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1、2022年高二化学（人教版）会考复习资料(高二全年内容）第八单元 氮和氮的化合物NH4ClOH-或HClNH3H2ONH3H2OH2高温、高压、催化剂NOO2催化剂O2NO2H2O或光照HNO3Cu氮及其重要化合物之间的转化关系：1、氮族元素(第_族)：包括_、_、_、_、_，随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐_，金属性逐渐_，密度逐渐_，熔沸点先_，后_。氮族元素(R)气态氢化物通式为_，最高价氧化物通式为_，其水化物通式为_。2、氮及其化合物：(1)氮气(N2)分子结构:具有_键的_原子分子，化性、结构_。 物性：_色_味_体，_溶于水，_法收集。 化性：与O2反应：_与H2反应_ *氮
2、的固定：_(2)氮的氧化物NO：_色_味_体，_毒，易与_化合结合生成_，_法收集；NO2：_色_味_体，_毒，_法收集，能与_反应生成_，化学方程式：_。(3)氨气(NH3)物性：_色_味_体，_溶于水, _液化。化性:与H2O:大部分生成_，由于部分电离出_离子，反应方程式_，故氨水显_性，一水合氨受热易分解，化学方程式_与三酸(_、_、_)，其中NH3遇_酸不会冒白烟，与HCl反应的方程式：_。氨的催化氧化：_(4)铵盐(例NH4Cl)与碱反应：_NH3的实验室制法：用_与_共热制NH3，化学方程式为：_。在右边空白处画出此实验的装置图所有铵盐跟碱共热都产生刺激性气味的氨气，通用的离子方
3、程式：_，使湿润的红色石蕊变_，利用此性质可检验_的存在。不稳定性(受热易分解)：_(5)硝酸(HNO3):物性：_色_味_体，_挥发，工业：_色，原因是_化性：不稳定性：_，分解放出的NO2溶于浓HNO3，使硝酸呈_色，所以硝酸须盛在_瓶里，放在_处。浓HNO3、纯HNO3跟_、_、_发生钝化。浓HNO3和稀HNO3都具有_性，都能跟Cu反应，前者反应_，有_色_气体产生；后者反应_，有_色_气体产生，遇空气后变_色。有关反应的化学方程式：_ 第九单元 化学平衡 电离平衡1、化学反应速率(化学反应的快慢) 通常用_时间内_的_或_的_来表示。(1)表示方法(公式)：_或_。(2)单位：_、_
4、、_。 (3)特点： A、能否用不同物质表示同一反应速率？_。所得数值可能不同，但含义是否相同_。B、在同一反应中，各物质表示的同一反应的_比=_比=_比。(4)、影响化学反应速率的因素内因:_性质是化学反应速率快慢的决定性因素,举例_。外因:A、浓度(C)：成_比关系，但有例外(举例)：_。 B、压强(P)：成_比关系，只针对于_态体系。C、温度(T)：绝对成_比关系。D、催化剂：只能说_反应反应速率，有_催化剂与_催化剂之分。E、其他：光、反应物表面积越大，反应速率_，反应颗粒物越小，反应速率_，若形成原电池一般会_反应速率。2、化学平衡(反应完成程度)(1)化学平衡的研究对象是_注意：必
5、须强调在“_条件下”；(2)化学平衡建立的条件(标志)：_=_(3)化学平衡的特征(5字)：_、_、_、_、_。 (4)影响因素(化学平衡的移动及影响平衡的条件): A、浓度：增大反应物的浓度，平衡向_方向移动。B、压强：增大压强(即缩小体积)，平衡向_方向移动。例外不移动：_或_。C、温度：升高温度，平衡向_方向移动。将上述3个方面归纳起来：即是_原理(化学平衡移动原理)。那么催化剂是否会使化学平衡发生移动？_。3、电离平衡(1)电解质(_、_电解质)，判断前提条件_，单质是否是电解质？(举例)哪些是电解质_，哪些是非电解质_。电解质与电解质溶液有何区别？(2)强、弱电解质的比较表(参考P世
6、纪金榜 )A、电离程度：强_电离；弱_电离；B、哪者是不可逆？_；C、实例：强_酸(HCl、HNO3、H2SO4)、_碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )、绝大多数的盐(包括_盐，)；D、弱_酸(HF、H2S、H2SO3、H2CO3、HClO、H3PO4、CH3COOH)；_碱(NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 )、_性氢氧化物(_)、_。 还有有机中学到_也有两性。E、书写符号：强_；弱_。(3)弱电解质的电离平衡A、概念：一定条件(如_、_)下，当V_=V_时，达到平衡状态。B、特征：_、_、_。C、影响因素：_，升T，向_移动，原因是电离过程是_热的过程；
7、_，加水，向_移。4、水的电离和溶液的PH(1)水的电离：水是属于_电解质，电离方程式_，水中C(H+)_C(OH-)，两种离子浓度的乘积是_积表达式：KW=_，常温(25)，C(H+)_C(OH-)=_mol/L，KW=_。离子积公式应用广泛，如酸性溶液中，KW=_；如碱性溶液中，KW=_。水的电离过程是_热的，升温则_(填促进、抑制)水的电离，则KW变_。(2)溶液的酸碱性与PHA、溶液的酸碱性一般原则：C(H+)=C(OH-)_性；C(H+)C(OH-)_性，C(H+)C(OH-)_性。25，C(H+)= _mol/L _性，C(H+)_mol/L _性。B、溶液酸碱性表示法当C(H+)
8、_mol/L，常用_来表示溶液的酸碱性，公式：_或_。C(H+)越大，溶液酸性越_，PH越_，C(OH-)越大，溶液碱性越_，PH越_。5、盐类水解:(1)盐的组成类别：(举例)强酸强碱盐，PH_7，如_；强酸弱碱盐，PH_7，如_；强碱弱酸盐，PH_7，如_，弱酸弱碱盐，PH_7，如_。(2)盐类水解：(前提：_性盐，可以看成_反应的逆反应)(3)水解反应的化学方程式与离子方程式(例:NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、Na2CO3、Na2S、)注意：书写符号_，考虑分步，单双水解反应的书写格式。(4)有_才水解，无_不水解，越_越水解，都弱_水解；谁_显谁性，同强显_性。6、
9、酸碱中和滴定；用_(或_)来测定_的酸(或_)的方法。(1)原理：H+OH-=H2O；当VA:VB=1:1，CAVA= CBVB。(2)仪器：_式滴定管、_式滴定管、_瓶、_夹，_台等。(3)关键：准备测量酸、碱溶液体积和准备判断滴定终点。(参看以前材料) 第十单元 几种重要的金属1、镁和铝:(1)金属通性：A、物性_性、_性、_性，具有_光泽等； B、(2)化性：易_电子，变成_，一般表现_性，特殊？金属活动顺序请书写：_注意： _、_、_金属常温下能与水的反应放出_，它们与盐溶液反应，(举例)如_+FeSO4？_ (3)合金的判断方法：_。铝及其重要化合物之间的转化关系：NaAlO2+NaOH、H2O+NaOHAl+O2，点燃+Fe2O3，高温Al2O3AlCl3+NaOHAl(OH)3+HCl +Cl2HClHCl+NH3H2O +NaOH+H2OKAl(SO4)2说明：Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应，又能与_反应。Al是_金属，Al2O3是_性氧化物，Al(OH)3为_性氢氧化物。常温下，铝与浓_、浓_发生钝化。实验室为更好制得Al(OH)3，宜用_与_反应，为什么？明矾，化学式_，常作_剂，其原理用离子方程式表示_。2、铁和铁的化合物(1) Fe位于第_周期第_族，最外层_个电子，易失_个电子变成_，
