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3、下离子不能共存：1）生成气体的两物质：如H+和S1 HS-,CO32 -，HCO ，SO2，HSO 2）发生氧化还原反应的两个物质，3）生成难溶物的两物质，4）两离子间结合生成难电离物质。1.离子方程式书写的步骤写拆删查（书写离子方程式对于弱酸，弱碱，微溶物，气体都写成分子式形式。）二：氧化还原反应1）1区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧，得氧为氧化，失去氧为还原。2）氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降【有O参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O= =2O （放 电）2八）化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化，得到氧化产物 3八）化合
4、价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原。得到还原产物。4 ）化合反应（A+B=AB ）分解反应（AB=A+B ）置换反应A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）与氧化还原反应直接的关系1 ）常见的氧化剂：活泼非金属单质（F）,高价金属阳离子（Fe3+片高价或较高 价含氧化合物（KMnO4），其他（HO, NaO） 2 ）常见的还原剂：活泼或较活泼金属，（K） 某些非金属单质（C）,低价金 属阳离子（Cu + ）.非金属阴离子（T -较低价化合物（CO）氧化剂+还原剂 物+氧化产物（还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物。（强生弱）1）金属活动性顺序表：K,Ca,Na
5、,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）Cu,Hg,Ag,Pt,Au（单质的还原性从左到右逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性从左到右逐渐增强）2）氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于低价的氧化性，还原性：同种元素的低价物质高于高价物质的还原性。*什么叫歧化反应，什么叫归中反应。（氧化还原反应）歧化反应:相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高一部分化合价降低，(C12+NaOH = NaCl+NaClO + H2OrC12既是K化也是还原剂）归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高。(2HS+SO=3S(M淀符号)+2HO)1)HM化微粒: Fe3+,MnO-,NO-(H+)强还原:精心搜集整理，请按实际需求再行修改编辑，因文档各种差异排版需调整字体属性及大小
