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1、2014年深圳市六校联考化学试题 命题人:邓星汉一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B酯类和糖类均能发生水解反应C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC. 常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA9.X、Y、Z
2、、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6下列有关说法中正确的是A原子半径：X Y M B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物C气态氢化物热稳定性：M Y XDZ、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应10下列陈述、均正确且有因果关系的是： 选项陈述陈述A动物油脂相对不容易被氧化油脂工业通常要将液态油脂氢化BHNO3具有酸的通性硝酸常用
3、作金属铜加工前的酸洗C明矾可以净水浑浊的石灰水加入明矾会变澄清DSi是一种非金属单质单质Si能与NaOH溶液反应11常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是ApH1的溶液中，Fe3+、I-、NO、K+可以大量共存B在c(SO)0.1 molL1的溶液中,Na+、Cl、H+、Ca2+可以大量共存C工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- = HSO3- D将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1225，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是AI和II中H2O的电离程度不相等B将
4、I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），则氢氧化钠一定过量DI和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）+ c(CH3COOHc（Na+）二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22下列说法正确的是A铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B. 铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又
5、是还原剂D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体23下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液三、空题（本题包括4小题，共64分）30（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称_（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。 A属于糖类化合物B分子式为C14
6、H18N2O5C既能与酸反应，又能与碱反应D能发生酯化反应，但不能发生加成反应 （ APM的结构简式）E.1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 _。（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_mol. 写出C D反应的化学方程式： _. 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 _。 31（本题16分）降低
7、大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H”、“”或“=”)。（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 +
8、NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。该电池负极的电极反应式为：_电解池中产生CH4一极的电极反应式为： _。（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 _A此图是1.0 molL-1碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和Na
9、OH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间32（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。 （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 _。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 _（填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：pH过高会导致_下降，其原因是_pH过低会引起_ ，其原因可能是_(填序号)
10、 A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质 （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2
11、滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12）。33.（本题16分）为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是_（用“I”、“II”、“III”代号回答）。（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2 F
