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1、 氧化还原反应（结合教程，粘在教程P2021）一、氧化还原反应的特殊类型 MnO2 1、 自身氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一物质，许多分解生成单质的反应就属于自身氧化还原反应。如2KClO3 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 2、 歧化反应同种物质中的同种价态的同种元素（三同）在反应中化合价有升有降，属于自身氧化还原反应中一种更为特殊的反应。如Cl2+H2O =HCl +HClO Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 2H2O2 =2H2O +O2 2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 2
2、Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O23、 归中反应同种元素的高价和低价在一定条件生成中间价态的反应，规律“只靠拢不相交”。如 得5e 得6e KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2+3H2O （正确） KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2+3H2O（错） 失5e 失6e 催化剂 高温 C+CO2 2CO 2H2S +SO2 =3S+2H2O Fe +2Fe3+=3Fe2+ 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O 4、 部分氧化还原反应氧化剂部分起氧化作用得电子价降或还原剂部分起还原作用失电子价升。如 得2e 失2eMnO2 +4HCl(浓)= MnCl2 +Cl2
3、+2H2O Cu +2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2+2H2O 失2e 得2e4HCl 2HCl失电子、价升、起还原作用、被氧化生成氧化产物1Cl2 2HCl未失电子、价未升、未起还原作用、未被氧化、起酸性作用生成1MnCl2 2H2SO4 1H2SO4得电子、价降、起氧化作用、被还原生成还原产物1SO21H2SO4未来得电子、价未降、未起氧化作用、未被还原、起酸性作用生成1CuSO4二、常见的氧化剂与还原性化合物的反应 ClBr IS2SO32Fe2+ MnO4 常见强氧化剂Br2 I2 Fe3+1、 常见强氧化剂包括HNO3(H+NO3)、HClO、ClO、H2O2、Na2O2、
4、O3、O2、浓H2SO4、Cl2等。2、 MnO4（紫色）酸碱中性都有强氧化性，酸性（用H2SO4酸化）条件下被还原为无色的Mn2+。NO3只有在酸性条件下才有强氧化性，在溶液中一般被还原为NO。 ClO在酸碱性条件下都有强氧化性，+1价的氯被还原为Cl。 H2O2、Na2O2在酸碱性条件下都有强氧化性，1价的氧被还原为2价的氧，酸性加H+生成H2O、中碱性加H2O生成OH O3被还原一般生成1个2价的O和1个O2。浓H2SO4不能氧化+4价的硫，因为它们之间没有中间价态。 O2难氧化Br，可缓慢氧化I（久置KI溶液显黄色4KI+ O2+2H2O=2I2 +4KOH.。生成的I2 和KOH少，
5、不反应）。三、电子守恒的计算应用升、降价数分别乘以物质的量后相等例1.下列三个反应制取O2 ： 得 e 得 e得 e 2 KClO3 = 2KCl +3O2转移 e、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2转移 e失 e2H2O2 =2H2O + O2转移 e、 失 e 失 e（1）、若都制取1mol O2，则转移的电子分别为 mol (2)、若转移的电子都为1mol，则制得的O2分别为 mol简便方法：三个反应分别制得1个O2，化合价分别升高(即得电子数) O2 O2 O2 （1）分别为（右示） 41、 41、 21mol。（2）分别为4n1=1mol e 、4n2=1mol e、4n
6、3=1mol e ，n1=1/4mol、n2=1/4mol、n3=1/2mol 例2、KClO3 + HCl（浓）KCl + Cl2+ H2O 在未配平的情况下利用电子守恒列方程进行计算：（1）、被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比 （2）、氧化产物与还原产物的物质的量之比 （3）、氧化剂与氧化产物的物质的量之比 （4）、被氧化的物质与还原产物的物质的量之比 （5）、若有0.1mol KClO3参加反应，则被氧化的还原剂的物质的量为 四、氧化还原方程式的配平（一）依据：电子守恒(即化合价升降总数相等)、质量守恒(即原子守恒)、电荷守恒(左右的电荷总数相等)（二）缺项配平：一般缺H+ OH H2
7、O 。 左边多了O(-2)：酸性O(-2)+2H+ H2O 、中碱性O(-2)+H2O2OH（三）方程式配平的基本方法： 左边少了O(-2)：酸中性H2OO(-2)+2H+、碱性2OH O(-2)+H2O 。1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都各一种的，从左边开始配平或从右边开始配平均方便。如 C+ H2SO4(浓)= CO2+ SO2+ H2O2、自身氧化还原反应、歧化反应从右边开始配平。如 Cl2+ KOH = KCl+ KClO3+3、归中反应从左边开始配平。如 NH3+ NO= N2+ H2O4、部分氧化还原反应从右边开始配平更方便，同时要学会从左边开始配平(从左边开始配平先配化合
8、价变了的，后加上化合价没有变的)。如 Fe+ HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO+5、三种元素（或原子）化合价升降的将有关联的两种合并后与另一种求最小公倍数。如 FeS2+ O2 = Fe2O3+ SO26、零价法把化合物中两种元素的化合价设为零价（实际不为零价）。如 Fe3C+ H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+ CO2+ SO2+ H2O7、设定系数1法适用于无机物、有机物与O2的反应并且生成物多种时。如 FeS2+ O2 = Fe2O3+ SO2 C6H6 + O2= CO2+ H2O8、离子方程式配平时结合电荷守恒配平。如 Fe2O3 + ClO+ OH= FeO42
9、+ Cl+ 9、综合运用各种方法配平。如 Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O10、几个较难的方程式的配平（1） KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O (KMnO4把H2O2氧化为O2) （2）NaClO FeSO4 H2SO4溶液混合的离子方程式： （3）NaClO FeSO4溶液混合的离子方程式： 。总结果： （4）FeSO4 Na2O2按物质的量2:1在水中混合的离子方程式： 。总结果 （5）1 mol FeBr2和x mol Cl2反应的离子方程式：（直接写离子方程式，还原性Fe2+Br） x 0.5（C
10、l2少）： x 1.5（Cl2足）： x=1： （6）1 mol FeI2和x mol Cl2反应的离子方程式：（直接写离子方程式，还原性Fe2+I）x 1（Cl2少）： x 1.5（Cl2足）： 例：向含0.2mol FeI2的溶液中通入0.25mol Cl2，反应的离子方程式：（利用电子守恒、反应的物质的量比等于系数比） （7）Fe与稀HNO3反应的化学方程式：先 ，若Fe过量，发生反应 ，总反应的化学方程式： 氧化还原方程式配平练习1、有些方程式从左边开始配平或从右边开始配平均方便 C+ HNO3(浓)= CO2+ NO2+ H2O SO2+ HNO3+ = H2SO4+ NO I+ H+ NO3= I2 + NO+ Fe2+ + NO3+ H+= Fe3+ + NO+ ，Fe2+ H2O2+ H+= Fe3+ + ， Fe2+ + MnO4+ H+= Fe3+ + Mn2+ + SO2+ MnO4+ = SO42+ M
