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1、襄阳五中2018级高一3月月考化学测试题出题人:周黎明 审题人：席瑞华 满分：100分 时长：90分钟祝各位同学考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，110每小题2分；1120每小题3分）。1“疾雷载雨输膏泽，茂树生风洗郁蒸”是南宋诗人陆游急雨中的两句诗，意思是雷雨过后空气清新，使人心旷神怡。下列说法错误的是A雷雨天发生的化学反应均为氧化还原反应B雷雨天收集到的雨水的pH会小于5.6C雷雨时发生的化学反应涉及氮的固定D雷雨过后空气清新的原因之一是产生了少量臭氧2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，
2、错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A石墨转化为金刚石BNaCl晶体熔化C干冰升华DHCl溶于水4下列电子式书写正确的是ABCD5N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为 A10711 B10118 C10119 D119106短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是A最外层电子数：甲乙B金属性：甲丙C原子半径：丙丁丁戊7下图是部分
3、短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：RWBX与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2 的两种离子化合物C由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键9下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子
4、不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D10某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是AR一定是第三周期元素 BR一定是第A族元素CR的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3 DR气态氢化物的化学式为H2R11下列变化完全符合右图图示的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释生石灰溶于水二氧化碳与灼热的碳反应碘的升华Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应ABCD12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，在18 g 18O2中含有NA个氧原子B1molCH3+（碳正离子）
5、中含电子数目为10NA C在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子 D在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O中含电子数均为10NA13在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化XYZ W14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外
6、层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：WZ BY元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) DW元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A原子半径：YXW B最简单氢化物的稳定性：ZWY CX与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 DY的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物16四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有
7、相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 abnm 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA.只有 B. C. D.17将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是ACO2BNO2CH2SDCl2 18 C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是AC BCO CCH4 DC2H5OH19下列分子中所
8、有原子均满足最外层8电子结构的是 AHClBCCl4CPCl5DBF320现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入1.92 g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为（假设HNO3只被还原为NO）A224 mLB336 mLC448 mLD672 mL第卷（非选择题，共50分）21（10分）下列几种物质：MgCl2、CO2、Al、H2O2、Na2O2、Ca(OH)2、HClO、I2、He。（1）只含有离子键的是_（填序号，下同），含有共价键的离子化合物是_，共价化合物是_，熔融状态和固态都能导电的是_。（2）的电子式
9、为_，的结构式为_22（10分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段
10、水柱，则M可能是_。 （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_(填“”“”或“”)进行实验。方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。23(11分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=1
11、98?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 。下图是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_。（2）这些元素的最高价氧化
12、物对应的水化物中，酸性最强的是_。（3）用电子式表示与形成化合物的过程：_。（4）四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号和“”表示）。（5）三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_（用化学式和“”表示）。24 (8分)元素A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期主族元素；G在地壳金属元素中的含量仅次于E。已知A的周期序数=主族序数=原子序数；B单质是大气的主要成分之一，可用作保护气；C与A能形成原子个数比为11和12的化合物(A2C在常温下为液态)；F原子的最外层电子数与内层电子总数之比为35；D、E、F同周期，且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水，请回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是_。（2）C和F气态氢化物的稳定性大小比较为_(用化学式和“”“”或“=”表示)，判断的依据是_(用一个化学方程式表示)。（3）A与C可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_
