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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题(考试时间：150分钟满分:300分）注意事项：1. 答题前,务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2. 答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答第II卷时，必须使用O.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用O.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。4. 考试结束后，务必将答题
2、卡和答题剪子 一并上交第I卷 选择题(本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）可能用到的相对原子质量H:1 0：16 S:32 Cu：64 I：1277. 下列说法不正确的是A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除8. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色
3、的溶液中：9. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A. a D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： 25. (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。(1)元素、的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ _；元素基态原子的外围电子排布式。_. （2）元素、的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是_。A.所有原子不可能在同一平面内 B.属于非极性分子C.含有4个键和1个键 D.是石油裂解气的主要成分(2)元素与可形成一种淡黄色的
4、固体化合物，其晶体类型是_；写出该物质与水反应的化学反应方程式_。(3)在测定元素与所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值般高于理论值的主要原因是_(4)在250C、101kpa下，已知简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole放热190. O kJ，该气态氢化物燃烧热H =_。26.(18分）已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有_种峰;AB的反应类型是_。(2)B中含有的官能团是_（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_(3)写出C兔耳
5、草醛的化学方程式: _。(4)若分子式与A相同，且符合苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_种，写出其中2种有机物的结构简式：_、_27.(10分)硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂,用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等。硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量。由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：(1)第步加人氢氧化铝的目的是_。(2)第步加人KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为随时间变化的曲线如右图所示，分
6、析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。(3)第步加人MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果。请完成下列离子反应方程式：(4)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈) _、_、_28.(15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加人过量
7、KI溶液；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点时消耗Naj2O3溶液20. OOmL,其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示）。(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
