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1、2023-2023 学年河北省高三上第一次考试化学试卷一.选择题：此题共 9 小题，每题 3 分，共 27 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。13 分文字和书写工具的进展与演化，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。我国书写材料的演化过程如图，以下有关说法错误的选项是A龟甲硬度大，不行用于雕刻 B青铜是我国使用最早的合金 C丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分D竹简和纸的主要成分都是纤维素23 分分别苯与水的混合物时最适宜的装置夹持装置均已略去是ABC. D33 分以下物质的性质与实际应用对应关系错误的选项是物质性质实际应用AFe2O3 为红色固体用作红色涂料BCuSO4
2、 可使蛋白质变性用于游泳池消毒CSO2 具有复原性用于纸张漂白DSiO2 能与HF 反响用 HF 刻蚀玻璃AABBCCDD 43 分在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是第1页共13页AMgCO3sMgCl2aq无水 MgCl2 BSsSO3gBaSO4sCN2gNH3gNaHCO3sDNaClOaqHClOaqCl2g53 分关于非金属含氧酸及其盐的性质，以下说法正确的选项是A. 浓H2SO4 具有强氧化性，稀H2SO4 不具有氧化性B. 加热NaCl 固体与浓H2SO4 的混合物可制备HCl，说明H2SO4 的酸性比HCl 的强C. NaClO 的氧化性随溶液pH 的减小而增加
3、D. 浓HNO3 和浓H2SO4 敞口置于空气中浓度均减小，其缘由一样63 分以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是4A“84”消毒液与洁厕灵混合：ClO+2H+ClCl2+H2O B用过量氨水吸取SO2：2NH3H2O+SO2NH +HSO3+H2OC将FeO 溶于稀HNO3：FeO+2H+Fe2+H2OD酸性KMnO4 溶液和双氧水混合：2MnO4+5H2O22Mn2+5O2+6OH 73 分用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A标准状况下，4.6g 由N2 和 O2 组成的混合体中所含的质子总数为2.3NAB9.6g中含有共价键的总数为 0.8NAC常温时，100mL
4、1molL1 AlCl3 溶液中所含阳离子数目小于 0.1NA D含有 1mol 阴离子的Na2O2 和足量H2O 充分反响，转移的电子数为 2NA83 分用图示装置纯化以下气体，选用的试剂正确的选项是选项 气体杂质试剂装置a足量b足量 ACO2SO2Na2CO3 溶液浓硫酸B Cl2HCl饱和NaHCO3 溶液浓硫酸C HClH2S酸性 KMnO4 溶液浓硫酸D NONO2蒸馏水浓硫酸AABBCCDD第2页共13页93 分鸟粪石MgNH4PO4沉淀法是一种的处理高氨氮废水的方法，其根本原理是通过向高氨氮废水中投加含 Mg2+的化合物和磷酸盐，使之与 NH4+生成 MgNH4PO4 沉淀，将氨
5、氮从废水中除去。处理高氨氮废水时， 氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液pH 的关系如图。以下说法正确的选项是 A最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为MgOH2 B除去废水中的氨氮时，掌握溶液pH 的合理范围为 78C除去废水中的氨氮时，pH 过高不易形成MgNH4PO4 沉淀D氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中二、选择题：此题共 4 小题，每题 4 分，共 16 分。在每题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得 4 分，但只要
6、选错一个，该小题得 0 分。104 分甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在 300400会分解。试验室制取甲酸钙的方法之一是CaOH2+HCHO+H2O2CaHCOO2+H2O未配平。以下说法错误的选项是A. 参与反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：1B. 每生成 13g 甲酸钙，反响中转移的电子数为0.4NA C该反响中被复原的元素只有OD氧化性：CaHCOO2H2O2114 分由以下试验操作及现象得出的相应结论正确的选项是试验操作现象结论A 向食盐中参加稀醋酸、KI 及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌溶液变为蓝色食盐中可能含有KIO3B 将NH42SO4 固体参加盛有NaOH 溶液的
7、试管中，并用酒精灯微热，产生的气体通入红色石蕊溶液溶液变为蓝色产生的气体为NH3C 将 CuNO32 加热产生的气体集满试管并倒 红棕色气体消逝，水布满试 红棕色气体中nNO2与第3页共13页扣到水槽中管nO2之比为 1：4D向 K2MnO4 溶液中通入CO2溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生CO2 显氧化性AABBCCDD124 分锰的氧化物 Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7 在加热时均能和浓盐酸发生反响生成MnCl2 和 Cl2。取肯定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反响，产生的氯气在标准状况下的体积为 1.12L，将反响后的溶液稀释至500mL2+为 0.1molL1，则参与
8、反响的氧化物是AMn2O3BMn3O4CMnO2DMn2O7134 分种绿色回收分银渣中的银的工艺流程如图：浸出剂为Na2SO3，“浸出”时发生的主要反响为 AgCl+2SO 2AgSO323+Cl。3以下说法错误的选项是A用NH3H2O 也能浸取分银渣中的AgCl B“浸出”过程中，浸取时间越长越好C“复原”时，被复原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1：1 D分别出Ag 的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗三.非选择题：此题共 4 小题，共 57 分。41414 分某溶液中可能有以下离子中的几种：K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3、SO 2、Cl、CO32，某化学兴
9、趣小组设计如下试验测定该溶液的组成：试验一：取 50mL 该溶液于试管A 中，向试管 A 中参加足量NaOH 溶液有沉淀产生，加热试管 A 得到 224mL已折合成标准状况试验二：另取 50mL 该溶液于试管B 中，向试管B 中参加 2.0g Cu，微热充分反响后剩余0.4g 固体折合成标准状况无色气体Y，气体Y 遇空气后由无色变成红棕色+。向步骤所得溶液中参加足量BaCl2 溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、枯燥后得 6.99g 固体。试答复以下问题：（1） 由试验一可推出该溶液中肯定含有的阳离子为。填离子符号，下同（2） 由试验二可推出该溶液中肯定含有的阴离子为。（3） 生成气体Y 的离子
10、方程式为。第4页共13页（4） 该溶液中肯定不存在的离子为；可能存在的离子为，确定该溶液中是否有在该离子的试验操作为。（5） 检验参加的BaCl2 溶液是否足量的操作为。（6） 原溶液中H+的物质的量浓度为molL1。1514 分无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁Fe2OH62nSO4nm 是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：答复以下问题：（1） FeSO47H2O 可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作写一种。（2） FeSO47H2O 在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：。（3） H2O2 的电子式为，“氧化”时发生反响
11、的离子方程式为。（4） Fe3+水解会使溶液的pH 减小，参加NaOH 调整pH 的目的是 。（5） 聚合硫酸铁中nFe3+：nOH：nSO42比值确实定方法：取肯定量的聚合硫酸铁，先参加足量的稀盐酸酸化，然后参加BaCl2 溶液，经操作后得到沉淀A 和滤液B，洗涤、枯燥沉淀A 后称得质量为 3.495g， 将经操作后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g 固体C。生成沉淀A 的离子方程式为 。操作的名称为 ，固体C 的化学式为 。4聚合硫酸铁中nFe3+：nOH：nSO 2 。1614 分某化学工程师以电子产品废料含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2为原料，设计回收Ce 的工艺流程
12、如下：溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在。（1） “碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是（2） “滤液”中的溶质除过量的 NaOH 外主要成分为。填化学式下同，“滤渣”的主要成分为。3“复原”工艺中发生氧化复原反响的离子方程式为。第5页共13页（4） 室温下，：KspFeOH341038，KspCeOH311020。“复原”后参加稀硫酸调整溶液的 pH，当溶液的pH5 时，Fe3+填“已”或“没有”除干净当溶液中某离子浓度小于105mol L1 时，认为已除干净，假设“滤液”的体积为 1L2，不考虑损耗，则“滤液”中 cCe3+mol L1。（5） “一系列操作”包括、洗涤。（6） 将 C
13、eCl3、KCl 按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反响式为；该方法的缺点是。1715 分蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体K2CuC2O424H2O，M390 g/mol是一种重要的化工原料，微溶于冷水原理：2KHC2O4+CuOK2CuC2O42+H2O步骤：制备CuO：取4.0 gCuSO45H2O 置于 100 mL 烧杯中，加水溶解，在搅拌下参加20 mL2 mol/LNaOH 溶液，冷却后过滤、洗涤；制备 KHC2O4：取 6.0gH2C2O42H2O 置于 250mL 烧杯中，加水，微热溶解 2CO3 固体，溶解后生成 KHC2O4和 K2C2O4 的混合溶液；制备 K2CuC2O42：将 KHC2O4 和 K2C2O4 的混合溶液在 8085水浴中加热，再将CuO 参加该溶液中， 充分反响装置如图甲所示，通过掌握水龙头水流的大小可以调整抽滤的快慢，用 45mL 沸水洗涤不溶物 2 3 次，弃去不溶物；K2CuC2O424H2O
