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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。桂林十八中08级高三第二次月考试题化 学1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2请将各卷答案填在答高考资源网题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 P-31 Ba-137 Fe-56第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）1下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A晶体硅是光纤制
2、品的主要化学成分B合金至少含两种以上的金属元素C胶体可产生丁达尔现象D石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯蓝色钴玻璃乙丙气球b铁钉H2O 甲石墨丁水HCl2用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：检验CaCl2中的Ca2+C装置丙：向试管中滴加液体D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性3下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃4最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全
3、氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B.全氟丙烷的电子式为：C.相同压强下，沸点：C3F8C3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键5.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KO
4、H溶液)6.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl27.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.21mol B0
5、.24mol C0.16mol D0.14mol 8.2020年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知 N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；H = +67.7kJ/moL， N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；H=-534kJ/moL，对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 A.燃烧时NO2作氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成1molN2转移8mole- D.该反应的热化学方程式是：2N2
6、H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；H=-1135.7kJ/moL 9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAB1 L 0.1 mol.L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA C6.2克白磷分子中含PP键为0.05NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA10某溶液中大量存在四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+A B C D11下列各溶液中，微粒的物
7、质的量浓度关系正确的是A10mL 0.5molL-1 CH3COONa 与6mL 1molL-1 盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH) c(H+)B0.1molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)=c(HA)c(OH)2c(A2-) Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)12. R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，该反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
8、比为5：2，则n值是 A. 1B. 2C. 3D. 413. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0 下列叙述正确的是A. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大14.下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B. 氟气通入水中：2F2+2H2O = 4F+4H+O2C. 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量的
9、澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O15.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+16.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是AFeCl3全部被还原为FeCl2 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 D白色沉淀是BaS
10、O4和BaSO3第卷（非选择题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。 （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）一定条件下，A的
11、单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体已知n(A):n(B)=3:1，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为 。 （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。18. （15分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、B
12、a2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。19.（14分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。 （1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。 （2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”） （3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+
