过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在

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1、过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强 碱(质子碱)，能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成 的过氧化氢会迅速分解产生氧气。2M2O2 (s) +2H2O (I)4MOH (aq) +H2O2 (aq)2H2O2 (aq)2H2O (I) +O2 (g)过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原 性，则有被氧化的可能2M2O2 (s) +2CO2 (g)2M2CO3 (s) +O2 (g)M2O2 (s) +SO2 (g)2M2SO4 (s)过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐Ru (

2、s) +3M2O2 (I)M2RUO4 (s) +2M2O (I)过氧化物中常见的是过氧化钠(Na2O2 )和过氧化钾(K2O2 )，它们可用于漂白， 熔矿，生氧。3.除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化合得到超氧 化物，超氧化钾为淡黄橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。M (s) +O2 (g)MO2 (s)超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个o键和一个3电子n键， 键级为3/2,有顺磁性。超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分 解2MO2 (s) +2H2O (l)2MOH (aq) +H2O2 (

3、l) +O2 (g)2H2O2 (aq)2H2O (l) +O2 (g)超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应 用于急救空气背包中4MO2 (s) +2CO2 (g)2M2CO3 (s) +3O2 (g)超氧化钾是最为常见的超氧化物4.除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（。3 ）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭 氧化物晶体6MOH（s）+4。3 （g）4MO3 （s）+2MOH - H2O（s）+O2 （g）臭氧化物在放置过程中缓慢分解2MO3 （s）2MO2 （s） +O2 （g）臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3,极不稳定，具有顺磁性臭

4、氧化物的其他性质与超氧化物类似用途：在高温玻璃生产过程中常会用到碱金属氧化物R2O主要是指Li2O、Na2O、K2O。其中K+半径较大，场强小，与氧的结合能力弱。在高温玻璃结构中K+和Na+主要起断网作用，Li+ 主要起“积聚”作用。K+和Na+同属惰性气体型离子。它们在高温玻璃的物理化学性能和工 艺性能方面的作用比较类似。Li+不属于惰性气体型离子，加之离子半径小，电场强度大， 作用比较特殊，主要表现在（当取代Na+或K+时）能提高玻璃的化学稳定性、表面张力和结 晶能力，具有高温助熔、加速玻璃熔化的作用。在Li2O-SiO2和Na2O-SiO2玻璃系统中都能观察到有分相现象，在液相线下有一个相当宽 的不混溶区。在碱硅酸盐玻璃中，一般存在富碱区和富硅氧区。因此，碱金属离子在玻璃结 构中并不是均匀分布的，而是微不均匀的，经过一定的热处理，微不均匀性更为显著。在二元碱硅玻璃中，当高温玻璃中碱金属氧化物总含量不变时，用一种碱金属氧化物逐 步取代另一种碱金属氧化物时，玻璃的性质不是呈现直线变化，而是出现明显的极值，这一 效应称作混合碱效应，也称中和效应。在高温玻璃实际生产过程中，利用混合碱效应，调整 不同碱金属离子数量而不变动总量的前提条件下，可改善或提高高温玻璃的性能