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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 初中化学金属教案备战中考教案一金属材料重点生铁和钢的成分、性能；关于不纯物质化学方程式的计算.化学特性和用途.铁与已学过的金属镁、铜化学性质的比较.1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。2、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用
2、以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）3、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素；铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属 ；锇：密度最大的金属；锂：密度最小的金属。4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易
3、于回收和对环境的影响等。注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很 好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好5、生铁和钢的比较 生 铁钢含碳量2%4.3%0.03%2%其它杂质硅，锰及少量硫、磷硅、锰少，磷、硫几乎无机械性能质硬而脆、无韧性坚硬，韧性、可塑性好机械加工可铸，不可锻轧可铸，可压，可锻轧分 类白口铁、灰口铁、球墨铸铁碳素钢、合金钢熔 点1100120014501500 6、炼铁和炼钢的比较 炼 铁炼 钢原理在高温下，利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来，即：Fe2O3+3CO2Fe+3
4、CO2在高温下，利用氧化剂将生铁中过量的碳及其他杂质元素除去原料铁矿石、石灰石、焦炭生铁、废钢等主要化学反应(1)还原剂的生成C+O2CO2C+CO22CO(2)铁矿石中的铁被CO还原Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)石灰石造渣CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3主要是除碳、硅等元素2Fe+O22FeOC+FeOFe+COSi+2FeO2Fe+SiO2设备高炉转炉、平炉、电炉产品生铁钢7.铁是日常生活中最常见的一种金属单质，它的化学性质比较活泼.通过本节的学习，应掌握铁的化学性质，了解铁的重要物理性质，并对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识.铁的主要性质
5、见下表：物理性质银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.8克/厘米3，是电和热的导体化学性质1.铁与O2的反应(1)在干燥的空气中：铁较稳定(2)在潮湿的空气中：铁易与O2、水反应而生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3(3)在纯氧中：铁可燃烧3Fe+3O2Fe3O42.铁与酸的反应铁与稀盐酸或稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液变成浅绿色.Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H23.湿法炼铜铁与硫酸铜溶液反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.Fe+CuSO4Cu+FeSO4二、金属的化学性质常见考法:以选择题的形式考查金属的性质，金属在生产生活中的应用
6、。而归于金属活动性顺序而言，考查的力度要大得多。可以是选择、填空、探究等题型，考查内容有金属的除杂、气体的制备、质量的变化等。1、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气的反应 3、金属 + 酸 盐 + H2（置换反应）4、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”Fe + CuSO4 = Cu
7、 + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 误区提醒1、金属与盐溶液反应：参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：Fe+CuCO3=FeCO3+Cu Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、
8、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。原理 （2）一氧化碳还原氧化铁的实验：a、装置图：见右图。b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。c、实验注意事项：先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；若实验中没有酒精喷灯，也可用酒
9、精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属
10、；合理开采矿物；寻找金属的代用。典型例题例1 若赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨?例2 下列有关铁反应的化学方程式，正确的是( )A.3Fe+2O2 =Fe3O4B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2例3 将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量(不包括固体)比反应前减轻的是( )A.CuSO4 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4例4 铁锈的主要成分是(写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，
11、溶液呈色，反应的化学方程式为；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示).例5 等质量的锌、镁、铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，放出H2量由多到少的顺序是怎样的?例1 解析 化学方程式的计算应是纯净物之间的计算，600t赤铁矿含Fe2O3为600t80%480t，用纯Fe2O3的质量根据化学方程式的质量比算出纯铁的质量，然后再换算出生铁的质量.解 纯Fe2O3的质量为600t80%480t.设480t Fe2O3可生成纯铁的质量为x. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 480t x x336t.可炼出生铁：336t(1-7%)365t.答 可炼出杂质的质量分数为
12、7%的生铁约365t.评注 对于Fe2O3中铁元素完全还原出来的计算问题，可用另一种算法：先算出赤铁矿中含Fe2O3的质量，然后根据Fe2O3的化学式计算Fe2O3中铁元素的质量分数，求得Fe2O3中纯铁的质量，再换算出含杂质的生铁的质量. Fe2O3质量为600t80%480t.Fe的质量为480t 100%480t 100%336t.生铁的质量为 336t(1-7%)365t.例4分析 铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物(详见第八章相关内容)，可与硫酸生成盐Fe2(SO4)3和H2O，待铁锈除去后，铁就要和硫酸反应生成FeSO4和氢气.另外，Fe2(SO4)3读作“硫酸铁
13、”，FeSO4读作硫酸亚铁，就Fe元素的化合价来说，前者为+3价，后者为+2价.解 Fe2O3，黄色(Fe3+离子的颜色)，Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,例5 分析：如何判断不同的金属与酸反应时放出氢气量的多少?活泼金属(锌、铁、镁、铝等)能与酸(盐酸和稀硫酸)作用放出氢气，放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比，以及所给出的金属或酸的质量，求出所放出氢气的质量.但是，在许多情况下，并不要求具体数据，只需要比较一定量的不同金属与酸反应放出H2量的相对多少.根据化学反应方程式可知：ZnH2 FeH2 MgH2 2Al3H265 256 2 24
14、2 54 6不难看出，它们的顺序是Al、Mg、Fe、Zn.因而金属与酸作用放出氢气的多少，既与该金属的原子量有关，又与该金属起置换反应时，放出H2量与 原子质量与金属前面化学计量数乘积的比值成反比.即该比值越大，放出H2越少，该比值越小，放出H2越多.例1（2011?泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是A甲的活动性比乙强B甲的相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸D反应消耗等质量的金属 例2 将50g铁片插入50g硫酸铜的溶液中，至铁片的质量不再变化时取出铁片，称量质量为50.8g.(1)反应完毕铁片上
