H?0 与灼热的碳反应：C02 + C迪基2 C0 煨烧石灰石：QaCOa = CaO + CO2f 石灰石或大理石与稀盐酸CaC03 + 2HC1 = CaC12+ +H2O 固液不加热制气装置 只能屈向上排空气法 将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭 澄清石灰水变浑浊 C02 + Ca （0H）2 = CaC03 + H20用途：灭火、常骼剂、人工降雨、工业原料、肥料，光合作用 碳J能使紫色石蕊变红：C% + HZO = H2CO3酸1不稳定，易分解：HaCOa = CO2* +H2O,物理性质：白色固休，不溶于水高温CaCOa = CaO + CClf与酸反应CaC03 +2HC1 = CaClz+ COzT +H；0D建筑材料：普逋石料、大理石板材等等。0制生石灰（氧化钙人同时产生二氧化碳
