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1、莆田六中2015-2016学年高一下学期期中考化学试卷（B）试卷总分100分，考试时间90 分钟1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将全部答案填到答题卡中。2.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Fe-56第卷 （选择题 共48分）一 、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
2、D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应2、下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B电解熔融氧化铝制金属铝C钠与水反应制烧碱D氯气与石灰乳反应制漂白粉3、下列说法正确的是( )A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应5、下列试剂的保存方法，错误的是（）A把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B把Na保存
3、在煤油中C把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中6、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A饱和食盐水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液8、下列鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液D用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHC
4、O3溶液9、下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性D向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强10、下列说法正确的是（）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已经变质C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶
5、液一定存在SO42-D浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体11、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是（）A肯定含有SO2和NO B肯定含有NO和O2C可能有Cl2 D肯定没有Cl2、NO2，可能有O212、下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O213、常温下，下
6、列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D14、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+1
7、5、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/molL1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为( )A1：1：4 B1：3：1C3：3：8 D1：1：116、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）AX能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，
8、B转化为D的反应需使用催化剂第卷 （非选择题 共52分）二、填空题17（12分）、已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”则X的化学式为 （2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属则B与金属Cu反应的离子方程式为 （3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为 、在浓硝酸中放入铜片发生反应：（4）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）（5）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，
9、共产生气体5.6L（标况）则所消耗硝酸的物质的量是 mol.（6）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol18、（12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、O3O+O2、NO
10、+O3NO2+O2、NO2+ONO+O2上述反应中NO所起的作用是 （3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物19、（14分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A酸性 B
11、吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气 （2）浓硫酸使木条变黑 （3）热的浓硫酸与铜片反应 （4）浓硫酸使胆矾变为白色 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的玻璃仪器有 （写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）、下图为浓硫酸与铜片反应的装置请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 20、 (14分) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）实验开始前要进行 ；（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 （3）实验中，装置B中发生的现象是 ，该现象说明SO2具有的性质是 ；（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是 .（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（6）尾气可采用 溶液吸收，发生反应的离子方程式
