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1、哈尔滨市第九中学2014-2015学年度上学期期中学业阶段性评价考试高一学年化学学科试卷（考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 命题人：方雷 审校人：张欣 柳丰龙）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108卷（选择题，25小题，共50分）一、单项选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分）1下列关于金属的叙述正确的是 A常温下所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属元素在自然界中都是以化合态存在的 D地壳中含量最高的金属与目前用量最大的金属均为铁2保
2、存少量金属钠的方法是 A放在棕色瓶中B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中3下列能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火器 B黄沙 C水 D泡沫灭火器4宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 AKMnO4 BH2O2 CKClO3 DNa2O2 5下列分散系中，最不稳定的是 AFe(OH)3胶体 BNaCl溶液 C泥水 D碘酒6下列操作中，一定不需要加热的是 A萃取 B蒸馏 C蒸发 D溶解7下列变化与氧化还原反应无关的是 A酸碱中和 B燃料燃烧 C钢铁冶炼 D食物腐败8下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，加热到
3、有大量固体析出时后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体飞溅 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9对于一定物质的量的气体，下列与其体积大小有关的因素是 A气体的种类 B气体的分子数 C分子本身的大小 D分子间的平均距离10想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列物质还可以和它们归为一类的是 A75的酒精溶液BHCl(气态) CFe (OH)3胶体 D稀豆浆11分类是学习和研究化学的种常用科学方法， 下列分类合理的是 根据反应中是否有电子转移将
4、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为元酸、二元酸等 当分散剂为液体时，根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 A B C D12下列有关金属发生氧化还原反应的有关叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B还原性CuFe，则可知氧化性Cu2+Fe3+ C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D在金属的冶炼中金属元素发生氧化反应 13下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物
5、 C碱性氧化物肯定是金属氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物140.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是 A自来水 B0.5molL盐酸 C0.5molL NaCl D0.5molL CH3COOH 15下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A已知反应2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应属于氧化还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 16人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐
6、会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性17下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是 A B C D 18将少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是 ANa BMg CAg DCu19从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 BAlCl3
7、+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2 = 2H2O+3S DCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O20向1mol炽热的Cu2S（S为-2价）通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCuO和S21M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是 A 24g/mol B74g/mol C148g/mol D40g/mol22将下列溶液稀释至1L后
8、，Cl物质的量浓度最大的是 A50mL 0.5 molL1的NaCl溶液B50mL 0.3 molL1的MgCl2溶液 C10mL0.4 molL1的AlCl3溶液D10mL 1.0 molL1的KCl溶液23已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： MnO4- Mn2+； HNO2 NO； IO3- I2； Cr2O72- Cr3+。生成等物质的量的还原产物时产生氧化产物最多的是 AMnO4- BHNO2 CIO3- DCr2O72-24下表中关于离子方程式的评价正确的是：选项化学反应及其离子方程式评 价A碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应： HCO3- + OH- = CO32
9、+ H2O错误，未考虑Ca2+也参与反应B向澄清碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-2H= CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H正 确D过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2错误，过氧化钠为强电解质，应写成离子形式25已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物 B反应过程中Na2O2仅体现氧化性，Fe2仅体现还原性 C4 mol Na2O2在反应中共得到8
10、NA个电子 DFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 卷（非选择题，8小题，共50分）26（3分）下列物质： Cu CO2 H2SO3 H2O 液态HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液。 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）27（8分）完成下列离子方程式：（1）铝片与硝酸汞溶液：_（2）金属钠与水反应：_（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液发生反应：_（4）将3mol CO2通入含5mol NaOH的溶液中：_28（8分）黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应： 2KN
11、O3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2。（1）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ；（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数目为 。29（7分）（1）实验室欲配置220mL 0.10mol/L的H2C2O4溶液，实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒和胶头滴管外还有_（在下图中选择填代号）需要用托盘天平称量草酸晶体（H2C2O42H2O）_g。ABCDEF（2）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是_ A用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸 B用量筒量取浓溶液时俯视 C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，未冷却即移液 D配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线并补水。30（4分）（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，开启
