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1、珠海市2015-2016学年度第一学期期末学生学业质量监测高三化学一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A福尔马林可用于保存海鲜产品B硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应D明矾可以用于自来水的消毒8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAC18gD2O中含有的质子数为10NA（相对原子质量D：2，O：16）D1molNa与足量的O2反应，钠失去NA个电
2、子9用S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A其分子中含有3种官能团B能发生氧化反应，又能发生取代反应C可以与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH10. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）AB和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同B同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C氢化物的热稳定性：HnBHnDD离子半径的大小顺序： rrBrCr11下列实验的现象与对应结
3、论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应12下列关于各图像与对应的叙述不相符合的是（ ）A.由甲可知：氢气的燃烧热为219.8kJ/molB.由乙可知：盐桥中的Cl-向Cd电极移动C.由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数：A=BD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其PH：NaAc(CH3COOH)c(H)=c(OH
4、-)三、非选择题（一）必考题26（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。 （1）实验原理： AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置：如图C装置中球形干燥管的作用是 。（3）实验过程： 连接好实验装置， 。然后称得C装置的质量为。 称取x g AlN样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭 ，打开 （填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg。通入氮气的目的是 。装置B的作用是 。 (4)数
5、据分析： AlN的质量分数为 。（相对原子质量Al：27，N：14）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。27（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。（1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H2。NaH的电子式为_ _ ，NaH与H2O反应的化学方程式为_。（2）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=80.5kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=
6、92.4 kJmol-1。则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= 。（3）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)该反应的平衡常数表达式K= 。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol。则CO2的平衡转化率为 。若在200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H 0（填“或“”）。（4）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生
7、成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）甲的化学式为 。乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl2，其反应的离子方程式为 。28（15分）电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：（1）王水是 的混合液，其体积比为 。（2）滤渣的成分是 ，反应中肼（N2H4）的作用是 。（3）反应的离子方程式为_ _；当生成19.7gAu时，25和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5Lmol，相对原
8、子质量Au：197）。（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。（5）完成下面化学反应方程式： (NH4)2PtCl6 + Pt+ HCl+ NH4Cl（6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。（二）选考题36【选修2-化学与技术】（15分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇
9、迹。新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:净化N2和H2时，铜屑的作用是 ；硅胶的作用是。在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了。X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。工业上可以通
10、过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。37. 选修3-物质结构与性质（15分）已知铜元素能形成多种化合物。（1） 写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)（2）CuSO45H2O也可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺
11、序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。（3）Cu2+能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物，已知Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为_cm。(用含d和NA的式子表示，不必化简)。38. 选修5-有机化学基础（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。卤原子直接连在苯环上在高温高压氢氧化钠环境中才能水解回答下列问题：（1）A的名称为 ；D中所含官能团的名称为 ；（2）B生成C的反应类型为
