《2022年高一化学下学期第一次3月月考试题(III)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下学期第一次3月月考试题(III)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一化学下学期第一次3月月考试题(III)一、选择题(共48分，每小题3分)1、下列叙述中，正确的是（）A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素CH2O与D2O（重水）互称同位素DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2、下列说法正确的是（）A第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强BH2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同D碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气3、下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H
2、2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg（OH）2D沸点：HFHIHBrHCl4、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A离子化合物中一定只含有离子键B单质分子中均存在化学键C仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键5、下列说法正确的是( )A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条漂白效果更好6、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，
3、氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（ ）A7种 B8种C6种 D12种7、下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是( )A22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC0.1 mol/L的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子8、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A mol B mol C mmol D mol9X、Y、Z
4、、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物10、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A1.2 mL，NO B2.4 m
5、L，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同下列说法正确的是（）A单质的还原性：WXYB原子半径：XYZWCX的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱D化合物XYW4具有强氧化性12、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3molBn(Na+):n(Cl-)可能为7:3C若反应中转移的
6、电子为n mol,则0.15n0.25 Dn(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:113、两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：m+2m3m4m+5m8 m-7 m-8中的几种。其中不符合题目要求的是（ ）A B C D14、甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A BC D15、Q、W、X、Y、
7、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍Q能形成种类最多的化合物，下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYQZWB最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZQCW和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物DW和X形成的化合物与Q和W形成的化合物反应时，前者只断离子键16、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64g B9.20g C9.00g
8、 D9.44g二、填空题（共52分）17（9分）(12分)（1）下列变化(填序号)碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。（1）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；（3）写出下列物质的电子式As NaH CsOH HSCN O22- ；18（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物实验步骤：按图组装好仪器（已省略夹持仪器） 1 ，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞
9、K，通入一段时间的N2，关闭活塞K加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末请回答下列问题：（1）实验步骤1是 ；（2）仪器甲的名称是 ；（3）D中品红的作用 ；（4）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化写出C中发生反应的离子方程式 ；（5）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是 ；（6）请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解 。19（13分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识
10、回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl
11、4SiCl4(纯)Si(纯)用电子式表示SiCl4 的形成过程 _ ；(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。20、（12分）（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构， A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合
12、物反应可产生白烟回答下列问题：C的元素符号 ，非金属性最强的元素是 (填元素符号)，其简单阴离子的粒子结构示意图为 ；由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)；（2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程式为 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子
13、数为次外层电子的一半，则反应的化学方程式为 标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分 为 （写出化学式和对应的物质的量）21、（8分）将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)写出D分解的化学方程式_
