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1、第一章 大家都来学化学知识点11 社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应 ） 四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心： 利用化学原理从源头消除污染12 化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。3、常用
2、仪器及使用方法（ 1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（ 2）测容器量筒量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低 点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒， 一般只能读到 0.1 毫升。（ 3）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（a）先调整零点（ b ）称
3、量物和砝码的位置为 “左物右码 ”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 大小、质量相同的纸， 在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠） 放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 （先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（ 4）加热器皿酒精灯（a）酒精灯的使用要注意 三不”不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火 柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精 灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3
4、也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指 按在短柄上。 试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套； 夹持部位在距 试管口近 1/3 处；用手拿住 （6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（a过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出。二、化学实验基本操作（一
5、）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试 管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢， 更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气 味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖
6、，倒放在桌上， （以免药品被污染）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边 缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部
7、有水柱上升，稍停片刻，水柱并 不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且 不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠 ”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低 ”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一
8、边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】 : 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸 发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分 蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成 股流下
9、（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（NC03）溶液或洗衣粉洗涤，再用 水冲洗。（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再 用水冲洗。（ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 插在试管架上晾干。1.3 物质的变化一、物质的变化：物理变化 ：没有生成其他物质的变化。 化学变化 ：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。 物质发生化学变化时一定伴随物理变化 ；而 发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物 理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化， 而分子本身没有发生 变化；发生化学变化时，分子被破坏
10、，分子本身发生变化。 化学变化的特征 ：生 成了其他物质的变化。二、观察化学现象的三阶段 反应前的现象：物质的色、态、味等。 反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。 反应后的现象：物质的色、态、味等。 镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。（镁+氧气一氧化镁）14 物质性质的探究一、物质的性质（描述性质的语句中常有“能” “可以”等字） 物理性质 :不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃 性、热稳定性。二、学习化学的重要
11、途径 科学探究 一般步骤：观察与问题一猜想与假设一实验与事实一解释与结论一表达与交流拓展与迁移三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论: 外焰温度最高（3） 检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃 烧。第二单元认识空气、保护空气知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c
12、、 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、 结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不原因：产物是气体，不能产生压强差、空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下 不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大， 化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94化学性质稳定，通电时会发出 不同颜色的光作保
13、护气，充制霓虹灯，用于激光技术， 氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥其他0.03氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、 激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的 物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也
14、可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。四、纯净物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有 某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空源 fe- 要 、干气态污染物硫 化 氧-引施-层 氧 臭 空 高 坏 破碳 化 氧汽烧匕匕 厶冃 功 氧 输 坏 破姪 氯 氟机 调 空层 氧 臭 空 高 破固态污染物可粒等 活 生建散厶冃（3
15、 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放， 积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料， 开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又 可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由
