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1、水溶液中的离子浓度1常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱 酸HA20mL，滴定过程中溶液pH随滴定分数（滴定分数=滴定用量/总滴定用量） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)2已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线
2、部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知，c1c2c3 B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)c(A-）c(OH-)c(H+)D. 由pH=7溶液计算得: 3、25 C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH 随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa、b、c对应的混合液中，水的电
3、离程度由大到小的顺序是abcBc点混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)C加入NaOH过程中，的值减小D忽略体积变化，25 C时CH3COOH的电离常数 K= molL-14、25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是()。A曲线L1表示和的关系BKa2（H2C2O4）的数量级为10-2 CNaHC2O4溶液中D向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水减小5常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX
4、溶液中D当混合溶液呈中性时，6已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 实线M表示pOH与lg的变化关系B. 在NaHXO3溶液中：1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时： c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变7、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系 B. Ka2(H2Y)=10-4.
5、3 C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)8类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C. b点时，=104.50D. pH从3.00调到5.30过程中，c(H2A)+
6、c(HA-)+c(A2-)先增大后减小9、常温下CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是（ ）A、加入氨水的过程中溶液的导电能力一直不断增强B、CH3COO NH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/（Ka+Kb）C、若KaKb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性D、该等式在滴加过程中始终成立 c（CH3COO）+ c（CH3COOH）= c（NH4+）+ c（NH3H2O）10已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3
7、COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh 以及水的离子积常数KW 的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1 的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度； _
8、；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。11(1)在 25 下，将a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的平衡常数K1_。(计算结果保留两位有效数字，已知105.602.5106)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写
9、出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： _。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应： _。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： _。12氨的水溶液的溶质为一水合氨(NH3H2O)，一水合氨和联氨（也叫肼）(H2NNH2)均为重要的碱，其电离常数如下表：弱碱NH3H2OH2NNH2电离常数(Kb)2.0105Kb13.0106Kb27.61015联氨的第二级电离方程式为_。 常温下，浓度为0.1 molL1的H2NNH2溶液和浓度为0.5 molL1的H2NNH2溶液中N2H62+的浓度几乎相等，其原因是_，N2H62+的浓度近似等于_。
10、已知25C时H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=_。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为 肼还可以制备肼氧气碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。13、氮元素存在一系列氢化物如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6写出该系列氢化物的通式：_N3H5的电子式为_已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4H2ON2H5+OH-，试写出N2H
11、4的二级电离方程式_盐酸肼（N2H6Cl2）易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_为了求浓度为0.1mol/LN2H4溶液中的OH-浓度，人们常将Kb=近似表示为，其原理是_：当Kb=3.010-6mol/L时，此溶液的pH= _（保留小数点后两位）（lg2=0.3010，lg3=0.4771）14、常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4+C2O42-+H2ONH3H2O+HC2O4-的平衡常数K=_。常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1510-2，Ka2510-515、氨气溶于水得到氨水，
12、在25下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性用含a和b的代数式表示氨水的电离平衡常数为_16、已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。17、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图- 1和题图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),
13、将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。1-9:CBDAD BDCC10、(1)KaKhKW越大 (2) molL1 (3)溶液的pH酸碱中和滴定11(1)中 (2)4.2107a.Cl22COH2O=2HCOClClObCl2COH2O=HCOClHClOcClOCO2H2O=HCOHClO12、N2HH2ON2HOH 在N2H4溶液中，N2H4第一级电离产生的c(N2H5+)=c(OH)，而N2H4第二级电离程度很小，所以可认为N2H4溶液中c(N2H5+)c(OH)， 由Kb2 可知N2H4溶液中c(N2H5+)与初始浓度无关，且c(N2H62+)Kb2。 7.61015 mol/L 2.24 c（N2H5+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 13、NnHn+22（n2）； N2H5+H2ON2H62+OH-；N2H62+ + H2O N2H5H2O + H+二级电离非常微弱，一级电离程度不大；10.74。14、 10515、16、6.0103 0.6217、H3AsO3OH- =
