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1、电解池及其原理自助餐1、下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是负极 （B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（A）溶液的pH变大 （B）c(Na+)与c (CO32-)的比值变大（C）溶液浓度变大，有晶体析出 （D）溶液浓度不变，有晶体析出3、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表达正确的是 （A）在两个阴极上得到的银和汞的
2、物质的量之比n（银）：n（汞）=4：1（B）在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 （C）硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)3 （D）硝酸亚汞的分子式为HgNO3 4、用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是 （A）0.05mol/L （B）0.10mol/L （C）0.15mol/L （D）0.20mol/L5、PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH a，则该电解质可能是： ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO46、用惰性电极进行电解，下列说法正确
3、的是：A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液PH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3 ：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2 B阳极先析出C12，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为78、关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳
4、极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取。以下有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，铁作阳极B阴极的电极反应式为：2H+ + 2e=H2C电解过程中阳极周围溶液的PH变大D理论上每生成1mol KIO3则电路中流过6mole10、右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小 DCuSO4溶液的p
5、H保持不变11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12、将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A3.36L B6.72L C5.
6、60L D大于5.60L，小于6.72L13、用Pt电极电解AgF(aq)，电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数NA可表示为( )A.mol1B.mol1C.D.以上答案都不对14、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 （ ）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极15、下列既
7、可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ ） A B C D 16、常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ）ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+1417、电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质。A、Cu（OH）2 B、Cu2O C、 CuO D、CuCO318、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度
8、和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol19. 在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）A、 B、C、D、20、用一张滤纸浸些食盐水和酚酞试液，放在表面皿上，滤纸两端接直流电源，过一会儿发现一根导线所接触的滤纸附近出现红色。 （1）判断出现红色的是直流电源的 极； （2）简述出现红色的原因： 。21、将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是_；此时溶液的pH值是_。22、在玻璃圆筒中盛有
9、两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 。（2）阴极上的电极反应式为 。（3）原上层液体是 。（4）原下层液体是 。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。 23、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点
10、为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图241。强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接_，C接_，_接F。实验线路中的电流方向为_C_(2)写出B电极上发生反应的离子方程式_，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.61019
11、 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=_。24.用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则： (1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_、_、_。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_。25.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：2CH3COOKH2OCH3CH32CO2H22KOH(阳)(阳)(阴)(阴)据下列衍变关系回答ClCH2COOK(aq)A(混合物)(1)写出电极反应式阳
12、极 ，阴极 。(2)写出下列反应方程式AB： ，BC： 。(3)D和B在不同条件下反应会生成三种不同的E，试写出它们的结构简式 、 、 。电解池及其原理自助餐参考答案1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10.AC 11.D 12.C 13.D 14.A 15.A 16.D 17.C 18.D 19.C20.(1)负极 (2)H+电解后，OH-浓度增大，显碱性 21.4.48 12lg222. （1）2I2eI2 （）2H+2e= H2（3）NaI或KI （4）四氯化碳 （5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水（6）焰色反应。若焰色为黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为KI。23.(1) E接D、C接A、B接F；FBACDE (2) 2Cl- 一2e C12；变蓝色；C122I- 2Cl-I2 (3) (4) NA 24. (1)4AgNO34AgO24HNO3(2)石墨极有气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成(3)2 25. (1)2ClCH2COO2eCH2ClCH2Cl2CO22H2e=H2(2)CH2ClCH
