《19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、。内部文献,版权追溯内部文献,版权追溯考点41.下列离子方程式或电离方程式对的的是()A.NaHSO3溶液呈酸性:HSO=N+H+B向Na2Si3溶液中通入少量CO：iC2H2O=H2SiO3+COC.将一小块钠投入稀醋酸中：Na+2H2Na2D.在Na2S2O溶液中滴加稀硝酸：2HS2O=SSHO2.下列选项中,离子方程式书写对的的是( )A.向Fe（O3)2和混合溶液中加入少量稀盐酸：3F+4H+NO=3Fe3+2H2ONO.泡沫灭火器的灭火原理：2Al+3CO+H2O=Al(OH)3+CO2向硝酸银溶液中加入足量的氨水:Ag+2NH3H2Og(NH3)2H2D用足量的氨水解决硫酸工业的尾
2、气:SO23H2=NHHO3(山西五校联考)向等物质的量浓度的aOH和aO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AHCO2H+=CO+H2OBOHCO+3=COH2OH+C+4H=CO2+3H2ODOH+3H+=CO2+O4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写对的且各组物质反映后溶液的导电性变化不大的是(）A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag+Cl=gCl向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3l2HO=SO4H+2Cl-C向eI溶液中通入少量氯气：F2Cl2=2Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2+l2=Cl+ClO-+H2.(湖北八校二联)
3、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反映的离子方程式书写对的的是( )选项离子组试剂离子方程式A+、N+、l-、SO少量O2SO2+CO+H2O=l-+2H+BN、Fe3、r、O过量H2SFe32S=Fe2+2HCH、N、F3+、AlO过量铜粉2e+C=e2C2DK、Na、CO、lO少量HClH+O+HO= Al(）3.（石家庄二中高三月考)下列有关离子方程式对的的是( ）A稀硝酸和过量的铁屑反映:e4H+NO=F+O2O.N4HCO3溶液与足量的NOH溶液混合加热：NHO+H-NHO22O.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCOH2OO+H3D.Fe(H）3溶于氢碘
4、酸中:Fe（OH)33+=Fe3H2O7(贵阳一中高三月考）下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是（ )A.氯气溶于水:Cl2H2O2H+Cl-+ClO.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO+4H+=e+NO2H2O.把反映Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl设计成原电池,其正极反映为F3+e-=e2+向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SOH+Ba+=aSO+H2O在点滴板上四个溶液中，其相应反映的离子方程式书写对的的是( )Aa反映：Fe2+H+H2Fe3+2HOB.b反映:HC+OH=+H2OC反映：H+H=HOD.d反映：Al3+HO=Al（)3+3H9
5、(厦门一中模拟)下列与实验操作相应的实验现象、离子方程式都对的的是( ）实验操作实验现象离子方程式A向Na2SO溶液中加入稀硫酸溶液浮现浑浊，生成无色刺激性气味气体2O+2H=SSHOB加热滴有酚酞的NaCO3溶液溶液红色加深CO2H2OC+2OHC向(H)2S4溶液中加入足量Ba(OH)溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体H+OH-NH+2OD向含铝离子溶液中滴加NaOH直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失33OH-=A(O)310.（贵州遵义模拟）下列各反映相应的离子方程式对的的是（ )向含3mol次氯酸钠的溶液中通入 mo二氧化硫：3ClO-H2O+S2=Cl+ClB向碳酸氢钠溶液中
6、加入过量氢氧化钙溶液:2HC2+OHCaCO2H2O+.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反映得到中性溶液：B2+OH-+H+SOBaSO4+H250 mL1moL-1的Fe2溶液中通入0.0mo ：2Fe22I-Cl2=2Fe3I24Cl-(湖北孝感一模)能对的表达下列反映的离子方程式的是( )A.向AlO2溶液中加入aHCO3溶液：HC+lO+H2O=CO+Al(O)3实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2=Fe(H)3HC在FBr2溶液中通入过量氯气:F2+Br-+l=Fe+Br24ClD.Na2O2溶于水产生O2:a2O2+H2O=2NaOH-O2(湖南五市十校联考)下列离子方程式对的的是( )A
7、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3F2+4+N=F3+3H2B.向l2溶液中通入过量O2制Al(OH)3：AlO+CO2+HO=l(OH)3+HCOC.用浓盐酸与nO2反映制取少量氯气：nO2+2Cl-Mn+l+2H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（)反映生成NaFeO：ClO-2（OH）3=2FeO+3l-+2H答案精析1B NaHS3的电离方程式:NaHSO3=HO,溶液呈酸性:HH+SO,故错误;碳酸酸性不小于硅酸酸性,因此向N2SO3溶液中通入少量CO：SiO+CO2+H2O=HSi3C,故对的;醋酸为弱酸,将一小块钠投入稀醋酸中：2CHCOOH=2N+2CH3OO-H,故C错误;稀硝酸具有氧化
8、性，在Na2S2O溶液中滴加稀硝酸:2H+3S2O8N=8N6O+H2O,故D错误。2.C向Fe(NO)2和I混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化,对的的离子方程式为6I+8H+2O=2NO4HO+3I2，故A错误;泡沫灭火器的灭火原理:Al3+3HCO=Al（OH)3+3C2,故B错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水,生成银氨络离子，反映的离子方程式为A2NH3H=g（3）+2H2,故C对的；用足量的氨水解决硫酸工业的尾气，反映生成亚硫酸铵，对的的离子方程式为O22NH3H2=2NHO+H2,故D错误。3C n(OH)n(CO) mol时，A项,引入2 mo H+,O转变为HCO,D项,
9、引入3 molH+,CO转变为CO;()=n（CO)2 mo时，项,引入 3ml,CO部分转变为CO,C项,引入4 ol H、CO转变为HCO。4.D A项，l应拆开；B项，反映后离子浓度增大,溶液导电性增强;C项，反映的离子方程式应为Cl+2I-=Cl-I2，且离子浓度基本不变；项，反映后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。5. A项，ClO与少量SO2发生反映的离子方程式为S2+3ClO-+H2=S+Cl-2ClO；C项，H、e3与AO因发生互相增进的水解反映而不能共存;D项,发生反映:HCOAlO+HO=()3CO而不能共存。6B过量的铁与F3反映生成Fe2，A错误; NH4HCO3溶
10、液与足量的Na溶液混合加热，HC3完全反映，NH和HO的比为11,对的;这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HO+HOCO3+ O-，C错误；Fe会将碘离子氧化为碘单质， D错误。7.C氯气溶于水反映产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2+2H+l+O,A错误;硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反映,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反映的离子方程式：F2+N+4H+=3Fe3+NO+22，错误；把反映Cu2FCl3=eCl2+uC2设计成原电池,负极上Cu失去电子,发生氧化反映:u-2 =Cu2，正极上Fe3获得电子，发生还原反映，其正极反映为F3+e
11、- =2,对的;向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H+SO+2OH-+Ba=O42H，D错误。. A项,违背电子守恒和电荷守恒，错误;B项，NaOH过量时,H和OH-也发生离子反映:H+OH-=NHH2,错误;C项,CH3COOH为弱酸，不可拆成离子形式，错误。9. 项,电荷不守恒，对的的离子方程式为COOHCO+H；项，同步还应有BaO4生成,对的的离子方程式为2H+SOBa+2OH-=BaO2N+22O；D项，缺少白色沉淀消失的离子方程式。A项，次氯酸钠具有强氧化性,能把O氧化为SO，离子方程式为3lO-H2SO2=2HClOSOC-;B项,加入过量氢氧化钙的溶液中不
12、能存在CO，离子方程式为HCO+Ca2+OH-=CaCO+H2O;C项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反映得到中性溶液，离子方程式为Ba+2-2+S=BaS+2HO;D项，由于还原性：IFe+,故l2先氧化I,离子方程式为I-+Cl2=I22。11 A项，向NaAlO2溶液中加入NHC3溶液，两者反映生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,离子方程式为COAl+H2O=COAl(OH)3；B项，氢氧化铁胶体不是沉淀;C项,在FeBr2溶液中通入过量氯气,F2+和Br都被氧化，生成氯化铁和溴单质,离子方程式为2F+r-+C2=2e3+rCl;项,该离子方程式中原子不守恒。12B项，磁性氧化铁是FO4，属于氧化物，不能拆写成离子形式;B项，运用碳酸的酸性强于偏铝酸,故向NaAlO2溶液中通入过量C2制l(O)3：AlOC22=Al（OH)3HCO；C项,氢原子不守恒，应为n4+2Cln2Cl+2HO;项,此溶液是碱性溶液，不能有H生成。
