《2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性3含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性3含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点二溶液的酸碱性与pH一、溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17中性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17二、溶液的pH及其测定方法1.溶液的pH(1)定义式:pH=。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下):2.pH的测定方法(1)pH试纸测定a.适用范围:014b.使用方法把小片试纸放在上,用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后
2、,与对比即可确定溶液的pH。c.注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。(2)pH计测定:可精确测定溶液的pH。三、溶液pH的计算方法1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+)再求pH=-lgc(H+)。(2)若溶液为碱性,先求c(OH-)再求c(H+)=最后求pH。2.单一溶液的计算方法(1)浓度为c的强酸(HnA):c(H+)=nc,pH=-lg nc。(2)浓度为c的强碱B(OH)n:由c(OH-)=nc可推c(H+)=再求pH=-lgc(H+)=14+lgnc。3.混合溶液的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合,则先求
3、c(H+)混=再求pH。若为碱的溶液混合,则先求c(OH-)混=再求c(H+)=最后求pH。(2)异性混合若酸过量,则先求c(H+)过=再求pH。若碱过量,则先求c(OH-)过=再求c(H+)=最后求pH。【答案】=-lg c(H+)酸碱表面皿玻璃棒标准比色卡1.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()。A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【解析】A项,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的B
4、a(OH)2溶液中c(OH-)=110-3 molL-1,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH7,错误;D项,pH=3的硫酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,由于NH3H2O为弱碱,则碱过量,在室温下等体积混合后,pH7,错误。【答案】A2.已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()。A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(
5、OH-)+c(A-)【解析】A项,因酸碱的强弱未知,a=b只能说明酸与碱恰好完全反应,但若为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,错误;B项,因温度未知,则pH=7时溶液不一定为中性,错误;C项,混合溶液中,c(H+)= molL-1,根据c(H+)c(OH-)=Kw可知,溶液中c(H+)=c(OH-)= molL-1,溶液呈中性,正确;D项,任何溶液都存在电荷守恒,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),但不能由此确定溶液的酸碱性,错误。【答案】C3.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为()
6、。A.160B.31C.1100D.1001【解析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,110-3 molL-1x L=110-5 molL-1y L,解得xy=1100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。【答案】C4.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为()。A.
7、9B.10C.11D.12【解析】将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为9=111。【答案】C5.25 时,将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则VaVb=。(2)若所得溶液的pH=7,且已知VaVb,b=0.5a,b是否可以等于4?(填“是”或“否”)。【解析】(1)混合后溶液的pH为11,说明碱过量,则10-3=,可得=19。(2)由pH=a,得c(H+)=10-a,c(OH-)=10-14+a,再由pH=b,得c(H+)=10-b,强酸强碱恰好中和时,10-14+aVa=10-bVb,=1014-(a+b),由于VaVb,故a+b14,又由于b=0.5a,可推知b7。若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。(2)一强一弱混合pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。简记为谁弱显谁性。3.溶液pH计算的一般思维模型
